山西省忻州市寧武縣化北屯鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市寧武縣化北屯鄉(xiāng)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中，兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型完全相同的是A.O2、CO2 B.NaOH、NH4ClC.CaCl2、K2SO4 D.Na2O2、H2O2參考答案：B【詳解】A．O2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，而CO2

分子內(nèi)存在的是極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH、NH4Cl均存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵的類型完全相同，故B正確；C．CaCl2中只存在離子鍵，K2SO4中均存在離子鍵和極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Na2O2中均存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2中均存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4參考答案：C略3.下列說法正確的是（）A、淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸B、油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)C、淀粉和纖維素可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料D、蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：C略4.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在(

)。A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B略5.將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L-1的鹽酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列說法一定正確的是（

）A.合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24molB.合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng),所得沉淀為Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒,則殘留固體質(zhì)量大于8.50g參考答案：D試題分析：A、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設(shè)全部是鋁，其物質(zhì)的量為：=0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol，而鹽酸的總物質(zhì)的量為0.48mol，故A錯(cuò)誤；B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量，設(shè)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過是說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比大于1，故B錯(cuò)誤；C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會(huì)有氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為：=0.21mol，氧化鎂的質(zhì)量為：0.21×40=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質(zhì)量為：0.15×102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；故選D。6.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：CX、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2時(shí)，濃度不一定不再改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故①錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，所以壓強(qiáng)是變量，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不再變化，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成2nmolY，如果單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY，正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)一定沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤。7.某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Fe2+、Cl-、Na+、NO3-

B.K+、Na+、NO3-、HCO3-C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Na+、K+、AlO2-、SO42-參考答案：C試題分析：無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)。A、在酸性條件下，NO3－能氧化Fe2+，不能共存；B、HCO3－和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存；D、AlO2－和H+發(fā)生反應(yīng)，不能共存。故選C?？键c(diǎn)：離子共存【名師點(diǎn)晴】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質(zhì)）；能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間等，本題中，正確理解題干條件是解答關(guān)鍵。8.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略9.在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)，第一步操作應(yīng)A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液參考答案：C試題分析：在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)，由于隨溫度的降低，硝酸鉀的溶解度降低，而氯化鉀的溶解度基本不變，因此可利用重結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故第一步操作應(yīng)是：在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，答案C。10.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是（）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A鈉與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣C氯水呈黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)D氫氣在氯氣中燃燒時(shí)瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀

參考答案：B【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．依據(jù)鈉的密度小于水解答；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；C．氯氣為黃綠色氣體；D．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉放在水中會(huì)浮在水面上，故A錯(cuò)誤；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，現(xiàn)象產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣，故B正確；C．氯氣為黃綠色氣體，溶于水生成氯水，氯水中因?yàn)槿芙饴葰舛@黃綠色，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫易溶于水，形成鹽酸液滴，所以會(huì)產(chǎn)生白霧，故D錯(cuò)誤；故選：B．11.下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋數(shù)為0.5NA

B．和16gO2完全反應(yīng)生成Na2O2的Na原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

D．5.6gFe2＋和足量的Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D12.下列有機(jī)物中，既能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水參考答案：B略13.下列說法正確的是

A、

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B、

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、

在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：A14.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是（

）A.品紅溶液

B.澄清的石灰水

C.溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B略15.下列敘述中正確的是

A．氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等

B．化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定不變

C．電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等

D．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：AB二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等，下面是測定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)研成粉末，加水溶解，過濾,再將濾液配成100

mL溶液，取出25

mL

與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。（1）配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1.1g/cm3

的雙氧水配制1.0

mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_______(保留一位小數(shù)),需用量簡量取30%的雙氧水_________mL。（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量簡、15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是________。（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是___________(用離子方程式表示)。（4）若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0

mol/L的雙氧水bmL，則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含a、b的式子表示)。參考答案：(1)9.7mol/L

10.3

(2)10mL量筒

分液漏斗

100mL容量瓶

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(4)解析：（1）物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，設(shè)需要的濃雙氧水的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：9.7mol·L－1×VmL=1mol·L－1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0

mol/L

的雙氧水100

mL時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器15

mL量簡、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是100mL容量瓶；（3）該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由關(guān)系式2FeSO4～H2O2

2×152g

1mol

m

1.0

mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10

片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a

毫克)中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：（1）混合物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：⑴Fe:5.6g

FeO:3.6g

3分

⑵1

mol/L

3分略18.(1)（5分）實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時(shí)生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

(2)（6分）欲配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL,應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量為多少？取該溶液100mL加水稀釋至500mL，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：(1)

12.25g