山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析

山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級中學2023年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.天然皮革是A．纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品D．變性的蛋白質(zhì)參考答案：D略2.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且在加入鹽酸的過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（

）A.

Na+、NO3—

、AlO2—、SO42—

B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.

K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D.

Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+參考答案：BC略3.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A.醋酸

B.碳酸氫銨

C.二氧化硫

D.氯氣參考答案：C略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NAD．32g甲醇中含有C—H鍵數(shù)目為4NA參考答案：A略5.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液與100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)參考答案：D略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121kJ，且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略7.A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：C＞AB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞BC．最高價氧化物對應水化物的堿性：C<DD．D元素形成的氧化物和氫氧化物能溶于酸，但不能溶于C元素形成的氫氧化物參考答案：A略8.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（

）A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．Fe

Fe3＋

D．KClO3O2參考答案：A9.下列反應中原子利用率高，符合“綠色化學”要求，無污染環(huán)境因素的是A、乙烷與Cl2反應制氯乙烷

B、乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C、乙酸和乙醇共熱酯化

D、乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛參考答案：D10.描述硅原子核外電子運動說法錯誤的是（）A．有4種不同的伸展方向 B．有14種不同運動狀態(tài)的電子C．有5種不同能量的電子 D．有5種不同的運動范圍參考答案：D【考點】原子核外電子排布；原子核外電子的運動狀態(tài)．【分析】根據(jù)硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，再根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p2進行分析．【解答】解：A．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，共2種軌道，S軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方向，故A正確；B．硅原子為14號元素，則核外有14種不同運動狀態(tài)的電子，故B正確；C．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，所以有5種不同能量的電子，故C正確；D．硅原子為14號元素，電子排布式1s22s22p63s23p2，則核外有3個電子層，所以有3種不同的運動范圍，故D錯誤．故選D．11.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為（

）A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D．MgCNi3

參考答案：D略12.如圖所示，φ(X)為氣態(tài)反應物在平衡混合物中的體積分數(shù)，T為溫度。符合該曲線的反應是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

ΔH<0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0D．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH>0參考答案：D略13.下列操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)記錄正確的是A．用2mol?L-1FeCl3溶液和4mol?L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3膠體B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液2.3mLC．用pH試紙測溶液的pH時，應先將試紙濕潤再滴待測溶液D．將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下擠出溶液以制取Fe(OH)2參考答案：D14.下列關于乙醇的性質(zhì)及用途的敘述中，正確的是（

）A．能與水任意比例互溶

B.可溶解多種有機物C．可令酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．藥用酒精在醫(yī)療上用作消毒劑參考答案：ABCD略15.下列關于天然水解產(chǎn)物的敘述中，不正確的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗。已知：步驟一：準確稱取ag加碘鹽，配制成250mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步驟三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有___________和__________。(2)步驟三中應選擇________為指示劑，到達滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________。(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分數(shù)=___________(KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。(4)步驟三中，滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗，會使測定結(jié)果______；滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果_______。（填偏高或偏低）參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）淀粉

溶液藍色褪色，半分鐘內(nèi)不恢復藍色（3）(4.28c)/a×100%

(4)偏高；偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝

，（2）升高溫度，K值

（填“增大”“減小”或“不變”）．參考答案：（4分）（1）（2）減小略18.(16分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1，則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為

。(2)CO與O2設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負極反應式為

。(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。

①該反應的ΔH

0(填“大于或小于”)，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ

KⅡ(填“＞、＝或＜”)。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容

器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為

。(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為

(填序號)。光照時間/h

反應溫度/℃圖6

圖7(5)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖7。①當溫度在

范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關的離子方程式

。參考答案：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H

＝－28.5kJ·mol－1（2）CO+

4OH－―

2e－＝

CO32－+2H2O（3）①＞

<

②0.4＜c≤1（4）II＞III＞I（5）①300℃～400℃②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式①－②×3，得出Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)

△H

＝－28.5kJ·mol－1（2）負極失去電子，CO為負極產(chǎn)生CO32－，氧氣為正極，負極為CO+

4OH－―

2e－＝

CO32－+2H2O（3）①由圖像判斷Ⅱ溫度高于I，但I甲醇物質(zhì)的量多，溫度高平衡正向移動，平衡常數(shù)大，正反應吸熱；該反應的ΔH>0，KⅠ<KⅡ，②平衡后物質(zhì)的量為4×0.8=3.2mol

Δn=4－3.2=0.8mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Δn=2起始量1

3轉(zhuǎn)化量0.4

1.2

0.4

0.4

0.8平衡量0.6

1.8

0.4

0.4該反應與原反應等效平衡，為全等等效，即等效轉(zhuǎn)化為反應物量相等，若保持平衡逆向移動，則C>0.4，C最高為1，所以C的取值范圍為0.4＜c≤1(4)由圖Ⅱ可知，CH4的平均生成速率順序為II＞III＞I（5）①從300℃開始，催化劑對反應基本沒有影響，溫度升高，生成乙酸速率增大，所以①當溫度在300℃～400℃范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素；②Cu2Al2O4中銅為+1價，與硝酸反應被氧化為+2價，硝酸被還原為NO。反應的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。19.（10分）一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國石油化學工業(yè)水平的重要標志之一。以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）。已知：①結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定，會迅速轉(zhuǎn)變?yōu)棰谌h(huán)狀化合物易發(fā)生開環(huán)加成，例如