山西省忻州市偏關縣第二中學2021年高三化學下學期期末試題含解析

山西省忻州市偏關縣第二中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C8H16O2的有機物A，能在酸性條件下水解生成有機物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：答案：B2.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗。實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL。實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（

）A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略3.某金屬的硝酸鹽受熱分解時，生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是2∶1，則在分解過程中金屬元素的化合價是（

）A．升高

B．降低

C．不變

D．無法確定參考答案：B略4.下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末

B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應

D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液參考答案：B考點：真題集萃；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．發(fā)生氫氣與CuO的反應生成Cu和水，反應前固體為CuO，反應后固體為Cu，固體質(zhì)量減小，故A錯誤；B．發(fā)生二氧化碳與過氧化鈉的反應生成碳酸鈉和氧氣，反應前固體為過氧化鈉，反應后固體為碳酸鈉，二者物質(zhì)的量相同，固體質(zhì)量增加，故B正確；C．發(fā)生Al與Fe2O3反應生成Al2O3和Fe，反應前固體為氧化鐵、Al，反應后固體為氧化鋁、Fe，均為固體，固體質(zhì)量不變，故C錯誤；D．發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質(zhì)的量相同，則固體質(zhì)量減小，故D錯誤；故選B．點評：本題為2014年高考試題，把握發(fā)生的化學反應及反應前后固體的分析為解答的關鍵，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，注意反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化，題目難度不大．5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2OC．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2OD．1L0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液與1L0.4mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O參考答案：D略6.相同條件下,在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的HCl溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是A.水電離的C(H+)：①=②=③=④B.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量:②C.若將②、③溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：②>③D.將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：B略7.下列四種分子中中心原子雜化類型與另三個不同的是（

）

A.BF3

B.NH3

C.H2O

D、CH4參考答案：A略8.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是(

)

A．氧化產(chǎn)物為Cl2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3molH2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．當該反應生成2.24LCl2時，則反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略9.下列說法正確的是A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對稱的，而π鍵是軸對稱的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵參考答案：C略10.將鋁片和銅片用導線相連后分成兩組，第一組插入濃硝酸中，第二組插入稀氫氧化鈉溶液中分別形成了原電池，下列說法中正確的是A．根據(jù)原電池的工作原理，相對活潑的金屬作負極，所以兩個原電池中的負極都是鋁B．兩組電池分別工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度都減小，電池的內(nèi)阻增大，但溶液的pH都不變。C．第一組原電池中負極的反應是：Cu–2e-=Cu2+第二組原電池中正極的反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．兩組電池工作時，溶液中的陰離子都向正極移動而陽離子都向負極移動。

參考答案：C11.已知S2O8n﹣離子和H2O2一樣含有過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n﹣離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣離子，若反應后S2O8n﹣離子變成SO42﹣；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O8n﹣中的n值和S的化合價是（）A．2，+7

B．2，+6

C．4，+7

D．4，+4參考答案：A考點：氧化還原反應的計算分析：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后S2O8n﹣變成SO42﹣，S的化合價降低，SO42﹣中S的化合價為+6價，以此來解答．解答：解：Mn2+氧化成MnO4﹣，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后S2O8n﹣變成SO42﹣，S的化合價降低，SO42﹣中S的化合價為+6價，則S2O8n﹣中的S元素的化合價為+7價，則+7×2+（﹣2）×8=﹣n，解得n=2，故選A．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．12.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．

參考答案：A略13.下列離子方程式表達不正確的是

（

）

A.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：

B.氫氧化鋇溶液跟硫酸反應：

C.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：

D.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：參考答案：B略2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷正確的是

A．反應前HNO3溶液的濃度為1.0mol·L－1

B．1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體C．反應后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反應后的溶液最多還能溶解1.82gFe參考答案：CD略15.下列有關晶體的說法中正確的是

A．氯化鉀溶于水時離子鍵未被破壞

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰融化時分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．范德華力越大，分子越穩(wěn)定參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下標5沸點/℃57.712.8—315—熔點/℃-70.0-107.2———升華溫度/℃——180300162請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________。(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫元素符號）。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________________。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）平衡壓強濃硫酸使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl（4）①否KMnO4溶液自身可作指示劑

②4.480%（1）A裝置是制備Cl2的，注意要求寫的是MnO2與濃鹽酸的“離子方程式”。（2）裝置A中G管的作用是“使分液漏斗與圓底燒瓶壓強保持一致，便于液體順利滴下”，簡單說就是“平衡壓強”。B是除雜裝置，除去Cl2中的HCl氣體，C就是干燥裝置，干燥Cl2一般用濃硫酸。由于反應溫度是450℃～500℃，此時SiCl4是氣體，而題目表格中SiCl4通常應是液態(tài)的，故裝置E中h瓶需要冷卻的理由應是便于分離得到SiCl4。（3）易升華的AlCl3、FeCl3、PCl5都會在精餾后的殘留物中存在，注意要先答上Cl，容易遺漏?。?）①由于紫色的KMnO4反應后顏色會褪去，所以不用滴加指示劑。②根據(jù)KMnO4的用量計算出Fe2+的用量，再算其質(zhì)量分數(shù)，屬于典型的常見計算，略。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.我國的市售加碘食用鹽中的添加劑為碘酸鉀（KIO3）。碘酸鉀在酸性條件下是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。（1）在實驗室檢驗某食用鹽是否加碘鹽，必須用到的試劑是____（填入編號）

a．碘化鉀

b．稀硫酸

c．淀粉溶液

d．苯（2）向上述反應生成的碘溶液中加入四氯化碳，實驗現(xiàn)象為__________________________；（3）Na2SO3可以還原I2，某學生設計利用Na2SO3回收上述實驗中的四氯化碳，操作步驟為：①將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②檢漏、③分離出下層液體、④振蕩、⑤靜置、⑥加入適量Na2SO3稀溶液，正確的操作順序是_________________（填編號），用到的主要玻璃儀器為____________________；（4）某學生欲利用反應：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－測定加碘鹽的碘含量，設計實驗步驟為：滴定時取20.0mL待測液，消耗2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL。①滴定以淀粉溶液為指示劑，顯示滴定至恰好完全反應的現(xiàn)象是_______________；②所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________________mg/kg；（5）日本福島核泄漏事件引起“搶購鹽”風波。按國家標準，加碘鹽中碘含量為20~25mg/1kg。為治療輻射，成年人每日需攝入碘130mg，若這些碘都來自加碘鹽，則成年人每日至少需攝入的食鹽質(zhì)量為____________。參考答案：（共12分）（1）ab（或abc、abd均可）（2分，少填1個得1分，錯填不得分）（2）溶液分層，下層溶液呈紫紅色，上層溶液無色（2分）（3）②①⑥④⑤③（2分）

分液漏斗，燒杯（各1分，共2分）（4）①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色（1分）

②（2分）（5）5.2kg（1分）

略18.(8分)如圖所示，已知A、D、E、F是中學常見的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B是紅棕色固體，請?zhí)羁眨海?）A是

，B是

。（填化學式）（2）寫出反應③的化學方程式為

。（3）寫出反應④的化學方程式為

。（4）C電解時，每生成1molA,同時生成

molE。參考答案：略19.運用化學知識解決生產(chǎn)、生活中的有關問題備受關注。請回答下列問題：（1）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是

。A.向水中加入NaHSO4固