山西省大同市馬軍營第二中學高二化學上學期期末試卷含解析

山西省大同市馬軍營第二中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中．A.c(HCOO-)>c(Na＋)

B.c(HCOO-)<c(Na＋)

C.c(HCOO-)=c(Na＋)

D.無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系參考答案：C2.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。現(xiàn)有下列晶體：①Na2O2

②SiO2

③石墨

④金剛石

⑤NaCl

⑥白磷，晶體中含有兩種作用力的是

A．①②③

B．①②③⑥

C．②④⑥

D．①③⑥

參考答案：D略3.今有由鐵的某種氧化物和鋁粉組成的混合物X．為確定X中鐵的氧化物的化學式稱取29.7gX隔絕空氣高溫下充分反應的混合物Y，Y與足量的氫氧化鈉溶液反應收集到標準狀況下氣體3.36L，將反應液過濾、洗滌的固體Z將Z加入到120mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中，兩者均恰好完全反應，則X中鐵的氧化物為A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．FeO2參考答案：A試題分析：反應后的固體能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氣體，該氫氣只能為氫氣，說明金屬鋁過量，鐵的氧化物完全轉化成鐵單質；Z為鐵，然后根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+計算出生成鐵的物質的量，根據氫氣的量計算出反應后剩余鋁的物質的量，然后根據質量守恒計算出反應生成氧化鋁的質量，再計算出氧化鋁的物質的量，從而得出氧化鐵中氧元素的物質的量，從而得出該鐵的氧化物的化學式．標況下3.36L氣體為Al與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣，其物質的量為：=0.15mol，則反應消耗Al的物質的量為：0.15mol×=0.1mol，120mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中含有含有氯化鐵的物質的量為：n（FeCl3）=5mol/L×0.12L=0.6mol，根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+可知，參加反應的鐵的物質的量為：0.6mol×=0.3mol，Y能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明原混合物中鋁過量，鐵的氧化物完全反應，Y為金屬鐵、Al和氧化鋁，其中鐵的物質的量為0.3mol、鋁為0.1mol，根據質量守恒可知，Y中氧化鋁的質量為：29.7g﹣56g/mol×0.3mol﹣27g/mol×0.1mol=10.2g，氧化鋁的物質的量為：=0.1mol，氧化鋁中氧元素來自氧化鐵，所以氧化鐵中氧元素的物質的量為：0.1mol×3=0.3mol，該氧化鐵中Fe與O元素的物質的量之比為：0.1mol：0.1mol=1：1，所以該鐵的氧化物為FeO，故選A．4.下列反應不可能自發(fā)進行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；

ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；

ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；

ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0參考答案：B略5.pH＝a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是（

）A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略6.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1∕2O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol6、參考答案：D略7.下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A

碘和碘化鈉

B

金剛石和重晶石（BaSO4）C

干冰和二氧化硅

D

冰醋酸和硬脂酸甘油酯參考答案：D略8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構成加快了反應速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；B、乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應速率，故產生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．9.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計，用電解法制取Cu2O，分別用石墨和銅做電解池的兩極，總反應為：．下列說法正確的是A．石墨電極上產生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應

．C．銅電極接直流電源的負極

D．當有0．1mol電子轉移時，有0．1moCu2O生成

參考答案：A10.（2008江蘇，5）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略11.下列說法不正確的是（

）

A．NH4NO3、NaOH中既有離子鍵，又有極性共價鍵，其中NH4NO3中還有配位鍵

B．氫鍵比范德華力強，且氫鍵是一種特殊的化學鍵C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間

D．水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是水分子間有氫鍵

參考答案：B略12.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是()A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白

B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：A試題分析：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，選項A不正確；

葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，選項B正確；聚乙烯可做食品的包裝，而聚氯乙烯不可，選項C正確；“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于環(huán)境消毒，選項D正確13.壞血病患者應該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略14.“關注民生，科學發(fā)展”是十七大報告的主要內容之一，下列有關敘述中符合科學規(guī)律的是()A.海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化B.臭氧空洞的形成與化石燃料的大量使用有關C.防腐劑對人體有較大的危害，應全面禁止在食品中使用防腐劑D.乙醇汽油的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放參考答案：D略15.下列物質能發(fā)生消去反應的是

(

)A．CH3I

B．CH3OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)3C—CH2C1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

；（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”“不相等”），所求中和熱

（填“相等”“不相等”）；（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會

．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）保溫隔熱，減少熱量損失

(3)不相等

相等(4)

偏小

偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同。問：(1)混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為多少？(2)若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO213.2g，求原混合氣體中氧氣的物質的量和生成的混合氣體在該條件下的密度。參考答案：解析

(1)CH4、HCHO、O2三種氣體的分子量分別為16、30、32，而混合氣的平均分子量即為C2H6的分子量30.正巧與HCHO的分子量相同．故CH4和O2組成氣體的平均分子量必須為30，用十字交叉法求出其物質的量比．即nCH4:nO2＝1:7(2)nCO2＝＝0.3(mol)設原有CH4xmol，則nHCHO＝(0.3－x)mol，nO2＝7xmol.CH4完全燃燒時：

CH4～2O2

x

2x

HCHO完全燃燒時：HCHO～O2

0.3－x

0.3－x

2x＋0.3－x＝7x

x＝0.05(mol)nO2＝7x＝0.35mol.又CH4、HCHO燃燒前后△ng＝0（H2O為氣態(tài)），反應前后平均分子量不變．又∵＝30，而＝50·r∴

r＝＝＝0.6(g/L)答：(1)混合氣中nCH4:nO2＝1:7，(2)原混合氣中含O20.35mol，r＝0.6(g/L)

略18.常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據圖中信息回答下列問題。⑴通過計算推測：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。②t2時所得溶液的pH。⑵實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。參考答案：⑴c(NaCl)＝0.1mol/L

c(CuSO4)＝0.1mol/L

②pH＝1⑵產生的氯氣和氧氣在水中的溶解度明顯大于氫氣19.(8分)

(1)某溫度下純水