山西省忻州市原平龍宮中學2023年高三化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市原平龍宮中學2023年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Y、Q的單質B．形成簡單離子的半徑順序r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高價氧化物對應水化物是三元弱酸D．元素W形成氫化物的穩(wěn)定性比X的強參考答案：A略2.下列有關物質的性質和應用正確的是A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油B．福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品C．乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質D．合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料參考答案：A3.下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)

△H=-890．3kJ·mol-1B．500℃、30MPa下，將0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

△H=-38．6kJ·mol-1C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57．3）kJ·mol-1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6kJ·mol-1參考答案：D略4.下列圖示的有關說法正確的是（

）A．裝置①中負極反應式為H2+2e一=2H+B．采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅C．裝置①工作時，外電路電子由a電極流向b電極若D．若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高參考答案：C5.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是 A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點B.整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D6.用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實驗方案最好的是()。A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解參考答案：B略7.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6KJ·mol-1

CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1∶1

B．1∶3C．1∶4

D．2∶3參考答案：B【解析】設H2、CH4的物質的量分別為x、ymol。則x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項。

8.(16分)（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2(g)2NO(g)+O2(g)的反應。反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（

）A．V正（NO2）=2V逆（O2）

B．C（NO2）=C（NO）C．氣體的平均摩爾質量不變D．NO的體積分數(shù)保持不變

②若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是（

）A．有、無催化劑

B．溫度不同

C．壓強不同

③寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式________________，并比較K800℃________________K850℃（填>、<或=）。（2）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：①C+H2O(g)CO+H2；

②CO+H2O(g)CO2+H2；已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=－285.8kJ/mol；寫出上述CO與H2O（g）反應的熱化學方程式。（3）處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應的離子方程式為________________。②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。已知Ksp(HgS)=1.6×10—52，當廢水中c(S2—)=1×10—5mol/L時，c(Hg2+)=________________。參考答案：（1）①B（2分）②B（2分）③（2分）﹤（2分）（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8kJ/mol（3分）（3）①Cu+Hg2+=Cu2++Hg（3分）

②1.6×10—47（2分）9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結構如右圖）含有NA個S—S鍵參考答案：C略10.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是（）A

K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B

L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C

L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D

M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：答案：C11.若某裝置中發(fā)生如下反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關于該裝置的有關說法不正確的是（

）（A）該裝置一定為原電池

（B）該裝置一定為電解池（C）金屬銅為電解池的陽極

（D）電解質溶液可能是硝酸溶液參考答案：A略12.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)

△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)

△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5參考答案：C13.下列說法正確的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成B．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體,已知：①S(單斜，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1

則正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．中和同體積、同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V1＞V2＝V3D．將0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3兩種溶液等體積混合后溶液呈堿性，則所得溶液中離子濃度的大小順序為：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)參考答案：B略14.央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌?！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如右下圖所示，下列說法正確的是

A．該有機物的分子式為C7H6O3B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應C．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應參考答案：C略15.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：⑴測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為______________。⑵測定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________________________。參考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B裝置中發(fā)生的反應是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，則生成NO2的物質的量為：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547

③升高

（3）有因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、X、Y、Z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知A是地殼中含量最高的元素；B和Ne原子的質子數(shù)相差l；X在空氣中燃燒可生成兩種化合物；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。請回答下列問題：

（1）Y的原子結構示意圖為____；Z在周期表中的位置為____。

（2）A與B的單質在不同條件下反應，生成物的化學式分別為____

；

（3）B和X相比，單質焙點較高的是

（填化學式，下同）；Z的氫化物和同族短周期元素的氫化物相比，較穩(wěn)定的是

。

（4）CH3XZ是一種重要的有機合成試劑，其中X的化合價為

____；該化合物水解可生成最簡單的有機物和一種堿式鹽，有關反應的化學方程式為___

。

（5）已知在25℃、101kPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉移lmol電子時放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式可表示為____

。參考答案：（1）

第三周期ⅦA族（2）Na2ONa2O2

（3）Mg

HF

（4）＋2

CH3MgCl＋H2O===CH4↑＋Mg（OH）Cl（5）SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）

ΔH＝－1520．0kJ·mol－1略18.（14分）某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質中選取：①硝酸銨；

②碳酸銨；

③碳酸氫銨；

④氯化銨；

⑤熟石灰；

⑥氫氧化鈉。若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是_______________（填選項編號），在只用一種藥品制取氨氣時，圖中空白處所需儀器應為____________________（選填下列儀器編號，固定裝置省略）。

（2）該裝置補充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來考慮，對該裝置進行改進：①__________________________________________________；②_____________________________________________________。（3）按照改進后的裝置進行實驗，請完成以下問題：①裝置B的作用__________________________；②寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________；③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實驗現(xiàn)象有______________________________________________。參考答案：（共14分）（1）②、③

e、f、g、h（2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置

②在D后增加一個尾氣吸收裝置（3）①吸收CO2和H2O蒸汽，并生成O2②4NH3+5O24NO+6H2O③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色

略19.二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性②若上述反應中產(chǎn)生0.1mo