山西省忻州市偏關(guān)縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析_第1頁
山西省忻州市偏關(guān)縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析_第2頁
山西省忻州市偏關(guān)縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析_第3頁
山西省忻州市偏關(guān)縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析_第4頁
免費預(yù)覽已結(jié)束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

山西省忻州市偏關(guān)縣第三中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列反應(yīng)過程中的能量變化符合如圖情況的是()A.酸與堿的中和反應(yīng)

B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.鎂和鹽酸的反應(yīng)

D.酒精燃燒參考答案:B考點:反應(yīng)熱和焓變..專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.分析:生成物具有的總能量高于反應(yīng)物具有的總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);常見的吸熱反應(yīng):C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2O;C+CO2→CO的反應(yīng),Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.解答:解:A.酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B正確;C.鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)放熱,故C錯誤;D.酒精在空氣中燃燒是放熱反應(yīng),故D錯誤.故選B.點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化,難度不大,學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng).2.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子,則關(guān)于此元素的敘述正確的是A.原子半徑比鉀的原子半徑大

B.氯化物難溶于水C.離子半徑比氯離子半徑大

D.碳酸鹽難溶于水參考答案:D略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.標(biāo)況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NAC.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD.含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng),生成Cl2分子的數(shù)目為1NA參考答案:C【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑,lmolNa2O2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,A錯誤;B.標(biāo)況下三氧化硫不是氣態(tài),11.2LSO3所含的分子數(shù)目不是0.5NA,B錯誤;C.1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)時既是氧化劑也是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C正確;D.MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳,隨著鹽酸濃度的降低,HCl的還原性減弱,反應(yīng)停止,因此含4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng),生成Cl2分子的數(shù)目小于NA,D錯誤;答案選C。4.下列物質(zhì)分類正確的是()A.Cu(OH)2難溶于水,屬于鹽B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于酸性氧化物C.NH4Cl組成中不含金屬離子,不屬于鹽D.HCl氣體溶于水電離成H+和Cl-,屬于離子化合物參考答案:B5.有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如表:實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A.a>b>c>d B.b>c>d>aC.d>a>b>c D.a>b>d>c參考答案:C試題分析:由第一幅圖a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加,故a是負(fù)極,b是正極,活潑性a>b;由第二幅圖c極有氣體產(chǎn)生b極質(zhì)量減輕,故b是負(fù)極,c是正極,活潑性b>c;由第三幅圖d極溶解c極有氣體產(chǎn)生,得d是負(fù)極,c極是正極,故d>c;由第四幅圖,電流從a極流向d極,a是正極,d是負(fù)極,故d>a;由上可得活潑性:d>a>b>cC項正確;答案選C。6.下列化合物中,不能通過化合反應(yīng)直接制取的是

)A.FeCl2 B.Fe(OH)3

C.CuCl2

D.H2SiO3參考答案:D略7.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì),下列僅從組成角度對物質(zhì)分類的是

A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質(zhì)

C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案:A8.實驗室制取少量N2,常利用的反應(yīng)是:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(A)NaNO2是還原劑

(B)生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol(C)NH4Cl中的N元素被還原

(D)N2既是氧化劑又是還原劑參考答案:B略9.下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.Fe絲

B.熔融的NaCl

C.KCl溶液

D.酒精參考答案:B略10.兩種氣態(tài)烴以任意比例混和,在120℃時1L該混和烴與11L氧氣混合,充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài),所得氣體體積為12L。下列各組混和烴中符合此條件的是(

A.C3H8

C2H2

B.CH4

C3H6

C.C2H4

C3H4

D.C2H2

C3H6參考答案:C略11.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是(

)A.Ag+、K+、NO3-、HCO3-

B.K+、NH4+、NO3-、SO42-C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-

D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-參考答案:C略12.關(guān)于Cl2和Cl-的說法,正確的是(

)A.都有毒 B.顏色相同 C.都能與金屬鈉反應(yīng) D.性質(zhì)不同參考答案:D氯氣有毒性,但氯離子沒有毒性,例NaCl,故A錯誤;氯氣為黃綠色,氯離子無色,故B錯誤;,氯離子不反應(yīng),故C錯誤。13.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液,這種試劑是

A.NaOH

B.Na2CO3

C.AgNO3

D.BaCl2參考答案:A略14.

下列說法中,錯誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

C.我國目前最主要的能源是煤炭

D.人體運動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)參考答案:D15.下列說法正確的是A.Li是最活潑金屬,F(xiàn)是最活潑非金屬B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強C.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,共16個縱行D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族參考答案:D分析:A.根據(jù)元素周期律判斷;B.根據(jù)元素周期律判斷;C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷;D.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素,進(jìn)而判斷其位置。詳解:A.同主族從上到下金屬性逐漸增強,則最活潑的金屬是Cs,最活潑的非金屬是F,A錯誤;B.同主族從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,B錯誤;C.元素周期表共有18縱行,其中7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,一個Ⅷ族占三列,C錯誤;D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素,位于第四周期第ⅡA族,D正確。答案選D。

二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:(1)步驟①的化學(xué)方程式_______________________,反應(yīng)類型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________,反應(yīng)類型________________。(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E,回答以下問題:①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________;分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________(填操作名稱),用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物,其作用為_______________________。(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。甲同學(xué):選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備,原理是:CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué):選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備,原理是:CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中,合理的是____,簡述你的理由:__________________。參考答案:(1)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

加成反應(yīng)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)

(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗

③防止溶液倒吸

(3)乙同學(xué)的方案

由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)很難停留在某一步,所以得到產(chǎn)物往往是混合物;而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng),所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物解析:A為乙烯,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,B為乙醇,乙醇氧化生成C,C氧化生成D,故C為乙醛、D是乙酸,乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E,E為乙酸乙酯,則(1)反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(2)①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng),生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小,碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng),還能夠溶解乙醇,所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯;乙酸乙酯不溶于水,所以混合液會分層,乙酸乙酯在上層,可以分液操作分離出乙酸乙酯,使用的主要玻璃儀器為分液漏斗;③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸;(3)烷烴的取代反應(yīng)是分步進(jìn)行的,反應(yīng)很難停留在某一步,所以得到的產(chǎn)物往往是混合物;乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物,所以乙同學(xué)的方案更合理。點睛:本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實驗方案的評價等知識,注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法,明確化學(xué)實驗方案的評價方法和評價角度等。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中,并微熱,隨著銅的不斷減少,反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺,當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(銅片完全消失),共收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求:

(1)上述過程中,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;

。(2)反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是

mol。(3)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2,使其充分反應(yīng),若要使水恰好充滿容器,理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是多少摩爾?參考答案:(8分)(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O(各1分)

(2)0.05(2分)(3)(4分)設(shè)需參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x,根據(jù)電子守恒,可得:

2Cu

~

O2

128g

1mol1.92g

x128g∶1mol=1.92g∶x

x=(1.92g×1mol)÷128g=0.015mol(其它合理解法可得分)略18.(7分)取一定量的鎂、鋁混合粉末,加入1mol/L的硫酸300mL,使之完全溶解(酸過量);再加入過量的未知濃度的KOH溶液200mL,得到5.8g沉淀;過濾后向濾液中加入2mol/L鹽酸100mL,恰好沉淀完全;將沉淀濾出,洗滌、干燥,稱量為7.8g。求:(1)原來混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

;(請保留2位有效數(shù)字)(2)所用K

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論