山西省忻州市余莊中學2021年高一化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市余莊中學2021年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是：A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應參考答案：BC略2.已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（）A.小于9.2mol·L－1

B.等于9.2mol·L－1C.大于9.2mol·L－1

D.不能確定參考答案：A試題分析：先由計算濃H2SO4中溶質(zhì)的c1=、稀釋后H2SO4的c2=，再計算二者之比，即=；最后由于硫酸溶液的密度比水大，且濃度越大，密度也越大，則=>，c2<18.4mol·L－1×="9.2"mol·L－1，答案選A。3.某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，則該溶液中A.一定有SO42-

B.可能有CO32-

C.一定無Ag+

D.可能有SO42-或Ag+參考答案：D某溶液中滴加BaCl2產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，因此則該溶液中可能有SO42-或Ag+，答案選D。點睛：進行離子檢驗時最為關鍵的是注意排除其他離子的干擾，例如檢驗硫酸根離子時要排除碳酸根、亞硫酸根以及氯離子等干擾，因此實驗操作時需要注意選擇合適的試劑，并注意加入試劑的先后順序。4.下列關于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是

A．它們都是混合物

B．它們都是天然高分子化合物

C．它們是同分異構(gòu)體

D．它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：C5.將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1參考答案：D略6.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中

A．有Mg2+，沒有Al3+

B．有Al3+，沒有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+參考答案：C7.“綠色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等綠色植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”。這種物質(zhì)是

A．氫氣

B．甲烷

C．酒精

D．木炭參考答案：C略8.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為A.—1780kJ/mol B.—1220kJ/molC.—450kJ/mol D.+430kJ/mol參考答案：B【詳解】反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S(s)＋3F2(g)=SF6(g)，其反應熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6×330kJ/mol=-1220kJ/mol，故合理選項B。9.門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素（位于硅的下面），后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質(zhì)的描述中錯誤的是（

）A．X單質(zhì)不易與水反應

B．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高C．X的非金屬性比硅弱

D．X的金屬性比硅強參考答案：B略10.氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應中：斷裂1molH﹣H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系式中，正確的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3參考答案：C考點：有關反應熱的計算；反應熱和焓變．

專題：化學反應中的能量變化．分析：氫氣在氧氣中燃燒，該反應放熱，△H＜0，根據(jù)反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計算該反應的反應熱，據(jù)此解答．解答：解：破壞1molH﹣H消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，則O=O鍵鍵能為Q2kJ/mol，形成1molH﹣O鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣O鍵能為Q3kJ/mol，對于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反應熱△H=反應物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故：反應熱△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氫氣在氧氣中燃燒，反應熱△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故選：C．點評：本題考查反應熱的計算，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，放熱△H＜0是解答的關鍵點，題目難度不大11.常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應：①2A2++B2=2A3++2B-

；②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；③2B-+Z2=B2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是A．Z2+2A2+=2A3++2Z-反應可以進行B．Z元素在②③反應中均被還原C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B試題分析：A、根據(jù)反應2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行，A正確；B、Z元素在①中化合價升高，在反應中被氧化，在③中化合價降低，在反應中被還原，B錯誤；C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，：反應16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反應2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，C正確；D、氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，還原性Z-＞X2+；反應2A2++B2=2A3++2B-中，還原性A2+＞B-；反應2B-+Z2=B2+2Z-中，還原性B-＞Z-，所以還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D正確，答案選B。12.“粗鹽提純”實驗中，下列操作正確的是

A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即可停止加熱D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時就應停止加熱參考答案：D13.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為，在相同條件下，等質(zhì)量的和相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A14.下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應制得，又能由金屬與鹽酸反應制得的是

A．FeCl3

B．CuCl2

C．AlCl3

D．FeCl2參考答案：C15.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.結(jié)合氯氣的相關知識解決下列問題．（1）在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中如圖1正確的是（填字母）．漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同．漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為．漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為．（3）實驗室可以用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，還可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液．①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、．②下列操作會導致實驗結(jié)果偏小的是（填字母）．a(chǎn)．加水定容時俯視刻度線b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上（4）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）．①能證明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．②c過程中的現(xiàn)象是．參考答案：C

Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HclO

Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O250mL的容量瓶

c

d

產(chǎn)生白色沉淀考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學方程式的書寫．專題：化學實驗基本操作．分析：（1）氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質(zhì)和裝置分析；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸來分析；漂白粉與濃鹽酸反應，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應，據(jù)此分析；（3）①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；（4）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有：H2O、HClO、Cl2、Cl﹣、ClO﹣，H+、OH﹣，依據(jù)各種離子的性質(zhì)解答．解答：解：（1）氯氣是比空氣中的可溶于水水的有毒氣體；A、導氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，故A錯誤；B、此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，故B錯誤；C、裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，故C正確；D、氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，故D錯誤；故答案為：C；漂白粉與稀鹽酸，由于鹽酸的酸性比HClO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸可知反應為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；漂白粉與濃鹽酸反應，是ClO﹣和Cl﹣發(fā)生了歸中反應，生成氯氣：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O故答案為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO；Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL的容量瓶，故答案為：250mL的容量瓶；②a．加水定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理對濃度無影響，故b錯誤；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，又加水補上，則濃度偏低，故c正確．故選c．（4）①氯水中含有氫離子，遇到石蕊顯紅色，又因為含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，溶液最后褪色，故答案為：d；②氯水中含有氯離子，氯離子與銀離子發(fā)生反應生成氯化銀沉淀，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.周期表中最活潑的金屬為

，最活潑的非金屬為

；原子序數(shù)最小的放射性元素為第

周期元素，其元素符號為

。參考答案：Fr；F；5；Tc18.下列各組物質(zhì)（用序號填空）：①紅磷和白磷；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；

(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)互為同系物的是

；(4)互為同分異構(gòu)體的是

；(5)屬于同一物質(zhì)的是

。參考答案：（1）②

（2）①

（3）③④

（4）⑦

（5）⑤⑥略19.（8分）依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池