山西省忻州市第五中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市第五中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列比較正確的是（）A．元素的電負性：S＞P B．晶體的硬度：碳化硅＜晶體硅C．酸性：H3PO4＜H3PO3 D．熱分解溫度：CaCO3＞BaCO3參考答案：A【考點】元素電離能、電負性的含義及應用；元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．同一周期元素從左到右電負性逐漸增大；B．影響原子晶體硬度大小的因素是共價鍵的鍵長；C．酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強；D．晶格能越大，熱分解溫度越高，晶格能的主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大．其次就是離子半徑，離子越小，晶格能越大．【解答】解：A．S、P屬于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同一周期元素從左到右電負性逐漸增大，因此電負性S＞P，故A正確；B．原子半徑Si＞C，兩者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以晶體的硬度：碳化硅＞晶體硅，故B錯誤；C．H3PO4電離常數(shù)K1=7.1×10﹣3，H3PO3電離常數(shù)K1=3.7×10﹣2，H3PO4的電離常數(shù)大，酸性強，故C錯誤；D．CaCO3、BaCO3離子電荷相同，Ca2+半徑小于Ba2+半徑，固體CaCO3晶格能大于BaCO3晶格能，所以熱分解溫度：CaCO3＜BaCO3，故D錯誤；故選A．2.電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是

A．Cu和C12

B．H2和C12

C．H2和O2

D．Cu和O2參考答案：A3.一定量的乙醇在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H-2O的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g－4.4g之間參考答案：A略4.將pH值都等于2的鹽酸和醋酸各取10mL，分別用蒸餾水稀釋至1L后，再分別與足量的鎂完全反應，對于剛開始反應時的速率，正確的敘述是

（

）A．鹽酸比醋酸快

B．鹽酸比醋酸慢C．兩者反應速率相同

D．無法比較參考答案：B5.下列各圖中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反應放熱）這個可逆反應的圖像為（

）參考答案：A略6.下列化學用語正確的是A．CH2CH2——乙烯的結(jié)構(gòu)簡式

B．C2H6

——乙烷的結(jié)構(gòu)式C.——甲烷的電子式

D．——苯的分子式參考答案：C略7.下列說法正確的是A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應參考答案：A8.對水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解釋，其中正確的有

A．Mg(OH)2的溶度積大于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B．Mg(OH)2的溶度積小于MgC03的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C．MgCO3電離出的-發(fā)生水解，使水中-濃度減小，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D．MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，使水中OH-濃度增大，對Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀參考答案：BD略9.兩種金屬的混合粉末30g，跟足量稀硫酸反應時，恰好得到22.4L氫氣(標況)．下列各組金屬不能構(gòu)成上述條件混合物的是：A．Al和Cu

B．Zn和Ag

C．Mg和Al

D．Al和Fe參考答案：BC10.在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

()A．35.5∶108

B．16∶207C．8∶1

D．108∶35.5參考答案：C由于Ag＋與Cl－、Pb2＋與SO42－形成沉淀，電解的是NaNO3溶液，實質(zhì)是電解水。11.在反應SiO2＋3C===SiC＋2CO中，還原劑是()A．SiO2

B．C

C．SiC

D．CO參考答案：B略12.下列熱化學方程式表達正確的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃燒熱的熱化學方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/molD．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：A略13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣B．以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4mol/LNaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑參考答案：B

考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性；B．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；C．銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，氫氧化鋁溶解前銨根離子先與氫氧根離子反應生成一水合氨；D．溶液中含有鋁離子，鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉的水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故A錯誤；B．以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器，鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等體積4mol/LNaOH溶液，硫酸鋁銨與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：4，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，所以反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C錯誤；D．用惰性電極電解AlCl3溶液，反應生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，正確的離子方程式為：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項C為易錯點，注意反應生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨．14.化合物

有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生加聚反應的同分異構(gòu)體有

A．1

種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略15.糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．下列有關說法正確的是（）A．蛋白質(zhì)中只有C、H、O三種元素B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．糖類的主要成分是高級脂肪酸甘油酯D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都可能發(fā)生水解反應參考答案：D考點：人體新陳代謝過程中的生化反應．.專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：A．蛋白質(zhì)中只有C、H、O、N等元素；B．油脂水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油；C．糖類是多羥基醛或多羥基酮及其縮聚物和某些衍生物的總稱；D．糖類能水解生成單糖，油脂能水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)能水解生成氨基酸．解答：A．蛋白質(zhì)還含有N等元素，故A錯誤；B．油脂在人體中水解產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C．糖類主要成分是多羥基醛或多羥基酮，故C錯誤；D．糖類能水解生成單糖，油脂能水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)能水解生成氨基酸，故D正確．故選D．點評：本題考查糖類油脂蛋白質(zhì)的組成和性質(zhì)，難度不大，平時注意知識的積累．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時的現(xiàn)象：_________________

_________。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___

_____。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內(nèi)不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有機物A分子組成為C4H9Br，A中有一個支鏈，在一定條件下A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

④

已知：連接羥基的碳原子上沒有氫原子的醇（如R—C—OH）不能發(fā)生催化氧化反應。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應的有

（填序號）。

（3）反應④的化學方程式為

。C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為

。E發(fā)生加聚反應的化學方程式為

。（4）反應⑦中，D與G物質(zhì)的量之比為2∶1，則該反應的化學方程式為：

參考答案：(1)CH3—CHCH3—CH2Br、CH2=C(CH3)2

(2)①⑥⑦

(3)CH3—CHCH3—CH2Br+NaOH

CH2=C(CH3)2↑+NaBr+H2O

(CH3)2CHCHO+2Ag(NH3)2OH

(CH3)2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

nCH2=C(CH3)2

［CH2—C］n

(4)2CH3—CHCH3—COOH+2—甲基—1、2丙二醇

略

18.（9分）有一化學反應2AB＋D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：

（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為

mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝

mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是

。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3

v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數(shù)＝