山西省大同市盲聾職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山西省大同市盲聾職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

（

）Ａ．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

Ｂ．硼原子以sp雜化

Ｃ．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

Ｄ．B—Cl鍵是非極性鍵參考答案：C略2.對σ鍵的認(rèn)識不正確的是

A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵

B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：A3.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為A．3A+2B=3C

B．A+3B=2C

C．3A+B=2C

D．2A+3B=2C參考答案：D略4.在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(2y-x)kJ·mol－1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(4x-y)kJ·mol－1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(2x-y)kJ·mol－1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-(8x-2y)kJ·mol－1參考答案：B略5.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．NH4+、H+、-、Cl-

B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-

C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-參考答案：D6.下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A．圖1可以判斷出Y的狀態(tài)為氣態(tài)，△H＜0B．圖2可以判斷出反應(yīng)的△H＞0C．圖3表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 D．圖4可以判斷出反應(yīng)的△H＜0，T2＞T1參考答案：D略7.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原參考答案：D8.分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有

（

）A.1種

B.5種

C.9種

D.12種參考答案：D略9.將乙醛和乙酸分離的正確方法是（

）

A．加熱分餾

B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入濃硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸鈉后，通過萃取的方法分離

D．利用銀鏡反應(yīng)進(jìn)行分離參考答案：B略10.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固體）混合A．①④⑥

B．①③⑥

C．①④⑤

D．②④⑥參考答案：D略11.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：A、P1＞P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B、P1＞P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C、P1＜P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

D、P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：B略12.已知25℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,則下列說法正確的是()A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl溶解度大于AgI參考答案：D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Cl-離子濃度增大,沉淀溶解平衡左移形成沉淀,但溫度一定,溶度積常數(shù)不變,Ksp值不變,A錯;AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c(Ag+)=c(Cl-),混合溶液中銀離子濃度和氯離子濃度大小,取決于硝酸銀和氯化鈉物質(zhì)的量的相對量大小,B錯;溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時,說明溶液達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài),所以此溶液為AgCl的飽和溶液,沒有沉淀生成,C錯;將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,是因為AgCl溶解度大于AgI的溶解度,沉淀向更難溶的方向進(jìn)行,D對。故答案D。13.圖1為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。下列有關(guān)t1時刻改變條件的說法正確的是（

）A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1時刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強(qiáng)D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度參考答案：D略14.在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B.SO2為0.15mol/LC.SO2，SO3均為0.25mol/L

D.SO3為0.4mol/L參考答案：B略15.下列物質(zhì)中不屬于共價化合物的是

A.苛性鈉

B.碘單質(zhì)

C.酒精

D.葡萄糖參考答案：AB二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用如右圖所示裝置進(jìn)行實驗，將A逐滴加入B中：

（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：

。（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時，關(guān)閉E.然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是

（填名稱），C是

（填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。儀器D在此實驗中的作用是

。參考答案：（1）溶液由渾濁變澄清。（2）濃氨水，AgNO3，CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3防止倒吸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將N2和H2按一定比例混合，在相同狀部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是要同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：（1）反應(yīng)前混合氣體的N2和H2的體積比；（2）達(dá)平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量；（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（1）1：4

（2）0.12mol

（3）60%18.納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實驗：①0.1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇0.2mol；②完全中和2.4g物質(zhì)A，需要消耗0.04molNaOH；③0.1molA能與足量鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣；④6.0gA在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下