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文檔簡介
山西省太原市清徐縣縣城中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下的33.6L氯氣與56g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA參考答案:A試題分析:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài),22.4mL水的質(zhì)量是22.4g,物質(zhì)的量是1.24mol,其中含有的分子數(shù)目約為1.24NA,A正確;B.不能確定0.5mo1/L鹽酸的體積,則不能計(jì)算其中溶質(zhì)粒子數(shù),B錯誤;C.23g鈉是1mol,在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA,C錯誤;D.常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量小于1.5mol,與56g鐵充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,D錯誤,答案選A。2.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()A.同周期非金屬元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)B.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3參考答案:C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.【分析】A、同周期,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng);B、同周期第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng);C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);D、原子序數(shù)為15的元素為P,最外層有5個電子.【解答】解:A、同周期,非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性不具有此規(guī)律,故A錯誤;B、同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng),但不同周期比較,如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA),前者金屬性較弱,故B錯誤;C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,故C正確;D、原子序數(shù)為15的元素為P,最外層有5個電子,所以最高化合價為+5,故D錯誤;故選C.3.等體積的硫酸鋁,硫酸鋅,硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng).若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A.1∶2∶3
B.1∶6∶9
C.1∶3∶3
D.1∶3∶6參考答案:B略4.右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式,化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”,有關(guān)Janusene的說法正確的是A.Janusene的分子式為C30H22B.Janusene屬于苯的同系物C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種D.Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng),有可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案:AD略5.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是A.植物光合作用:光能→生物質(zhì)能B.電燈發(fā)光:電能→化學(xué)能C.木柴燒飯:生物質(zhì)能→熱能
D.太陽能熱水器:太陽能→熱能
參考答案:B5.6LCO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況),這4.48L氣體的質(zhì)量為
A.8.2g
B.8.8g
C.6.4g
D.11g參考答案:A略7.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(
)A.AgNO3溶液
B.稀硝酸
C.稀鹽酸
D.稀硫酸參考答案:D略8.化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法錯誤的是(
)A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.SiO2是堿性氧化物,能溶于酸,可用氫氟酸蝕刻玻璃D.漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效參考答案:C【詳解】A.明礬中含有鋁元素,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,吸附水中的懸浮物,所以能凈水,A正確;B.水玻璃即為硅酸鈉水溶液,具有黏性,工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑,硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后,能滲入縫隙和孔隙中,固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道,提高材料的密度和強(qiáng)度,且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì),因此可以有效的防火,B正確;C.二氧化硅為酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成鹽和水,而與氫氟酸反應(yīng)為其特性,可用氫氟酸蝕刻玻璃,C錯誤;D.漂白粉長期暴露在空氣中,與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO,HClO光照分解,則會變質(zhì)失效,D正確;故合理選項(xiàng)是C。9.能用于鑒別SO2與CO2的試劑是A.品紅溶液
B.BaCl2溶液
C.澄清石灰水
D.濃硫酸參考答案:A略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol?L﹣1K2SO4溶液說法正確的是()A.1L溶液中K+濃度是0.4mol?L﹣1B.500mL溶液中含有0.1NA個K+C.1L溶液中所含K+和SO42﹣總數(shù)為0.3NAD.2L溶液中SO42﹣濃度為0.4mol?L﹣1參考答案:A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A.1molK2SO4含有2molK+,故K+的濃度為K2SO4的2倍;B.根據(jù)n=cV計(jì)算K+的物質(zhì)的量,再根據(jù)N=nNA計(jì)算K+的數(shù)目;C.根據(jù)n=cV計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量,1molK2SO4含有3mol離子,再根據(jù)N=nNA計(jì)算離子的數(shù)目;D.溶液是均一的,1molK2SO4含有1molSO42﹣,SO42﹣的濃度等于K2SO4的濃度.【解答】解:解:A.1molK2SO4含有2molK+,K+的濃度為K2SO4的2倍,K2SO4溶液為0.2mol/L,所以K+離子濃度是0.4mol/L,故A正確;B.500mL0.2mol?L﹣1K2SO4溶液中,K2SO4的物質(zhì)的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L﹣1=0.1mol,K+的個數(shù)N=0.1×2×NA=0.2NA,故B錯誤;C.1L溶液中所含K+、SO42﹣總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA,故C錯誤;D.溶液是均一的,每摩爾K2SO4含有1mol硫酸根,硫酸根離子的濃度等于K2SO4的濃度為0.2mol/L,故D錯誤.故選A.【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù),題目難度中等,注意注意溶液是均一的,濃度與體積無關(guān).11.若氖原子質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(
)A.該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/bB.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是molD.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a參考答案:B略12.如圖是元素周期表中短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,則下列說法正確的是()A.原子半徑的大小順序是C>B>A>DB.B、D之間只能形成一種化合物C.只有A的單質(zhì)存在同素異形體D.A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A參考答案:D若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3,則應(yīng)為第三周期元素且各層電子數(shù)為2、8、5,A為P元素,根據(jù)各元素位置可知,B為S元素、C為Cl元素、D為O元素。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑的大小順序是A>B>C>D,選項(xiàng)A錯誤;B.B、D之間能形成SO2和SO3兩種化合物,選項(xiàng)B錯誤;C.只有A、B、D的單質(zhì)均存在同素異形體,選項(xiàng)C錯誤;D.同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),形成的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng),故A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A,選項(xiàng)D正確。答案選D。13.對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入足量稀鹽酸,再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生,一定有SO42-
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀消失,一定有Ba2+參考答案:CA中離子可能是碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根。14.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是()A.它們相差一個電子層
B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.均為同一元素
D.Na有還原性,Na+有氧化性參考答案:B考點(diǎn):分子、原子、離子.分析:A、根據(jù)Na和Na+的結(jié)構(gòu)示意圖;B、根據(jù)化學(xué)性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定;C、根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定;D、Na能失去最外層1個電子,表現(xiàn)還原性,Na+有氧化性.解答:解:A、由Na和Na+結(jié)構(gòu)示意圖可知,Na有3個電子層,而Na+只有2個電子層,故A正確;B、Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)大不一樣,Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,而Na原子很活潑,體現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性,故B錯誤;C、因Na和Na+的質(zhì)子數(shù)相同,所以兩者為同一元素,故C正確;D、Na能失去最外層1個電子,表現(xiàn)還原性,Na+有氧化性,故D正確,故選B.點(diǎn)評:本題難度不大,考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)性質(zhì)由原子或離子的最外層電子數(shù)決定、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)等,有利于學(xué)生通過題目對有關(guān)知識進(jìn)行歸納總結(jié),掌握基礎(chǔ)知識點(diǎn)即可輕松解題.15.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應(yīng)制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是(
)A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D.生成6.75gClO2時,轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案:B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng),而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,故A錯誤;B.Cl元素的化合價降低,在反應(yīng)中NaClO3得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;C.該反應(yīng)中S元素的化合價升高,則Na2SO3是還原劑,故C錯誤;D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價,所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子,6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol,所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子,故D錯誤。故選B。
二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.(8分)如右圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
。(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
。(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量
鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案:(8分)(1)試管中,鎂片溶解,有大量無色氣泡產(chǎn)生,燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),燒杯中溶液的溫度升高,Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低,所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑。(4)小于。略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.簡述酸雨的成因,危害,提出防治酸雨的措施?參考答案:只要能描述出與酸雨形成原因相關(guān)的知識點(diǎn)都能得分18.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成F,此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體,C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,E和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題:(1)A為:
;C為:
;E為:
。(寫化學(xué)式)(2)寫出E和H反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+D:
。②B+水:
。參考答案:(1)NaOH(
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