山西省太原市英才學(xué)校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市英才學(xué)校2022年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在某無(wú)色透明溶液中加入鋁粉能放出H2，下列各組離子在該溶液中有可能共存的是（）

A．Cu2+、OH－、SO42－

B．NH4+、Cl－、SO42－C．Ca2+、H+、NO3－

D．K+、Ba2+、HCO3－參考答案：答案：B2.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空氣中會(huì)失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略3.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法不正確的是()A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：B略4.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝B．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D．太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略5.參考答案：D6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解。C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HBD．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。參考答案：A略7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(

)A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A8.某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為

()A.Fe2＋

B.Mg2＋C.CO

D.Ba2＋參考答案：B根據(jù)電荷守恒可知M為＋2價(jià)的陽(yáng)離子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有強(qiáng)氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.9.下列各表述與示意圖一致的是

（

）A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol·L－1

C．圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

D．圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0參考答案：CNaOH溶液的體積在0~25mL之間發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之間發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之間發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A錯(cuò)。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶質(zhì)0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B錯(cuò)。使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確。由于A物質(zhì)的能量高于C物質(zhì)，故由A生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，D錯(cuò)。10.下列說(shuō)法正確的是：（）A．分子晶體中均存在范德華力和共價(jià)鍵兩種力B．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定C．離子化合物、共價(jià)化合物均可能含有非極性共價(jià)鍵D．經(jīng)測(cè)定某晶體的熔點(diǎn)為3410℃，可以確定該晶體一定為原子晶體參考答案：答案：C11.某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略12.在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的化學(xué)反應(yīng)中，若有10．8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是

（

）

A．0．24mol

B．0．36mol

C．0．40mol

D．0．60mol參考答案：C略13.將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最終溶液中有白色沉析出的是（

）

A．①②③④⑤B．②④⑤C．②③④D．①②④參考答案：C14.下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)

C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略15.（2008·廣東卷）將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）

ΔH＜0，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（

）A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無(wú)法確定參考答案：A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者溫度升高。使平衡向左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b＜a。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測(cè)定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計(jì)了用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)?；卮鹨韵聠?wèn)題：⑴化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b．．．）

a→

→

→

→

→f→g→

→

。⑵實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是

；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

。⑶E裝置的作用是

。⑷實(shí)驗(yàn)中，若C瓶中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏

（填“高”或“低”）。為了確保實(shí)驗(yàn)中C瓶溶液不褪色，若取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積（V）不少于

mL。⑸若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。⑹從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是

?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H～1

C～12

N～14

O～16

Na～23

S～32

參考答案：

⑴a→i→h→d→e→f→g→b→c

⑵排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置（答使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和SO2能被完全吸收也給分）⑶除去SO2，以防止SO2對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響⑷高

50m/（13a）⑸60.3%⑹在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上金屬的冶煉過(guò)程復(fù)雜。（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：則反應(yīng)的

。（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅(控制條件，使難放電、陽(yáng)極電極不溶解)。寫(xiě)出電解總方程式

。（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力。鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的

極發(fā)生

反應(yīng)。（填“氧化”或“還原”）（4）實(shí)驗(yàn)室用鍍鋅鋼板與稀硫酸制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

，消耗硫酸的物質(zhì)的量是

。參考答案：

（1）（2）負(fù)極

氧化（3）0.4

0.2mol

略18.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N與C第一電離能較大的是（2）NaN3的晶體類型是（3）N的基態(tài)原子的電子排布中，有個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子（4）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是（5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對(duì)是A．氧原子

B．氮原子

C．兩者都可以NO2－與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的[Co(NO2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K＋離子，寫(xiě)出該配合物中鈷離子的電子排布式（6）N2H4分子中（填“含”或“不含”）π鍵；已知：物

質(zhì)H3C－CH3H2N－NH2HO－OHA—A鍵的鍵能（kJ/mol-1）346247207N2H4中的N－N鍵的鍵能比H2O2中的O－O鍵鍵能大，其原因是

（7）HNO2中的N原子的雜化類型是參考答案：[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）N

（1分）（2）離子晶體

（1分）（3）3

（1分）（4）HN3分子間存在氫鍵

（2分）（5）C

（2分）1s22s22p63s23p63d6

（2分）（6）不含

（1分）N2H4中的N－N鍵孤電子對(duì)比H2O2中O－O的孤電子對(duì)多

（2分）（7）sp2

（2分）略19.實(shí)驗(yàn)室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為

，可用法收集N2寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6X10﹣4）則圖中a點(diǎn)的c（H+）=

，b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）

（已知=2.14）

參考答案：（1）250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；氧化還原反應(yīng)；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮?dú)怆y溶于水可以用排水法收集；氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價(jià)﹣3價(jià)變化為0價(jià)，+3價(jià)變化為0價(jià)，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3，用單線橋或雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；（3）鎂和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣；（4）由HNO2H++NO2﹣，K=≈，4.