山西省忻州市五寨縣孫家坪鄉(xiāng)中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市五寨縣孫家坪鄉(xiāng)中學2021年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？梢酝ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是A．KClO3在反應中得到電子被還原

B．反應中有1mol電子轉移時生成1mol氧化產物ClO2C．生成22.4LCO2時有0.5molH2C2O4被氧化

D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：A略2.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過濾分離出苯酚參考答案：C略3.下面是某學生對課本中圖表資料的使用情況敘述，其中不正確的是

A．利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應

B．利用元素的相對原子質量表，查出元素的化合價

C．根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質在一定溫度下的溶解度

D．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應能否進行參考答案：B略4.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內質子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略5.100ml1mol·L-1H2SO4中加入下列物質后，導電性最差的是

A.0.2molKOH固體

B.0.1molBa(OH)2固體

C.100mlH2O

D.0.1molFe參考答案：B6.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。7.．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．濃硫酸和濃鹽酸長期敞開放置都會使?jié)舛冉档虳．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D8.．下列說法正確的是A.鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應B.電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉C.給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：C略9.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))A．

B．

C．

D．參考答案：A略10.如右圖所示，將Cu(NO3)2·6H2O加熱充分反應，關于A物質的說法正確的是

A．A物質有揮發(fā)性B．A物質是硝酸銅溶液C．A物質的質量分數(shù)約為58.3%D．A物質的質量分數(shù)約為63.5%

參考答案：AC11.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是（

）選項反應情況設想評價A當鐵銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定無Fe3＋正確，F(xiàn)e3＋和Fe、Cu均可反應B當鐵銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，無Fe3＋正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3＋都反應，故有Fe2＋和Cu2＋，無Fe3＋C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2＋，無Cu2＋正確，Cu有剩余故無Cu2＋D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正確，不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3＋反應參考答案：D略12.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A取酸雨試樣，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3B在有鍍層的鐵片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L鹽酸，2h后滴入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)可能是鍍錫的馬口鐵片C某無色溶液，加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物D配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+參考答案：D略13.將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果．用數(shù)軸表示的下列化學知識中正確的是（）A．平衡常數(shù)與轉化率關系：B．分散系的分類：C．AlCl3和NaOH反應后鋁元素的存在形式：D．Na在O2中點燃的產物：參考答案：

考點：化學平衡常數(shù)的含義；分散系、膠體與溶液的概念及關系；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：物質的分類專題；化學平衡專題．分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)越大反應進行程度越大，反應物的轉化率越大反應進行程度越大，但平衡常數(shù)為1時反應的轉化率不一定是50%分析；B、依據(jù)分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑的大小判斷；C、依據(jù)鋁離子與氫氧根離子的定量反應分析判斷；D、依據(jù)鈉在點燃條件下生成過氧化鈉分析判斷．解答：解：A、平衡常數(shù)和轉化率是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數(shù)越大反應進行程度越大；反應物的轉化率越大，反應進行程度越大，平衡常數(shù)等于1時，反應物的轉化率并不一定等于50%，故A錯誤；B、1nm=10﹣7m，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，大于100nm形成的為濁液，分散質微粒直徑在1nm～100nm時形成的分散系為膠體，故B正確；C、OH﹣與Al3+的物質的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH﹣與Al3+的物質的量之比為≤3時鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，故C錯誤；D、鈉與氧氣的反應不僅與物質的量有關，而且與外界條件有關，點燃條件下生成過氧化鈉，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，關鍵是理解平衡常數(shù)和轉化率間的關系．14.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是（

）（不計CO2的溶解）

A．M中只有一種溶質的有（1）和（3）

B．M中有兩種溶質的有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D．（4）圖顯示M中的溶質為NaOH和Na2CO3參考答案：C略15.(08福建省質檢)下列離子方程式正確的是（

）A．電解飽和食鹽水：Cl-

+

H2O==OH-

+

H2↑+Cl2↑B．用食醋除去熱水瓶膽水垢：2H+

+

Mg(OH)2

==

Mg2+

+

2H2OC．用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++

Cu

==

Fe2++

Cu2+D．用胃舒平Al(OH)3治療胃酸（含鹽酸）過多癥Al(OH)3

+3H+==Al3++3H2O參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有

元素；假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案。（3）實驗過程根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①

②

③

④

參考答案：（1）Cu；Fe（順序可交換）（3）①

用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用

樣品部分溶解，并有氣體放出②

往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用

固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵③

往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結合②可知，一定含鐵④

往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，一定含銅。本題考查學生對元素化合物性質的掌握及實驗室常用儀器的主要用途和使用方法的了解。要證明混合金屬粉末中除鋁外還有Fe、Cu。先加入過量NaOH除去鋁，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，然后加入過量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈淺綠色，F(xiàn)e+H2SO4===FeSO4+H2↑，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若變紅色說明一定含F(xiàn)e。剩余固體中加入過量稀HNO3，有無色氣體生成，在試管口又變成紅棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有藍色沉淀生成，說明一定含銅。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化（其他產物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學方程式：

，反應類型是

（5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結構簡式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個側鏈

②有兩個酯基

③能發(fā)生銀鏡反應參考答案：18.為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_____________。（2）濾液中含釩的主要成分為______________（填化學式）。（3）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式______________；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為___________、_________℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分別為______________、________。（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為

。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+＋VO3-==NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O(2分)19.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的