山西省忻州市北聯(lián)合學(xué)校2022年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省忻州市北聯(lián)合學(xué)校2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是A．濃鹽酸

B．食鹽

C．硫酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：B略2.在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得c(CH3COO－)>c(Na＋)，則下列關(guān)系正確的是．A.c（H+）>c（OH-）

B.c（H+）<c（OH-）C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D.c（CH3COOH）+c(CH3COO－)=0.02mol·L-1參考答案：A3.綠色農(nóng)藥——信息素的推廣使用，對(duì)環(huán)保有重要意義。有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是(

)A．先加入酸性高錳酸鉀溶液；后加銀氨溶液，微熱B．先加入溴水；后加酸性高錳酸鉀溶液C．先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱；再加入溴水D．先加入銀氨溶液；再另取該物質(zhì)加入溴水參考答案：C略4.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是(

)

A.CO(NH2)2

B.CaC2

C.Na2CO3

D.CO參考答案：A略5.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）

A．醋酸鈉的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)：H++OH－=H2OD．碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2O+CO32－參考答案：D略6.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是

（

）A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．75mL2mol·L-1氯化鋇溶液參考答案：C略7.下列氣體中能用濃硫酸干燥的是A.H2S

B.NH3

C.HI

D.CO2參考答案：D試題分析：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性，不能干燥還原性氣體及堿性氣體，所以不能用濃硫酸干燥氯化氫、氨氣和HI，只能干燥二氧化碳，D正確，答案選D.考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)8.有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)有

①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反應(yīng)

⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色A、全部

B、除⑤外

C、除①外

D、除①、⑤外參考答案：A略9.下列共價(jià)化合物中，共價(jià)鍵的鍵能最小的是（

）A.HCl

B.HF

C.HBr

D.HI參考答案：DHCl；HF；HBr；HI結(jié)構(gòu)相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大．HI鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小，故選D．10.已知C(s)＋CO2(g)2CO(g)；ΔH＞0，下列敘述不正確的是（

）A．該反應(yīng)是焓變?cè)黾拥姆磻?yīng)

B．該反應(yīng)是熵變?cè)黾拥姆磻?yīng)C．該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)

D．該反應(yīng)在高溫下能進(jìn)行參考答案：C略11.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱(chēng)是Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯參考答案：D12.下列離子中，半徑最大的是

A.

O2－

B．S2－

C．Mg2＋

D．Cl－參考答案：B略13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．分散質(zhì)粒子的大小C．能不能通過(guò)濾紙或半透膜

D．是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B略14.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L-1，AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是 A．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀B．AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10C．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K+)>c(NO)>c(Cl－)>c(I－)>c(Ag+)D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案：C略15.下列措施或事實(shí)不是因平衡移動(dòng)引起的是（

）A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深D.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50ml0.5mol·L－1的鹽酸與50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？

。（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是

。（3）如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1的鹽酸跟50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和相同體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)

（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）；簡(jiǎn)述理由

。參考答案：（l）增加環(huán)形玻璃攪拌棒；在大小燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫（或紙條）；使小燒杯口與大燒杯口相平（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

（3）偏?。?）不等；相等；

（5）偏小

因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離需要吸熱略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g鐵粉，恰好完全反應(yīng)，使溶液中無(wú)Fe3＋，此時(shí)向溶液中通入適量的氯氣，正好將溶液中的Fe2＋全部氧化為Fe3＋，再繼續(xù)向溶液中滴加足量的硝酸銀溶液得到白色沉淀43.05g。求原混合液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度。參考答案：解析：三個(gè)反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓

∵恰好反應(yīng)無(wú)Fe3＋

∴n(FeCl3)＝2n(Fe)＝2×0.01mol＝0.02moln(AgCl)＝＝0.3mol

總Cl－＝FeCl3中＋FeCl2中＋Cl2中

0.3mol＝0.02mol×3＋2n(FeCl2)＋2n(Cl2)

又Cl2～Cl－＝Fe2＋～Fe3＋

2n(Cl2)＝（0.02mol＋n(FeCl2)＋n(Fe)）×1

n(FeCl2)＝0.07mol18.(10分)右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知：鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng)

負(fù)極：

正極：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

；

(2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時(shí)間后，未呈紅色，說(shuō)明蓄電池的A極為

極

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g／cm3)時(shí)：

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子

mol。

②若蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

L。

③若消耗硫酸mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯