山西省忻州市智村學校2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山西省忻州市智村學校2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基

D．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3參考答案：答案：C2.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1mol正鹽的ΔH＝－12.1kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1

B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1參考答案：D略3.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（

）A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同B．高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C．“天宮一號”中使用的碳纖維，是碳的一種同素異形體D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）A．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH3·H2O③NH4Cl④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①>③>④>②B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等體積混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，各混合溶液中由水電離的c（H+）一定相等C．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后，則混合后溶液中離子濃度的大小順序一定為：c（B-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）>c（OH-）參考答案：A5.下列說法正確的是（）A．若配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，則需要稱量Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為7.1gB．80gNaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D．1molAl與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數(shù)為3NA參考答案：

考點：溶液的配制；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A．先計算出硫酸鈉溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量；B．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；氫氣和氦氣的摩爾質(zhì)量不同；D．鋁為3價金屬，1mol鋁完全反應失去3mol電子．解答：解：A.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為：322g/mol×0.05mol=16.1g，故A錯誤；B．80氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，2mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液的濃度不是2mol/L，故B錯誤；C．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，則1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1mol氦氣的質(zhì)量為4g；1mol氫氣含有2mol氫原子，而1mol氦氣含有1mol氦原子，二者的質(zhì)量、含有的原子數(shù)不同，故C錯誤；D．1molAl與足量的稀鹽酸反應失去3mol電子，失去的電子數(shù)為3NA，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法、有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間關(guān)系，選項C為易錯點，注意明確稀有氣體為單原子分子．6.下列物質(zhì)中具有良好導電性的是（）A．冰醋酸

B．鹽酸 C．KCl晶體

D．蔗糖溶液參考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不導電，酸只有形成水溶液才能導電，故A錯誤；B、鹽酸中存在自由移動的氯離子和氫離子，能導電，故B正確；C、氯化鉀中含有氯離子和鉀離子，但是靜電作用的束縛，不能自由移動不導電，故C錯誤；D、蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中無自由移動的離子，不能導電，故D錯誤．故選B．7.一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：關(guān)于該反應，下列說法正確的是

（

）

A．反應達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大

B．反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應

C．500℃反應達到平衡時，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應的反應速率是：

D．300℃反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質(zhì)的量濃度增大

參考答案：D略8.奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4參考答案：

9.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ的熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3參考答案：C略10.下面是從某中學化學教材中摘錄的內(nèi)容，其中表述得不夠科學嚴密的是

（

）

A．有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學反應都是氧化還原反應

B．元素化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān)

C．電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低到高的不同電子層上分層排布的

D．將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉

參考答案：答案：D11.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，有用任何試劑就可以鑒別的是：（

）A、NaHCO3

HCl

B、Na2CO3

HCl

C、AlCl3

NaOH

D、CaCl2

Na2CO3參考答案：BC略12.實驗室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實驗方案及實驗操作正確的是（

）

容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液參考答案：D略13.[化學——有機化學基礎(chǔ)]（13分）PET是產(chǎn)量最大的合成纖維,它的化學式是：(1)PET的名稱是

。(2)PET在酸溶液中水解生成兩種烴的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的結(jié)構(gòu)簡式是

；PTA有多種同分異構(gòu)體，含三個官能團且官能團均處間位的芳香族同分異構(gòu)體共有

種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式是

。(3)PET的水解產(chǎn)物EG是重要的有機化工原料。EG和有機物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機反應物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子內(nèi)均只含一種官能團。乙+EG→丙反應類型是

；甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應，寫出它與足量銀氨溶液反應的化學方程式：參考答案：（1）聚對苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚對苯二甲酸乙二醇酯”也給2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反應（或取代反應）(2分)

（3分）14.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2?、dZ?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．離子的還原性Y2?>Z?

B．質(zhì)子數(shù)c>bC．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

D．原子半徑X<W參考答案：A略15.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是

（

）

A．M的分子式為C6H12O6

B．N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH

C．④的反應類型屬于取代反應

D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）操作②的所需的主要儀器是

（2）參照下圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是

（填化學式）。（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：【有關(guān)資料】化學式BaCO3BaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11【設(shè)計除雜過程】a、已知試劑B是K2CO3溶液，則溶液A的主要成分是

（填化學式）?！精@取純凈氯化鉀】b、對溶液B加熱并不斷滴加lmol·L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是

。將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱?！締栴}討論】c、進行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）分液漏斗（2）MgSO4

（3）a、Ba(OH)2

b、除去未反應的OH-和CO32-c、1.6×10-7mol/L

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑，組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH+4、

Ba2+、Ag+、CO2-3、SO2-4、OH—、Cl—、NO—3；其中B、C、D、E都是可溶性正鹽，且組成這五種物質(zhì)的陰、陽離子均不相同，現(xiàn)進行如下實驗：

①A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀生成；

②A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀溶解；

③常溫下，0．05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液顯酸性；

④E溶液與其余四種的濃溶液反應均有沉淀生成．根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題．

（1）寫出化學式：A、____、D____、E____．

（2）A中陰離子的電子式____

。

（3）用離子方程式表示常溫下C溶液顯堿性的原因

。

（4）檢驗組成B的陰離子的實驗操作是

。

（5）向含0.1molD的溶液中滴加含0.18molA的溶液時，充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為

g。參考答案：（1）Ba（OH）2

AlCl3

AgNO3ks5u（2）（3）CO32—+H2OHCO3—+OH—,HCO3—+H2OH2CO3+OH—（寫出第一步即可得分）（4）取少量B溶液，向其中滴入鹽酸酸化時，無明顯現(xiàn)象；然后再繼續(xù)滴入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可證明B中陰離子的存在（5）3．12

略18.通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0．030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0．050%時，會引起明顯的溫室效應。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界備國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于

。

（2）最近有科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①分解池中反應的化學方程式為

。

②在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H-2恰好完全反應，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式

。

（3）化學家研究發(fā)現(xiàn)可利用CO2制造全降解塑料。例如，二氧化碳和環(huán)氧丙烷

（）在催化劑作用下發(fā)生加聚反應可生成一種可降解高聚物，請寫出該反應的化學方程式：

。

（4）為測定空氣中CO2含量，某同學做了下述實驗。

取上述Ba（OH）2溶液10mL放入l00mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣（已折算成標準狀況），振蕩，過濾。需過濾的原因是____。由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分數(shù)為

。本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響）參考答案：略19.固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0（1）測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____（填序號）。A．增大壓強

B．升高溫度

C．增大H2投料比

D．用更高效的催化劑②在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________。③將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將_____（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。④200℃時,將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________（只用數(shù)字填，不必計算出結(jié)果）。（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________。（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。電源的正極為_____（填序號a或b)。其中陽極的電極反應式為_________________；標況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。參考答案：(1)①AC

②1∶1

③減小

增大

④

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

△H=-130.9kJ·mol-1

(3)b

CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+

67.2L（1）①A.正向是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率提高，故A正確；B.該反應為放熱反應，升溫有利于平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C.增大H2投料比有利于平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；