山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯合校2021年高一化學期末試卷含解析

山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯合校2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.葡萄糖的結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其對應的性質中不正確的是()A．與鈉反應放出氫氣B．可與乙酸發(fā)生酯化反應C．能發(fā)生銀鏡反應D．可使小蘇打溶液冒出氣泡參考答案：D解析葡萄糖含有羥基，故能與鈉反應放出氫氣，與乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應的一種)；含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應；無羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應，D項錯誤。2.元素只有某種同位素的氯化物RClx，已知該氯化物為離子化合物，在RClx中，R微粒核內中子數為Y，核外電子數為Z，則該同位素的符號為A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR參考答案：D化合物中R元素的質子數＝Z+X，質量數＝質子數+中子數＝Z+X+Y，所以該同位素的符號是，答案選D。3.取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色參考答案：B4.一定溫度下，某一恒容密閉容器內有可逆反應：A(g)＋3B(g)

2C(g)。該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是

A.單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質BB.容器內氣體的密度不再隨時間而改變C.物質C的生成速率和分解速率相等D.物質A、B、C的分子數之比為1:3:2參考答案：C略5.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極

②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡

④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（

）A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略6.（10分）把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/（L·min），（1）則這2min內v(X)=

v(W)=

（2）2min末時Y的濃度

（3）化學反應方程式中n的值是

（4）2min末時，已用去的X占原來總物質的量分數為

參考答案：(各2分，共10分)

（1）0.05mol/（L·min），0.075mol/（L·min）

（2）0.175mol/L

（3）4（4）20%略7.已知原子序數，可以推知原子的①質子數

②中子數

③質量數

④核電荷數

⑤核外電子數⑥原子結構示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：原子序數=質子數=核電核數=核外電子數，由核外電子數和核外電子排布規(guī)律可推知原子結構示意圖，由原子結構示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號元素原子結構示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號元素位于第四周期ⅢA族。因此根據原子序數，可能推斷原子的①質子數，④核電荷數，⑤核外電子數，⑥原子結構示意圖，⑦元素在周期表中的位置，故選B。8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為

6.02×1023參考答案：C略9.現用5mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（

）。A．1:5

B．1：4

C．3：1

D．1：1參考答案：B略10.已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應的ΔH<0，ΔS>0B.途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑C.其他條件相同，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I>途徑ⅡD.其他條件相同，產生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I>途徑Ⅱ參考答案：CA、根據方程式可知由圖可知△S>0，根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，△H<0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，因此其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯誤；D、途徑II加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，D正確，答案選C。11.下列說法正確的是A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，可以聞到刺激性氣味B.用精密pH試紙測得某氯水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反應液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質D.分液時下層液體從分液漏斗下口放出，關閉旋塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出參考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C．加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級脂肪酸鈉；D、分液時先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體。詳解：A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項A正確；B、因為氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測量氯水的pH，選項B錯誤；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項C錯誤；D、分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再從上口倒出上層液體，選項D錯誤；答案選A。12.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下，下列結論正確的是（

）、步驟操作現象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實驗無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②參考答案：B13.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數比次外層少3，則下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序是C>B>A>DB.B、D之間只能形成一種化合物C.只有A的單質存在同素異形體D.A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>A參考答案：D若A原子最外層的電子數比次外層少3，則應為第三周期元素且各層電子數為2、8、5，A為P元素，根據各元素位置可知，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑的大小順序是A>B>C>D，選項A錯誤；B.B、D之間能形成SO２和SO３兩種化合物，選項B錯誤；C.只有A、B、D的單質均存在同素異形體，選項C錯誤；D.同周期從左到右非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C>B>A，選項D正確。答案選D。14.金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

參考答案：D15.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氫氧化鈉溶液：（1）配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質量正確的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）針對此實驗過程設計了5個操作步驟：①向盛有燒堿的燒杯中加入20mL的蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm—2cm；③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為______________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的措施為_______。（4）以下操作會導致溶液濃度偏低的是____________。A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．定容搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中F．定容時，仰視刻度線參考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應選擇100mL容量瓶，需要溶質的質量為：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故選D；(2)配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量(或用量筒量取)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(或稀釋)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故正確的操作順序為：①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；(3)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，實驗失敗且無法補救，需要重新配制；故答案為：重新配制；(4)A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液的物質的量濃度偏低，故A選；B．定容搖勻后，發(fā)現溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液的物質的量濃度偏高，故B選；C．容量瓶使用前未干燥，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，導致溶液被稀釋，所配溶液濃度偏低，故E選；F．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F選；故選：ABEF。點睛：明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的基本方法。誤差分析時，要緊扣c=，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：1

2

D

BA

3JI

H

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是

（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是

，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是

．J、C、F中，原子半徑最小的元素是

；屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）,第六周期的元素共有

種。（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以

（填化學式）最不穩(wěn)定；第三周期對應的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學式是

，該物質含有的化學鍵類型是

，用該物質做焰色反應實驗，火焰呈

色。（3）N元素在周期表中的位置是

，寫出由F單質制取N單質的離子方程式是

。參考答案：（13分）（1）Ar

F

Br

Cl

M

32（每空1分）（2）PH3

NaOH

離子鍵和共價鍵

黃（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）略18.可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是（）A．V(A)=0.45

mol/（L?min）

B．V(B)=0.6

mol/（L?min）C．V(C)=0.4

mol·L-1·s-1

D．V(D)=0.1mol·L-1·s-1參考答案：B根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知如果都用物質B表示反應速率，則分別是1.35、0.6、36、9，所以反應速率最慢的是選項B，答案選B?！军c睛】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值，但換算時注意單位的統(tǒng)一。19.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍。C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）______，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）_____。（2）由L、I兩元素可按原子個數比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為____。（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產生，并無氣泡冒出，請結合信息寫出該反應的離子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子個數比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學式為_______參考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓