山西省太原市杏花嶺第四中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市杏花嶺第四中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，d極板有無色無臭的氣體放出，符合這一情況的是（

）選項a極板d極板X極板乙中溶液A鋅銅負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2

甲

乙參考答案：B略2.在下列實驗中，應(yīng)將溫度計插入水浴中的是：

A．在實驗室中蒸餾石油

B．由苯制硝基苯

C．由酒精制乙烯

D．由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯參考答案：B3.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－參考答案：C4.下列關(guān)于甲苯的實驗中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)有影響的是

A.甲苯硝化生成三硝基甲苯

B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙D.甲苯與氫氣可以生加成反應(yīng)參考答案：A5.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為4NAB．22.4L乙炔在空氣中完全燃燒，生成2NA個CO2分子C．1.7g羥基所含電子數(shù)目為NAD．0.2mol戊烷中所含共價鍵的數(shù)目為3.2NA

參考答案：D略6.下列離子不會對水體造成污染的是A．Cl－

B．Cr3＋

C．Hg2＋

D．Pb2＋參考答案：略7.在四個不同的容器中，在不同條件下進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（） A．v（H2）=0.1mol/（L?min） B．v（N2）=0.1mol/（L?min） C．v（N2）=0.2mol/（L?min） D．v（NH3）=0.3mol/（L?min）參考答案：C考點：化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．專題：化學反應(yīng)速率專題．分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．解答：解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對于N2+3H2?2NH3，A.=0.033mol/（L?min）；B.=0.1mol/（L?min）；C.=0.2mol/（L?min）；D.=0.15mol/（L?min），故反應(yīng)速率C＞D＞B＞A，故選C．點評：本題考查化學反應(yīng)速率快慢比較，難度不大，可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率比較，利用比值法可以快速判斷．8.下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（

）A.Na+1s22s22p6

B.Fˉ1s22s22p6C.N3+1s22s22p6

D.O2ˉ1s22s22p6參考答案：C試題分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A、鈉離子的核外電子數(shù)是10個，其排布式是1s22s22p6，A正確；B、氟離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，B正確；C、N3+的核外電子數(shù)是4，則核外電子排布是1s22s2，C錯誤；D、氧離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，D正確，答案選C。9.某主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（）A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性參考答案：A考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：某主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價為x，則最低化合價為x﹣8，則有x+x﹣8=6，x=7，則該元素的最高化合價為+7價，最低化合價為﹣1價，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．解答：解：主族元素R的最高化合價與負化合價代數(shù)和為6，設(shè)最高化合價為x，則最低化合價為x﹣8，則有x+x﹣8=6，x=7，則該元素的最高化合價為+7價，最低化合價為﹣1價，A．該元素的最高化合價為+7價，說明原子的最外層有7個電子，應(yīng)位于第ⅦA族元素，故A正確；B．該元素的最高化合價為+7價，R的最高價氧化物為R2O7，故B錯誤；C．R為Cl、Br等元素，對應(yīng)的氫化物不能再空氣中燃燒，故C錯誤；D．R為鹵族元素，對應(yīng)的氫化物溶于水呈酸性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意從化合價的角度判斷元素在周期表的位置，把握元素周期律的遞變規(guī)律．10.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會從紅色變?yōu)樗{綠色，用這個現(xiàn)象可以測得汽車司機是否酒后開車。反應(yīng)的方程式為2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)的氧化劑是（）A、H2SO4

B、CrO3

C、Cr2(SO4)3

D、C2H5OH參考答案：B略11.只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是

(

)A.氫氧化鈉溶液

B.新制氫氧化銅懸濁液

C.石蕊試液

D.飽和碳酸鈉溶液參考答案：B略12.實驗室里用溴和苯反應(yīng)制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用l0％的NaOH溶液洗。正確的操作順序是

A．①②③④②

B．②④②③①

C．④②③①②

D．②④①②③參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)，兩者互為同分異構(gòu)體的是

A．NH4CNO和CO（NH2）2

B．CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O

D．H2O和D2O（重水）參考答案：A14.已知反應(yīng)：①時，；②稀溶液中，；下列結(jié)論正確的是（

）A.稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量B.①的反應(yīng)熱為C.稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為D.碳的燃燒熱大于參考答案：D略15.離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)是()A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強酸溶液和強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進行的操作是____________；

下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

則

c(NaOH)=______________；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會___________（偏高、偏低）。（2）下圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，

試認真分析后填空：曲線a是用

溶液滴定

溶液；曲線b是用

溶液滴定

溶液；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：(1)

用鹽酸溶液潤洗

c=（v2-v1）*a/v

偏高(2)

氫氧化鈉

鹽酸

鹽酸

氫氧化鈉

0.1mol/l略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成兩等分。一分放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（標準狀況，下同）H2，溶液質(zhì)量增加了9.7g。另一份放入過量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出8.96LH2，而金屬A不反應(yīng)。（1）求每份混合物中金屬鋁的質(zhì)量。（2）試通過計算判斷A是什么金屬？參考答案：（1）7.2g

（2）Mg18.現(xiàn)有A.B.C.D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布。A沒有正價態(tài)的化合物；B的氫化物化學式為，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L（S．T．P．）。D的原子核中沒有中子。（1）根據(jù)以上條件，計算、推斷A.B.C.D的元素名稱。（2）用電子式表示C與A，B與D，C與B（加熱條件下），相互結(jié)合成的化合物，指出其化學鍵類型及化合物的類型。參考答案：（1）A為氟、B為氧、C為鈉、D為氫。（2）C與A的化合物為，通過離子鍵結(jié)合而成，是離子晶體。

B與D的化合物為，是通過共價鍵形成的分子，通過分子間作力結(jié)合而成晶體，是分子晶體。

C與B在加熱條件下生成的化合物為Na2O2，既含有離子鍵又含有共價鍵，是離子晶體。

19.（7分）某溫度下1升密閉容器中加入1.5molN2和4.5molH2,使反應(yīng)N2+3H2

2NH3達平衡，測得平衡混和氣中N2、H2、NH3分別為m、n、gmol。如果溫度不變只改變初始時各物質(zhì)的加入量，保持平衡時m、n、g值不變，則N2、H2、NH3加入量用x、y、z表示，應(yīng)滿足條件：

⑴若x=0、y=0,則z=

mol；

⑵若x=0.75mol,則y=

mo