山西省忻州市蔣村聯(lián)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市蔣村聯(lián)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是：（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B略2.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOH現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，

③純堿溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以參考答案：D略3.將2.4克鎂投入500mL1mol/L鹽酸中，試計(jì)算(請(qǐng)按照解題步驟寫(xiě)出詳細(xì)解答過(guò)程)：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積。(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為500mL，此時(shí)溶液中的Mg2+和H+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：(1)2.24L。(2)c(Mg2+)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L

c(H+)=(0.5-0.2)mol/0.5L=0.6mol/L本題主要考查與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的計(jì)算。(1)由Mg和HCl物質(zhì)的的量和化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系可知：反應(yīng)中鹽酸過(guò)量，應(yīng)以Mg為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算生成H2的體積，故有V(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。(2)因溶液中Mg2+為0.1mol，則溶液中c(Mg2+)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L，溶液中過(guò)量H+的濃度c(H+)=(0.5-0.2)mol/0.5L=0.6mol/L。【備注】Mg

+2HClZnCl2

+H2↑1

2

1

10.1mol

0.5mol

0.1mol

0.1mol

4.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)A．只有1種

B．有2種

C．有3種

D．有4種參考答案：A略5.對(duì)于放熱反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示B.1molZn的能量大于1molH2的能量C.若將其設(shè)計(jì)為原電池，則鋅作正極D.若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32．5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11．2L參考答案：A根據(jù)能量守恒，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋅和硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)物和生成物均有兩種，無(wú)法比較1molZn和1molH2的能量大小，B錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，鋅化合價(jià)升高，失電子，則鋅作負(fù)極，C錯(cuò)誤；若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成0.5molH2，但氣體所處狀態(tài)未知，不能確定氣體體積，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。6.下列反應(yīng)中能檢驗(yàn)?zāi)蛞褐写嬖谄咸烟堑氖茿．加金屬鈉，看是否有氫氣放出B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合煮沸，觀察有無(wú)紅色沉淀生成C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應(yīng)D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層參考答案：B略7.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是A．NaOH與CO2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B略8.1869年，第一張?jiān)刂芷诒碚Q生，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫繪制

B.是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的放在一個(gè)縱行

C.與今天人們所使用的元素周期表結(jié)構(gòu)完全相同

D.為未發(fā)現(xiàn)的元素預(yù)留了空位，并預(yù)言它們可能具有的性質(zhì)參考答案：C略9.將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是：（）A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D略10.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6+4-2+2-2A．L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物

B．L、R的最高價(jià)氧化物的水化物堿性：R>L

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體

D．M的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物參考答案：D11.2007年我國(guó)首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測(cè)月球土壤中核聚變材料的含量。關(guān)于的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為2

B．中子數(shù)為3

C．核外電子數(shù)為1

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略12.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，則a可能是

①C

②N2

③S

④F2中的A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C13.下列說(shuō)法正確的是（

）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位

B．溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì) C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化

D．得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑參考答案：A14.（3分）“西氣東輸”經(jīng)過(guò)我市，有的居民原先使用的灌裝液化石油氣（C3H8）已改為用天然氣。現(xiàn)有一套液化石油氣灶具,欲改為天然氣灶具。應(yīng)采取的措施是A．增大空氣的進(jìn)入量，或減少天然氣進(jìn)入量B．增大空氣的進(jìn)入量，也增大天然氣進(jìn)入量C．減少空氣的進(jìn)入量，或增大天然氣進(jìn)入量D．減少空氣的進(jìn)入量，也減少天然氣進(jìn)入量參考答案：C15.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是

A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液等體積混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，其轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示。（1）圖中操作上的錯(cuò)誤是________。（2）圖中用到的儀器M是_______(填儀器名稱和規(guī)格)，下列關(guān)于儀器M的使用方法中，正確的是_______(填字母

)。a.使用前應(yīng)檢查是否漏液 b.使用前必須烘干c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d.可直接將熱溶液轉(zhuǎn)移到其中（3）該同學(xué)稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是______(填字母)。a.所用過(guò)的燒杯未洗滌b.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出c.搖勻后,液面下降，再加入水至刻度線d.定容時(shí)俯視刻度線參考答案：(1)未用玻璃棒引流

(2)100mL容量瓶

ac

(3)8.0g

(4)d（1）圖中操作是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液，出現(xiàn)的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；（2）80mL規(guī)格的容量瓶，要配制80mL2.0mol/LNaOH溶液，必須選用100mL容量瓶，故圖中用到的儀器M是100mL容量瓶；容量瓶在使用前需要檢查是否漏液，選項(xiàng)a正確；在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)沒(méi)有必要烘干，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；容量瓶不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，選項(xiàng)c正確；在轉(zhuǎn)移溶液之前要冷卻，不能直接將熱溶液轉(zhuǎn)移到其中，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選ac；（3）稱取NaOH固體的質(zhì)量為：2.0mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；（4）a.溶解時(shí)需要用蒸餾，所用過(guò)的燒杯未洗滌，對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；b.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，定容后溶液的濃度偏低；c.搖勻后，液面下降，再加入水至刻度線，相當(dāng)于水加多了，溶液的濃度偏低；d.定容時(shí)俯視刻度線，所加的蒸餾水少了，溶液的濃度偏高；答案選d。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）

汽車尾氣是城市空氣的污染源（含各種烴類、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）。治理的方法之一是在汽車的排氣管裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器（用鉑、鈀合金做催化劑）他的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體。并促使烴類物質(zhì)充分燃燒。（1）試寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）催化轉(zhuǎn)化器的缺點(diǎn)之一是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是：

。參考答案：（5分）

（1）2CO+2NO---------N2+2CO2（2分）(2)催化轉(zhuǎn)化器將SO2轉(zhuǎn)化成SO3形成硫酸酸霧。（3分）略18.從元素組成的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)：（1）Na2OCaOSO2CuO

______（2）NaClKClNaClO3CaCl2

______（3）HClO3KClO3HClNaClO3

______（4）NaHCO3Ca(HCO3)2NH4HCO3K2CO3

______（5）S

SO2

SO3

N2

參考答案：SO2

NaClO3

HCl

K2CO3

N2略19.下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它3種