山西省忻州市原平育才高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市原平育才高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氨水中存在電離平衡，下列敘述不正確的是

A．氨水中離子濃度的關(guān)系滿足：

B．加水稀釋0．10mol／L的氨水，溶液中c(H+)減小

C．氨水中加少量NH4CI固體，平衡逆向移動D．氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動參考答案：B2.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：A略3.（2014?日照二模）在某2L恒容密團容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（）A．升高溫度，平衡常數(shù)增大B．W點Y的正反應(yīng)速率等于M點Y的正反應(yīng)速率C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大參考答案：C考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．解答：解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．W點對應(yīng)的溫度低于M點對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點Y的正反應(yīng)速率小于M點Y的正反應(yīng)速率，故B錯誤；C．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關(guān)鍵．4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水電離的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-參考答案：C略5.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略6.將22．4g鐵粉逐漸加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是（下圖中x,y的單位為mol）

參考答案：C略7.某同學(xué)設(shè)計可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說法正確的是（）A．電極材料必須是金屬材料B．若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時，燈泡會發(fā)亮C．若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時，銅為負極D．若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時，鋁為負極參考答案：C試題分析：A、原電池的兩個電極材料不一定都是金屬材料，還可以是金屬和非金屬材料的組合，故A錯誤；B、銅條、鋅片、蔗糖溶液不能構(gòu)成原電池，其中蔗糖不能做電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C、鋁條、銅片、濃硝酸溶液構(gòu)成的原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化，銅是負極，鋁是正極，故C正確；D、鋁條、鎂片、稀硫酸溶液的原電池中，活潑金屬鎂為負極，鋁是正極，故D錯誤．故選C8.金屬鈉能在液氨中溶解為藍色的液氨溶液，藍色據(jù)認為是生成了電子的氨化物，即e(NH3)n-的緣故，有反應(yīng)Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。小心蒸去氨可得白色固體NaNH2，而且有以下反應(yīng)發(fā)生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列說法不正確的是：A．

液氨不能發(fā)生電離

B、液氨能電離出NH4+和NH2-離子C、鈉的液氨溶液是強還原劑

D、蒸發(fā)鈉的液氨溶液時藍色會逐漸褪去參考答案：A9.已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＜0，△H4＞0C．△H2=△H1﹣△H3 D．△H3=△H4+△H5參考答案：C解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H2＞0，銅與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，△H4＜0，故B錯誤；C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，則△H2=△H1﹣△H3，故C正確；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由蓋斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D錯誤；故選C．10.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略11.下列離子方程式錯誤的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好為中性:2H＋+SO42—+Ba2＋+2OH—==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S氣體:OH—+H2S==HS—+H2OC.稀HNO3與Cu片反應(yīng):3Cu+8H＋+2NO3—==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性電極電解KCl溶液:2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—參考答案：B略12.下列離子方程式錯誤的是

A.證明醋酸的酸性比碳酸強：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．證明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．證明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+參考答案：C13.在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。下列判斷不正確的是A.原上層液體可能是KI的水溶液，原下層液體可能是CCl4

B.攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCl4中C.陰極區(qū)域pH增大的原因是水分子得電子生成了OH—D.陽極上的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑參考答案：D略14.課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結(jié)論錯誤的是A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B．原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C．上圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導(dǎo)線中會產(chǎn)生電流D．上圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片參考答案：D略15.下列說法不正確的是(

)A．氫鍵在形成蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用B．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物(生成物)濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率C．陰極射線、a粒子散射實驗及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻D．鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍、發(fā)黑，使鐵表面生成一層致密的氧化膜，可防止鋼鐵腐蝕。參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：已知：①

SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)

；

△H

=

-97.3kJ·mol-1②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；③硫酰氯在100℃以上或被長時間存放都易分解，生成二氧化硫和氯氣回答下列問題：（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）檢驗裝置G的氣密性的方法是_________________________。（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____進________出（填“a”或“b”）（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為____________________。（6）該裝置存在的一處缺陷是____________________。（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)________________儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。參考答案：(1)SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

(2)用止水夾夾住導(dǎo)氣橡皮管，從分液漏斗向燒瓶中注入水，一段時間后，分液漏斗中液面不下降，則說明氣密性良好

(3)MnO2+4H++2ClMn2++2H2O+Cl2↑

(4)冷凝回流

b

a

(5)濃硫酸

(6)缺少尾氣處理裝置

(7)取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強弱為：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－．試寫出：（1）（CN）2與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應(yīng)的離子方程式：________．參考答案：（每空2分，共4分）（1）（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O（2）2SCN－+（CN）2=（SCN）2+2CN－略18.（5分）兩種化合物A和B都只含C、H、O三種元素，A和B的物質(zhì)的量以任何比例混合，完全燃燒后生成的CO2的體積是消耗O2體積的2倍(同溫同壓測定)；A和B的分子量分別是a和b，且a>b。（1）若A、B分子中氫原子數(shù)相同，A、B分子量的差值一定是

的整數(shù)倍(填一個數(shù)字)。（2）寫出與B(符合上述條件且分子數(shù)量小的化合物B)分子量相差14，且不屬于同類物質(zhì)的兩種分子的結(jié)構(gòu)簡式：

，

。（3）試寫出符合上述條件且分子量最小的化合物A的化學(xué)式：

，其結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：（5分）（1）28

（1分）（2）CH3COOH

HCOOCH3

（各1分）（3）C2H2O3

(HCO)2O（甲酸酐）