山西省太原市煤炭氣化集團有限責任公司第二中學2022年高二化學月考試題含解析

山西省太原市煤炭氣化集團有限責任公司第二中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.聯(lián)合國衛(wèi)生組織認為我國的鐵鍋是一種理想的炊具而向世界推廣，其主要原因是A．升熱慢，退熱也慢

B．烹飪的食物中可獲得有益的鐵質(zhì)C．生產(chǎn)過程簡單，價格便宜

D．生鐵中含碳元素，因而有對人體有益的有機物參考答案：B2.下列不屬于晶體的特點是（

）A．無色透明的固體 B．自范性C．固定的熔點 D．各向異性參考答案：A【考點】晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系．【分析】晶體具有自范性、各向異性和固定的熔沸點，晶體不一定是無色透明的固體，據(jù)此解答．【解答】解：晶體（單晶體和多晶體）和非晶體的區(qū)別：（1）單晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；（2）晶體有固定的熔點；（3）單晶體有各向異性的特點，晶體不一定是無色透明的固體，例如晶體不一定是無色透明的固體，如硫酸銅晶體為藍色，但有些非晶體無色透明，如玻璃，故選：A．3.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔 參考答案：D 4.液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃時，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯誤的是

A．此溫度下，液氨的離子積等于1×10-30

B．在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大

C．此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L

D．在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）參考答案：B略5.在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性排列順序正確的是

() A. HF>HCl>HBr>HI

B.HCl>HBr>HI>HFC.HBr>HI>HF>HCl

D.HI>HBr>HCl>HF

參考答案：A6.關(guān)于反應(yīng)2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2，下列說法正確的是A．Cl2是氧化劑，反應(yīng)中Cl原子得到電子

B．當1molCl2完全反應(yīng)時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．NaBr是還原劑，反應(yīng)中溴離子得到電子

D．當1molNaBr完全反應(yīng)時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：ABD略7.下列實驗?zāi)苓_到目的是（）A．用鹽酸酸化的BaCl2溶液來判斷亞硫酸鈉固體是否發(fā)生變質(zhì)B．實驗室用加熱NH4Cl的方法來制取氨氣C．可加入足量的銅粉然后過濾來除去氯化亞鐵溶液中的少量氯化鐵D．加入澄清石灰水看是否有白色沉淀來區(qū)別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．分析：A．變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀則變質(zhì)；B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨；C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．解答：解：A．變質(zhì)混有硫酸鋇，加鹽酸可排除亞硫酸鈉的干擾，若生成沉淀，說明存在硫酸鈉，即證明變質(zhì)，故A正確；B．加熱NH4Cl生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽和堿共熱制備，故B錯誤；C．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)氯化銅，應(yīng)選鐵來除雜，故C錯誤；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象想逃避，不能鑒別，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子的檢驗、物質(zhì)的鑒別、氣體的制備及混合物分離提純等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．8.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難容電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS參考答案：C9.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖

B．鹽酸

C．氯化鈉

D．二氧化碳參考答案：C試題分析：水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，A錯誤；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下導電，故為電解質(zhì)，C正確；二氧化碳的水溶液導電，但是生成的碳酸導電，故二氧化碳為非電解質(zhì)，D錯誤，答案選C.考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)10.在pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶

液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是()A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略11.右圖是某含C、H、O、N四種元素的有機分子的球棍模型。下列有關(guān)該有機物的說法錯誤的是

A．其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（NH2）COOHB．該有機物含有兩種官能團C．該有機物的核磁共振氫譜顯示7個吸收峰D．該有機物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體參考答案：C略12.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是()A.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分C.光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D.只有膠狀的物質(zhì)如膠水、果凍類的才能稱為膠體參考答案：C略13.要證明一氯甲烷中氯元素的存在可以進行如下操作，其中順序正確的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加熱④加蒸餾水⑤冷卻后加入HNO3后酸化

⑥加入NaOH的乙醇溶液A．④③①⑤

B．②③⑤①

C．④③①

D．⑥③⑤①參考答案：B略14.將銅粉放入含有KNO3的溶液中，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該溶液中還可能含有

A．Fe2(SO4)3

B．ZnSO4

C．H2SO4

D．NaOH參考答案：C15.下列物質(zhì)不屬于醛類的是(

)

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：

。(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2＋的氧化率，某同學設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL(標準狀況)氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3＋)。則該樣品中Fe2＋離子的氧化率為

。(3)硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2＋的標準溶液?，F(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范圍為

；②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面的排序錯誤的是A．晶體熔點由高到低：MgO>H2O>NH3B．熔點由高到低：金剛石>生鐵>純鐵>鈉C．硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

D．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：B略18.根據(jù)圖示填空：⑴化合物A含有的官能團是

。⑵1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)方程式是

。⑶與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。⑷B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是

。⑸F的結(jié)構(gòu)簡式是

。由E生成F的反應(yīng)類型是

。

參考答案：⑴碳碳雙鍵，醛基、羧基⑵OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH2－CH2－COOH⑶⑷⑸或

酯化反應(yīng)

略19.一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國石油化學工業(yè)水平的重要標志之一。以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）。已知：①、結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定，會迅速轉(zhuǎn)變?yōu)棰谌h(huán)狀化合物易發(fā)生開環(huán)加成，例如：請回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______。（2）B和A反應(yīng)生成C的化學方程式為_________