山西省忻州市林遮峪中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市林遮峪中學2022-2023學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（

）。A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案：

C略2.下列化合物沸點比較錯誤的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯C正戊烷＞異戊烷＞新戊烷．

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：B略3.分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有()A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C略4.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2.若用圖2所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應.每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的(

)A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②、③、④處參考答案：D略5.下列實驗操作或事故處理正確的是A．金屬Na著火，立即用水撲滅

B．實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D6.下列推論正確的是A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體C．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：D7.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）關(guān)于以上實驗的說法正確是：（

）A.

實驗Ⅱ、Ⅴ無現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動。B.

實驗Ⅲ無現(xiàn)象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。C.

由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象。D.

實驗Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp。參考答案：D8.能正確表示下列反應的離子方程式是A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[來源:

]B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化鈉水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-參考答案：A略9.已知有熱化學方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)

△H=-98.32kJ／mol現(xiàn)向反應容器中投入4molSO2，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于A.40％

B.50％

C.80％

D.90％參考答案：C略10.化學與生活食品和藥品關(guān)系到人的生存和健現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：A．亞硝酸鈉

B．碳酸氫鈉

C．蘋果汁

D．胡蘿卜素

E．阿司匹林請按下列要求填空（填序號）?？捎糜谑称贩栏氖?；富含維生素C的是；用作食品色素的是；既可以用于面包的膨松劑，又可以用于治療胃酸過多的是；可以解熱鎮(zhèn)痛的藥物是．參考答案：A、C、D、B、E．考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系；藥物的主要成分和療效．.專題：化學應用．分析：A、亞硝酸鈉常用作防腐劑；B．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其水溶液呈堿性；C．蔬菜水果中含有大量的維生素C，蘋果汁富含維生素C；D．胡蘿卜素可以做食用橙色色素和營養(yǎng)強化劑；E．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．解答：解：A、亞硝酸鈉常用作防腐劑和發(fā)色劑；B．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其水溶液呈堿性；C．蔬菜水果中含有大量的維生素C，蘋果汁富含維生素C；D．胡蘿卜素可以做食用橙色色素和營養(yǎng)強化劑；E．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．故答案為：A、C、D、B、E．點評：本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，難度不大，注意基礎知識的積累．11.已知：五種（1～20號）元素的的部分電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），元素代號I1I-2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900

推測上述五種元素，處于周期表中同一族的是A．X和Y

B．Y和N

C．M和N

D．Y和M

參考答案：B略12.現(xiàn)代醫(yī)學證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅硬物質(zhì)保護著。堿式磷酸鈣的化學式中除鈣離子外還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子（PO43-），則其化學式正確的是A．Ca2(OH)(PO4)3

B．Ca3(OH)(PO4)3

C．Ca4(OH)(PO4)3

D．Ca5(OH)(PO4)3參考答案：D13.右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（

）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點時反應恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實驗的指示劑參考答案：B略14.25℃時，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol/L和Bmol/L，則A與B的關(guān)系為（）A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B參考答案：B15.將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。實驗一配制并標定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實驗序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準確濃度為____________。(保留小數(shù)點后四位)實驗二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實驗三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達終點？

_

_____下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是

___________A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2molSO2和1molO2,2min反應達平衡時，容器中有1.2molSO3，放出熱量117.6kJ,試計算：

（1）寫出該反應的熱化學方程式。

（2）該反應中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）其他條件相同，若起始時改為充入2molSO3，，計算達平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？參考答案：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol（計量系數(shù)和焓變值對應也行）（2）

60%（3）50%略18.（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：（1）用SO2表示的平均反應速率；（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率；（3）此反應的平衡常數(shù)。參考答案：（共7分）由題可知，SO2的變化濃度為2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，則O2和SO3的變化濃度分別為0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，則：2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)起始時各物質(zhì)濃度/mol·L－1

2

1.5

0各物質(zhì)變化濃度/mol·L－1

1.2

0.6

1.2

平衡時各物質(zhì)濃度/mol·L－1

0.8

0.9

1.2

（1分）（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3mol·L－1·min－1

（2分）（2）O2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%=40%

（2分）（3）

（2分）略19.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式

、 ；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體

克;（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度

mol/L；（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請寫出第（5）小題的解題過程）參考答案：（1）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（2分）（2）8g（1分（3）1mol/L（1分）（4）2mol/L（2分）（5）2mol/L（2分）試題分析：（1）過量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓；A