山西省太原市西山煤電集團公司第十一中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山西省太原市西山煤電集團公司第十一中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖，Y不可以是（）A．密閉容器的壓強

B．混合氣體的密度C．N2的轉化率

D．混合氣體的平均摩爾質量參考答案：答案：AB2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子②標準狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個分子的質量為22.4d/NAg③1.20gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.02NA④3NA個NO2分子跟水分子充分作用，轉移的電子數(shù)為2NA

⑤1molCl2與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為3NA

⑥含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應，可產(chǎn)生NA個SO2氣體分子⑦一定條件下，1molN2與足量H2反應，可生成2NA個NH3分子A．②③④

B．①③④⑥

C．②③⑤⑦

D．④⑤⑥⑦參考答案：A略3.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略4.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質．.專題：元素及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；B．二者均與鹽酸反應生成氣體；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，而碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀；D．二者均與石灰水反應生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉受熱易分解碳酸鈉、氣體，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者均與鹽酸反應生成氣體，與鹽酸反應不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，而碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯誤；故選C．點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，為高頻考點，側重元素化合物性質的考查，把握二者性質的差異為解答的關鍵，注意反應中的現(xiàn)象，題目難度不大．5.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略6.如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體在標準狀況下的體積是（式中NA為阿佛加德羅常數(shù)）（）A．升 B．升 C．升 D．升參考答案：A【考點】物質的量的相關計算；阿伏加德羅定律及推論．【分析】同種氣體，其質量與分子數(shù)成正比，然后根據(jù)n=，V=n×Vm來計算．【解答】解：a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質的量為=mol，在標準狀況下Vm=22.4L/mol，則體積為mol×22.4L/mol=L，故選A．7.與50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略8.下列化學反應的離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4OH-＝AlO2－+2H2OB．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O參考答案：CD略9.對于Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl反應，下列說法正確的是①Cl2是氧化劑

②SO2被氧化

③Cl2被氧化④Cl2發(fā)生還原反應⑤SO2具有還原性⑥Cl2具有氧化性A．只有①②⑥B．只有②③④

C．只有②④⑤⑥

D．只有①②④⑤⑥參考答案：D10.某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的兩倍，則有關說法正確的是

A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在

B．植物的光合作用在該元素在自然界的循環(huán)過程中起非常重要的作用

C．其單質不能與任何酸發(fā)生化學反應

D．其最高價氧化物不支持任何物質的燃燒，可以滅火參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）①25℃時，PH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0．2NA②1molNa2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA；③6.8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NA④在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；⑥由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42－離子數(shù)的總和是NA⑧1molFeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒⑨標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA⑩室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

A．①③⑤⑥

B．③⑤⑥⑩

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨參考答案：B略12.對下列氧化還原反應中轉移電子數(shù)的判斷，不正確的是（

）

A．H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↓+2H2O：6e－

B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－參考答案：A略13.桶烯（Barrelene）結構簡式如右圖所示，有關說法錯誤的是(

)A．桶烯分子中所有的原子在同一平面內B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體D．桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：答案;A14.2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”，結構簡式為

下面有關三聚氰胺說法中不正確的A．三聚氰胺的化學式為B．它在一定條件可能會與氫氣發(fā)生加成反應C．其熔點、沸點均高于三甲苯D.假設它與能加成，則可得到一種加成產(chǎn)物參考答案：D15.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：

已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10―9，硫酸鈣懸濁液中CaSO4136kg?m―3，生產(chǎn)過程中CO2的利用率為90%，并測得濾液中c(CO32―)為0.001mol?L―1。（1）甲中通入CO2后發(fā)生反應的方程式為：

▲

。（2）求Ksp(CaSO4)＝

▲

（忽略溶液體積變化）。（3）若每天用1000m3的懸濁液，試計算：①可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4多少噸？②還需要補充含90%CaCO3的大理石多少噸？（計算結果保留一位小數(shù)）參考答案：（10分）（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3+(NH4)2SO4（2分）（2）2.8×10―6（2分）（3）①設可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4的質量為xCaSO4--

～

(NH4)2SO4

136

132

136t

0.95x…………（1分）

x＝138.9t

…………（1分）

答：生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4138.9t。②每天需CO2(1000+1)kmol/0.9＝1112.2kmol

…………（2分）則需補充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9＝12.4t

…………（2分）

答：還需要補充含90%CaCO3的大理石12.4t。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為

。A．加入一定量M

B．加入一定量N

C．反應溫度升高

D．縮小容器體積

E．加入某物質作催化劑

F．分離出一定量P②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L－1，c(N)=2.4mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為

。此反應的化學平衡常數(shù)K＝

。③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；達到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=

mol·L－1。（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子（電子轉移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是

（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式為

。

參考答案：略18.甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種由A、B組成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進行如下實驗：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問題：

（1）D的元素符號是，C在周期表中的位置

；

（2）用離子方程式表示實驗②中現(xiàn)象的原因：

；

；

（3）實驗③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

；

（4）經(jīng)測定甲晶體的摩爾質量為392g/mol，其中陽離子與陰離子物質的量之比為3:2，則甲晶體的化學式為

。參考答案：略19.（17分）有機物A（C11H12O2）可調配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機物B和C為原料合成A。⑴有機物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍，分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：3有機物B的分子式為

⑵有機物C的分子式為C7H-8O，C能與鈉反應，不與堿反應，也不能使Br2（CCl4）褪色。C的結構簡式為

。⑶已知兩個醛分子間能發(fā)生如下反應：（﹣R,﹣R’表示氫原子或烴基）用B和C為原料按如下路線合成A：

①上述合成過程中涉及的反應類型有：

（填寫序號）a取代反應；

b加成反應；

c消去反應；

d氧化反應；

e還原