山西省忻州市原平沿溝鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市原平沿溝鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略2.在一定條件下體積不變的密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：[aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(B)＝0.48mol·L－1。保持溫度不變，把容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，使其重新達(dá)到平衡，測(cè)得c(B)＝0.27mol·L－1。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)＋b>c

B．A的轉(zhuǎn)化率增大C．C的體積分?jǐn)?shù)降低 D．平衡一定逆向移動(dòng)參考答案：B略3.以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是

A．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ/molC．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)

△H=-175.7kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol參考答案：B試題解析：硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出是一個(gè)放熱的熵減小的反應(yīng)，不能用熵判據(jù)解釋，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，主要取決于△S的大小，故B正確；反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，主要取決于△H的大小，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，主要取決于△H的大小，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)4.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是A．乙醇與濃硫酸的混合液共熱至170℃

B．將乙烯通入溴水中C．苯與液溴混合后撒入鐵粉

D．甲烷和氯氣的混合氣體被光照參考答案：B略5.、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17

mol2·L-2，下列敘述中，正確的是

A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小

B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色

C.將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-參考答案：B略6.從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是

A

B

C

D參考答案：A略7.1L某溶液中含有的離子如下表：離子Cu2＋Al3＋NOCl－物質(zhì)的量濃度(mol/L)11a1用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole－通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)＝3

B．電解后溶液的c(H+)=1mol·L-1C．電解該溶液相當(dāng)于只電解CuCl2溶液

D．陰極析出的金屬是銅與鋁參考答案：B略8.主鏈上有6個(gè)碳原子，含甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有

（

）

A．2種．B.4種

C.8種

D．12種參考答案：B略9.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

參考答案：D略10.電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（

）A.鋅為負(fù)極，被還原B.紐扣電池工作時(shí)，OHˉ移向Ag2OC.每6.5g鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.1NAD.紐扣電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)參考答案：DA、根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，故A錯(cuò)誤；B、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子移向負(fù)極，即向鋅電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、每6.5g鋅發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、原電池工作時(shí)，正發(fā)生反應(yīng)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，該極區(qū)溶液pH值增大。故D正確；故選D。11.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－④電池放電后，溶液的pH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略12.13．下列各組液體混和物，用分液漏斗不能分離的是A．苯和水

B．四氯化碳和水

C．乙酸和水

D．正己烷和水參考答案：C略13.下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說(shuō)法中，正確的是A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高B．離子化合物中只含有離子鍵C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固D．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高參考答案：AC略14.右圖是用來(lái)說(shuō)明金屬的吸氧腐蝕的簡(jiǎn)易裝置，有關(guān)此裝置的敘述中錯(cuò)誤的是（

）

A．鐵片為負(fù)極，碳棒為正極

B．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出

C．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅

D．導(dǎo)線上有電流通過(guò)，電流方向是由碳極流向鐵極參考答案：B略15.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

（

)A.在密閉容器中通入水蒸氣

B.升溫C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校某班化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列兩項(xiàng)試驗(yàn)活動(dòng)：（1）探究草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢；（2）測(cè)定草酸晶體的純度。已知：①在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸與高錳酸鉀溶液在不同條件下反應(yīng)的快慢取4支試管，分別加入的草酸溶液，按下表中四種方案分別加入相應(yīng)的試劑，使其發(fā)生反應(yīng)。四支試管中均可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且溶液的顏色變化都為：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色，溶液褪為無(wú)色所需的時(shí)間如下表所示（表中“—”表示未加入該試劑）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度（利用水浴加熱）稀硫酸溶液固體溶液褪色時(shí)間165℃——1.0mL100s265℃10滴—1.0mL90s375℃10滴—1.0mL40s475℃10滴加入少許1.0mL3s根據(jù)以上4組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論主要有_______________________________。Ⅱ．測(cè)定草酸晶體的純度用托盤天平稱取草酸晶體樣品；配制成溶液；每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定；滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)操作2—3次。請(qǐng)回答：（1）

實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、250mL容量瓶外還需要的一種玻璃儀器是____________。（填儀器名稱）（2）

上述溶液與酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（3）

若滴定過(guò)程中平均消耗酸性高錳酸鉀溶液VmL，則草酸晶體的純度為_(kāi)______（以含W、V的表達(dá)式表示）。參考答案：Ⅰ．①稀硫酸可使上述反應(yīng)速率加快；②升高溫度，反應(yīng)速率加快；③作該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率。Ⅱ．（1）酸式滴定管（2）（3）%（其它合理表達(dá)式均給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，ａL氨氣溶解于1L水中，得到密度為bg/mL的氨水（溶質(zhì)為NH3）。（1）

計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度。（2）

計(jì)算氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略18.一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)[An+]m·[Bm－]n＝Ksp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10

Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12

1.81/2=1.3

2751/3=6.5試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1·L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：25、解①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

（1分）

Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x

x

(2x)2·x=Ksp

（1分）

∴c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)

（1分）②在0.010mol·L-1AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010mol·L-1

AgCl(s)

Ag＋(aq)＋

Cl－(aq)溶解平衡時(shí)：

0.010＋x

x(0.010＋x)·x＝1.8×10－10

∵x很小，∴0.010＋x≈0.010x＝1.8×10－8(mol·L－1)

c(AgCl)=1.8×10－8(mol·L－1)

（1分）

Ag2CrO4(s)

2Ag＋(aq)

＋

CrO2－4(aq)溶解平衡時(shí)：

0.010＋x

x

(0.010＋2x)2·x＝1.1×10－12

∵x很小，∴0.010＋2x≈0.010x＝1.1×10－8(mol·L－1)

∴c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8(mol·L－1)

（1分）

∴c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)

（1分）略19.（12分）在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8molD,同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=

;用D的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

。（2）B的轉(zhuǎn)化率為