山西省忻州市東峪口中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省忻州市東峪口中學2021年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是

A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

B．(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體

C．由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低

D．液態(tài)氯化氫能導電，說明氯化氫不是共價化合物參考答案：B略2.關于苯酚的敘述中正確的是A．苯酚的水溶液能使石蕊試液變紅色

B．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性C．苯酚的水溶液具有強酸性

D．苯酚與濃溴水反應產(chǎn)生淡黃色沉淀參考答案：B略3.已知1～18號元素的離子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A．元素第一電離能：X＞W(wǎng)

B．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B考點：原子結構與元素的性質(zhì)．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結構，其離子核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．解答：解：1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結構，其離子核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A、W為Al元素，X為Na元素，元素第一電離能Al＞Na，故A錯誤，B、Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，離子的還原性逐漸減弱，所以離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C、非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H2Y，故C錯誤；D、W為Al元素，X為Na元素，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na＞Al，即原子半徑：X＞W(wǎng)，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵．4.要求設計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱。有四位同學作了如下回答，其中不正確的是

（

）A.甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B.乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含有Fe3＋的鹽的水解是吸熱的C.丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好D.丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的參考答案：A略5.A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正價與負價的絕對值相等．下列說法正確的是（）A．原子半徑：D＞CB．氫化物的穩(wěn)定性：E＞AC．氫氧化物的堿性：C＞BD．最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞D參考答案：D考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、E同主族，則E為硫元素；B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，結合原子序數(shù)可知，只能處于第三周期，故B為Na；D原子的最高正價與負價的絕對值相等，結合原子序數(shù)可知，D處于第ⅣA族，為Si元素；C的原子序數(shù)介于Na與Si之間，為Mg或Al，結合元素周期律解答．解答：解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、E同主族，則E為硫元素；B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，結合原子序數(shù)可知，只能處于第三周期，故B為Na；D原子的最高正價與負價的絕對值相等，結合原子序數(shù)可知，D處于第ⅣA族，為Si元素；C的原子序數(shù)介于Na與Si之間，為Mg或Al，A．C、D同周期，原子序數(shù)依次增大，故原子半徑C＞D，故A錯誤；B．A為O、E為S，二者主族，電子層增多，故非金屬性O＞S，則氫化物穩(wěn)定性A＞E，故B錯誤；C．B為Na、C為Mg或Al，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，金屬性減弱，故氫氧化物的堿性為B＞C，故C錯誤；D．D為Si、E為S，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，非金屬性增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性為E＞D，故D正確，故選D．點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．6.下列有機物的名稱書寫正確的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛參考答案：D略7.現(xiàn)用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列操作中合理的是

A．稱量時，將膽礬晶體直接放在托盤天平的右盤上B．準確稱取16.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容C．準確稱取25.0g膽礬，溶于水，所得溶液恢復到室溫，再轉移至1000mL容量瓶中，定容D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：C略8.

在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5min后達到平衡，X減少nmol·L－1,Y減少

mol·L－1,Z增加

mol·L－1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為A.1∶3∶1∶2

B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1

D.1∶3∶2∶2參考答案：B9.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所做的解釋或所得的結論錯誤的是

操作及現(xiàn)象解釋或結論A將一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱，鋁熔化而不滴落。鋁表面很快形成熔點比鋁高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的鋁B將一小塊金屬鈉投入盛有無水乙醇的試管中，鈉塊表面產(chǎn)生氣泡。乙醇分子中含有羥基C向CaCl2溶液中加入過量Na2SO4溶液，靜置后向上層清液中滴加Na2CO3濃溶液，產(chǎn)生白色渾濁。白色渾濁為CaCO3，化學反應具有可逆性，化學反應的進程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解參考答案：D略10.已知可逆反應N2O4(g)2NO2(g)

在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉化率為a%,在1273K時,平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉化率為b%,則下列敘述正確的是(

)A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺參考答案：B略11.25℃時，下列關于分別由等體積0．1mol／L的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確的是

（

）

A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH=13

B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）

c（CH3COO-）十c（OH-）

C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+）

3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D．Na2CO3溶液與NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）參考答案：D12.高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

（

）A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略13.分子式為C6H13Cl的有機物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為

A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略14.下列離子方程式中，錯誤的是（）A.鈉和冷水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.將氯氣通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+D.向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：BA、鈉和冷水反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na＋+2OH－+H2↑，故A正確；B、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、氯氣通入水中的離子反應為Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故C正確；D、Fe2＋能被HNO3氧化，向Fe2（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；故選B。15.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是

()A．10℃30mL2mol/L的X溶液

B．20℃10mL4mol/L的X溶液C．10℃10mL4mol/L的X溶液

D．10℃10mL2mol/L的X溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol·L-1、0.002mol·L-1；②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol·L-1、0.4mol·L-1；③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____

組實驗進行對比即可得出結論。（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：KMnO4酸性溶液濃度（mol·L-1）溶液褪色所需時間（min）第一次第二次第三次0.021413110.0026.76.66.7①用0.002mol/LKMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液濃度/mol/L體積(ml)濃度/mol/L體積（ml）0.022b4a2c4則表中a=

；b=

；c=

。（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。與KMnO4反應時，它將轉化為CO2和H2O。①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為

。②室溫下，0.1mol·L-1KHC2O4酸溶液中pH

7，理由是

。（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關系如右圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：

。參考答案：（1）4；（2）①2×10-4mol/(L·min)②0.02

0.2或0.4

0.4或0.2（3）①5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

②<

因為HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度

（4）Mn2+對該反應有催化作用三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ３能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ３分子的結構如圖5，呈V型，鍵角116．5℃。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：圖5O3的分子結構（1）臭氧與氧氣的關系是___________。

（2）選出下列分子與Ｏ３分子的結構最相似的的是

。A.H2O

B.CO2

C.SO2

D.BeCl2

（3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有___________對孤對電子。

（4）O3分子是否為極性分子___________（是或否）。（5）O3與O2間的轉化是否為氧化還原反應___________（若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）

Ａ．O3具有強氧化性，它能氧化PbS為