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山西省忻州市偏關(guān)縣城鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是(
)A.1L0.1mol·L-1鹽酸和1L0.1mol·L-1硫酸分別與1L2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1,其含義是時(shí)間為1s時(shí),某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1C.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
參考答案:CA.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng),硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度,反應(yīng)速率不相同,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化,是平均速率不是瞬時(shí)速率,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同,則反應(yīng)速率相同,故C正確.D.由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然的關(guān)系,反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢的,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢,與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然關(guān)系。2.下列反應(yīng)的離子方程正確的是A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體
CO32-+2H+
CO2↑+H2OB.碳酸銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液
CO32-+Ba2+
BaCO3↓C.用氨水吸收氯化氫氣體
NH3·H2O+H+
NH4++H2OD.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)
Zn+2Fe3+
Zn2++2Fe2+參考答案:C略3.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是(
)A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)
D.1L1mol·L-1的硫酸溶液所含的H+數(shù)參考答案:C4.有一未知濃度的硫酸溶液25mL,在加入0.1mol/LBaCl2溶液10mL后,改加NaOH溶液,結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為(
)A.0.2mol/L
B.0.5mol/L
C.0.1mol/L
D.0.05mol/L參考答案:D5.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示:下面判斷正確的是A.原子半徑:丙丁戊
B金屬性:甲丙
C.氫氧化物堿性:丙丁戊
D.最外層電子數(shù):甲乙參考答案:C略6.007年5月,太湖水域藍(lán)藻爆發(fā),2008年2月,湖北又報(bào)道某水域爆發(fā)藍(lán)藻。保護(hù)環(huán)境,保護(hù)水資源刻不容緩。藍(lán)藻的形成是由于含N、P等元素的廢水排入水域,引發(fā)藍(lán)藻的瘋狂生長(zhǎng)。通過(guò)定量實(shí)驗(yàn),分析得知某藍(lán)藻的組成為(質(zhì)量分?jǐn)?shù)):C—35.80%、O—49.50%、P—0.87%、H—7.37%、N—6.31%。則該藍(lán)藻的最簡(jiǎn)式為
A.C106H263O110N16P
B.C106H263O111N15P
C.C106H262O111N17P
D.C105H262O110N14P參考答案:A7.據(jù)報(bào)道,美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子,這種粒子是由3個(gè)氫原子核(只有質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成。對(duì)于這種粒子,下列說(shuō)法中正確的是
A.是氫的一種新的單質(zhì)
B.是氫的一種新的同位素
C.它的組成可用H3表示
D.它比一個(gè)普通H2分子多一個(gè)氫原子核參考答案:D略8.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案:B【詳解】A、反應(yīng)方程式可知,Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化,N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià),而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià),因此N2是氧化劑,Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B、N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià),故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子,故B正確;C、氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià),根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算,氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià),故C錯(cuò)誤;D、氮化鋁的摩爾質(zhì)量是41g/mol,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題應(yīng)選B。【點(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中,得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑;摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。據(jù)此分析。9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A.向碘化鉀的溶液中加淀粉水溶液會(huì)呈現(xiàn)藍(lán)色B.在做溴水的萃取實(shí)驗(yàn)時(shí),加入四氯化碳振蕩?kù)o置上層為橙紅色的溴的四氯化碳溶液,下層為無(wú)色的水層C.銨根離子檢驗(yàn)時(shí)放在試管口的藍(lán)色石蕊試紙會(huì)變紅D.在做某溶液樣品的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫光,則證明溶液中含有K+參考答案:D略10.要增大過(guò)量Zn和一定量稀H2SO4間反應(yīng)生成氫氣的速率,下列措施正確的是A.使用高純度的鋅粒B.滴加幾滴硫酸銅溶液C.使用濃H2SO4
D.使用濃HNO3參考答案:B略11.已知在熱的堿性溶液中,NaClO發(fā)生如下反應(yīng):3NaClO==2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),其最終產(chǎn)物是A.NaCl、NaClO3
B.NaClO3、NaClO4
C.NaCl、NaClO
D.NaClO、NaClO3參考答案:A略12.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B.粗鹽提純時(shí),為了加快過(guò)濾速率,可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案:D試題分析:A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),可以取出其中的一部分,把另外一部分放入其它裝置中,以備進(jìn)行另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用,但絕不能再放回原瓶,以免污染藥品,錯(cuò)誤;B.粗鹽提純時(shí),不能用玻璃棒進(jìn)行攪拌,否則會(huì)將濾紙弄破,錯(cuò)誤;C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時(shí),停止加熱,利用余熱將殘留少量液體蒸干,錯(cuò)誤;D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃,實(shí)驗(yàn)應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,正確。13.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中,分別加入下列各組離子,肯定不能共存的是
A.Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-C.NO3-、Na+、K+、CO32-
D.NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案:B14.如果你家里的食用花生油混有水份,你將采用下列何種方法分離(
)A.過(guò)濾
B.蒸餾
C.分液
D.萃取參考答案:C略15.下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A.CaCl2
B.KOH
C.NH3·H2O
D.H2SO4參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:探究三種氣體在水中的溶解性,用三支相同的試管收集滿三種氣體,倒置在盛滿水的燒杯中,一段時(shí)間后,觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。
(1)在A、B、C三只試管中的原氣體是A
,B
,C
寫(xiě)出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液,可觀察到的現(xiàn)象是
實(shí)驗(yàn)二:用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖D、E、F所示。一段時(shí)間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散):①寫(xiě)出裝置E中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為aL·mol-1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是
通入氧氣后,可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________,寫(xiě)出反應(yīng)的總化學(xué)方程式:__________________。(4)溶液充滿集氣瓶后,在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液,可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_______,參考答案:(1)A
NO2
B
SO2
C
CO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
溶液都變紅色
(2)
①4NO2+O2+2H2O===4HNO3
②mol·L-1(3)紫色石蕊試液變紅
紅色由淺變深
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(4)出現(xiàn)白色沉淀略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(11分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:周期
族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①
2
②③④⑤
3⑥
⑦
⑧⑨⑩(1)非金屬性最強(qiáng)的是
(填元素名稱(chēng))、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________。(2)⑤的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑨的氣態(tài)氫化物________。(填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”)(3)②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。(填化學(xué)式)(4)可作為補(bǔ)鈣產(chǎn)品成分之一的化學(xué)物質(zhì)是_________;
A.CaO
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
D.Ca(5)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________,其氣態(tài)低價(jià)氧化物通入___________溶液中,能使該溶液褪色,說(shuō)明該氧化物具有性。(6)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被MnO2催化分解,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。(7)我省有的地區(qū)都使用天然氣作為燃料。天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式為
,該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。參考答案:(每空1分,共11分)(1)氟、Ar
(2)強(qiáng)
(3)HClO4>HNO3>H2CO3(4)C
(5)
品紅(或KMnO4溶液或溴水)漂白(或還原)(6)2H2O22H2O+O2↑
(7)
25%略18.下列物質(zhì)均含有某種短周期常見(jiàn)元素,A、G為非金屬單質(zhì),A常溫下為黑色固體,G為空氣的主要成份之一;D常溫下為無(wú)色液體,C、E常溫下均為氣體,E是形成酸雨的元兇,相對(duì)分子質(zhì)量是G的2倍;F常溫下為淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)寫(xiě)出化學(xué)式:B________
、F________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①:_____________________________________________________________;②:_____________________________________,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況。③:___________________________________________________________參考答案:(1)H2SO4
Na2O2
(2)①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
②
③(1)由上分析可知:B為H2SO4、F為Na2O2(2)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)為:C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②
為Na2O2與CO2反應(yīng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,其中氧元素從-1價(jià)升高到O2中的0
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