山西省太原市西凌井中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省太原市西凌井中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）

A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽

C．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用pH試紙測(cè)得某溶液pH為5.0參考答案：C略2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0參考答案：D試題分析：A、醋酸鈉溶于水電離生成CH3COO￣，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B錯(cuò)誤；C、催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，二氧化氮的含量升高，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查圖像的分析、溫度對(duì)平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性、焓變。3.2012年全國(guó)“兩會(huì)”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境。下列說(shuō)法正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產(chǎn)成本參考答案：B略4.有一無(wú)色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒(méi)有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略5.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示未進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試推斷其中F是()A．NaHCO3溶液

B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液

D．Na2CO3溶液參考答案：A略6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略7.下列無(wú)色溶液中能大量共存離子組的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C8.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是 （

）圖A

圖B

圖C

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2．5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時(shí)，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時(shí)，則的取值范圍為75＜a＜90

參考答案：C略9.下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng)C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸參考答案：B考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)；C．NO不是酸性氧化物；D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．解答：解：A．鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，能把不如Al的活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B．金屬都能導(dǎo)電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應(yīng)，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)在高溫條件下進(jìn)行，不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能說(shuō)明酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)原理等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．10.在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（

）A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol?L﹣1硫酸中C．向100mL4mol?L﹣1硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂眳⒖即鸢福篊考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)；B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應(yīng)；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量，鐵全部反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子；D．氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以不能完全反應(yīng)．解答：解：A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)行，鋁片不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價(jià)鐵離子，鐵無(wú)剩余，故C正確；D．氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，所以氫氣不能完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn)，變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn)，題目難度中等11.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。文獻(xiàn)①:《開寶本草》記載:(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻(xiàn)②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者?！毕铝袑?duì)其解釋不合理的是A.文獻(xiàn)①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程B.用文獻(xiàn)①中方法制取KNO3是因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度影響不大C.文獻(xiàn)②中火藥的使用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D.文獻(xiàn)②中使用火藥的產(chǎn)物會(huì)污染環(huán)境參考答案：BA項(xiàng)，由“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，可得文獻(xiàn)①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，故A正確；B項(xiàng)，KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成N2，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性，故C正確；D項(xiàng)，文獻(xiàn)②中使用火藥可能會(huì)產(chǎn)生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正確。12.下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液③少量的電石投入過(guò)量NaHCO3溶液④過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①⑤

B．②③

C．②③

D．①③④參考答案：D略13.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

（

）①能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤參考答案：C略14.關(guān)于鍺元素的下列敘述不正確的是A

鍺的晶型與金剛石相同

B

鍺的熔點(diǎn)比錫的熔點(diǎn)高C

鍺化氫比硅化氫更易受熱分解

D．鍺酸比碳酸的酸性強(qiáng)參考答案：D略15.下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱

④銅片和濃硫酸共熱A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．只有③④參考答案：B考查元素及其化合物的知識(shí)。氧化性氣體如O2、Cl2等能與Fe2+(aq)反應(yīng)(NH3也能)，而H2和SO2等氣體不能與Fe2+(aq)反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：圖1圖2已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式

．（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為

．（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是

、

和過(guò)濾．制得的CoCl2?6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是

．（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是

；其使用的最佳pH范圍是

．A．2.0～2.5

B．3.0～3.5C．4.0～4.5

D．5.0～5.5（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是

．（答一條即可）參考答案：（1）Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；（5）除去溶液中的Mn2+；B；（6）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】含鈷廢料中加入鹽酸，加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體，應(yīng)控制溫度在86℃以下，加熱時(shí)要防止溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干，（1）根據(jù)流程圖結(jié)合信息浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等進(jìn)行解答；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；（3）根據(jù)鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳進(jìn)行解答；（4）根據(jù)從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，從而確定操作步驟；溫度高時(shí)，CoCl2?6H2O分解；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，可能是含有雜質(zhì)，也可能是失去部分水．【解答】解：（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾；根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；（5）根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀，故答案為：除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2004·江蘇卷）24.環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯和乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：（也可表示為：）實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以丁二烯為有機(jī)原料，無(wú)機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：請(qǐng)按要求填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：反應(yīng)④

，反應(yīng)類型

。反應(yīng)⑤

，反應(yīng)類型

。參考答案：（1）（2）消去反應(yīng)加成反應(yīng)

略18.利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：請(qǐng)回答：（1）過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為

▲

。（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過(guò)計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是

▲

。（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過(guò)程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，下圖是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在

▲

小時(shí)左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測(cè)得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)。如不考慮過(guò)程④以后