山西省忻州市繁峙縣繁峙第二中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省忻州市繁峙縣繁峙第二中學2021年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用．如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（）A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強參考答案：B考點：同位素及其應用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．專題：原子組成與結(jié)構專題．分析：A、利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算；B、利用相對分子質(zhì)量來比較分子晶體的沸點，沸點低的容易蒸發(fā)；C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質(zhì)相同．解答：解：A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34﹣16=18，故A錯誤；B、因1H216O的相對分子質(zhì)量1×2+16=18，1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20，則1H216O的沸點低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，故B正確；C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7﹣6=1，故C錯誤；D、2H+與1H+都是氫離子，化學性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯誤；故選B．點評：本題以信息來考查同位素及原子的構成等知識，較簡單，屬于基礎知識的考查，明確原子中的量的關系及比較物質(zhì)的沸點、酸性的方法即可解答．2.氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222。科學家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關氡的說法正確的是

A．氡氣在標準狀況下密度約是19.82g

B．氡氣化學性質(zhì)較活潑，因此對人體有害

C．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

D．“錒射氣”是氡的同位素參考答案：D3.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能B.放電時，a極為負極C.充電時，陽極的電極反應式為3I－－2e－=I3－D.M是陰離子交換膜參考答案：DA.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能貯存起來，故A正確；B.放電時，a極為負極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C.充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-，故C正確；D.M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應，故D錯誤，故選D。4.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點：原子結(jié)構與元素周期律的關系；原子結(jié)構與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強，故C錯誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D．點評：本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意A中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．5.下列說法正確的是A．銅、石墨均導電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略6.將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體的體積V1，另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2（V1與V2都是在同一條件測定）。已知2V1=V2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．任意比參考答案：B略7.下列有關化學用語表示正確的是（

）A．CSO的電子式：B．甲酸甲酯的結(jié)構簡式：C2H4O2C．S2－離子的結(jié)構示意圖：D．中子數(shù)為145、質(zhì)子數(shù)為94的钚(Pu)原子：參考答案：AB項，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其結(jié)構簡式為：HCOOCH3，錯誤；C項，S2－核內(nèi)有16個質(zhì)子，正確的為，錯誤；；D項，應為23994Pu，錯誤。8.下列化學用語正確的是A.乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH2

B.NH3的結(jié)構式：C.鉀的原子結(jié)構示意圖：

D.OH—離子的電子式:

參考答案：B略9.下列有關實驗的操作過程正確的是（）

A．鈉與水的反應：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆大小的一粒鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B．配制100mL質(zhì)量分數(shù)為10%的H2O2溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度線C．檢驗某淺綠色溶液中含有Fe2+離子：取該溶液少許，向其中滴加KSCN溶液，不變紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色D．取出分液漏斗中所需的上層液體：待下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時關閉活塞，然后更換一個接收容器，打開活塞將分液漏斗中的液體放出參考答案：答案：C10.分子式為C5H11Cl的鹵代烴發(fā)生消去反應生成的烯烴種數(shù)是

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C11.在兩個容積相同的容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.質(zhì)子數(shù)

B.原子數(shù)

C.密度

D.質(zhì)量參考答案：B略12.下列有關氧化還原反應的說法正確的是（

）A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略13.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

（

）（A）8.64g

（B）9.20g

（C）9.00g

（D）9.44g參考答案：B分析：銅和鎂失去的電子的物質(zhì)的量，等于硝酸被還原為二氧化氮、四氧化二氮獲得的電子的物質(zhì)的量，等于他們結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)氮的氧化物計算氫氧根的物質(zhì)的量，沉淀的總質(zhì)量減去氫氧根的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量．解答：896mL的NO2氣體的物質(zhì)的量為=0.4mol，672mL的N2O4氣體的物質(zhì)的量為=0.03mol．所以金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4mol×（5﹣4）+0.03mol×2×（5﹣4）=0.46mol．所以沉淀中含有氫氧根的物質(zhì)的量為0.46mol，氫氧根的質(zhì)量為0.46mol×17g/mol=7.82g．所以金屬的質(zhì)量為17.02g﹣7.82g=9.2g．

14.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是()A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K＋、Na＋、Cl－B．水電離出的OH－的濃度為1×10－10mol·L－1的溶液：SO、Cl－、K＋、Ba2＋C．能使石蕊試紙變紅色的溶液：K＋、Fe2＋、NO、Na＋D．含有較多Fe3＋的溶液：Na＋、SO、I－、NH參考答案：A略15.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液

②乙醇和丁醇

⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.蒸餾、萃取、分液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000mol·L-1標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如右圖所示。（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是

（填元素符號）。（2）裝置a的作用是 。A.有利于空氣中氧氣充分反應

B.除去空氣中的水蒸氣C.有利于氣體混合

D.有利于觀察空氣流速（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（4）滴定時，標準碘溶液所耗體積為

mL。用化學方程式表示滴定的原理：

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。參考答案：（1）Cu、O

（2分）；（2）BD

（2分）；（3）將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收

（2分）（4）20.00

（2分）；

I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI（3分）；

（5）80.00%（3分）；略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2003·北京卷）25.取標準狀況下CH4過量O2的混合氣體840mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600g。計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況下）（2）原混合氣體中CH4跟O2的體積比。參考答案：1∶4（1）CH4+2O2CO2+2H21molCH4完全燃燒得到的CO2和H2O共80g原混合氣體中n（CH4）==0.0075molCH4的體積為0.0075mol×22.4×103mL·mol－1=168mL剩余氣體的體積=840mL－168mL×3=336mL（2）V（CH4）∶V（O2）=168mL∶（840mL－168mL）=168mL∶672mL=1∶4

18.（14分）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為

L，NO2的體積為

L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為

mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水

g。參考答案：答案：（14分）（1）5.8

5.4（2）（3）57.819.三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時的反應，②

．（2）“氧化”過程中反應的化學方程式為

．（3）稱取9.82gK3[Fe（C2O4）3]?3H2O固體加熱分解，在110℃時完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應一段時間后得到混合氣體CO、CO2（標準狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．②計算M中各成分的物質(zhì)的量（寫出計算過程）．參考答案：（1）調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①0.04mol；②M中各成分的物質(zhì)的量如下：n（Fe）=0.01mol，n（FeO）=0.01mol，n（K2CO3）=0.03mol．

【考點】氧化還原反應的計算．【分析】廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）加入H2C2O4調(diào)節(jié)溶液的pH的同時還可以做氧化劑；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，據(jù)此回答；（3）根據(jù)C、Fe元素守恒和質(zhì)量守恒關系列式計算．【解答】解：廢鐵屑加入硫酸溶液溶解，稀硫酸防止亞鐵離子水解，加入草酸沉淀亞鐵離子，過濾得到沉淀加入重鉻酸鉀、過氧化氫溶液氧化加入草酸得到草酸合鐵酸鉀晶體．（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”時加入H2C2O4的目的：既可以參與“氧化”時的反應，又可以調(diào)節(jié)溶液的pH（或避免生成氫氧化鐵），故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH；（2）雙氧水可以將草酸亞鐵氧化，發(fā)生反應：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O，故答案為：2FeC2O4?2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]?3H2O；（3）①9.82gK3[Fe（C2O4