山西省太原市小店街道第二中學2022年高一化學期末試卷含解析

山西省太原市小店街道第二中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.CH4是天然氣的主要成分，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列說法中不正確的是（

）

A．相同物質(zhì)的量上述5種烴中，消耗O2體積最大的是丁烷

B．相同質(zhì)量上述5種烴中，生成H2O的質(zhì)量最大的是CH4

C．天然氣灶具改用液化石油氣時，應將進風口改小D．嚴冬季節(jié)液化石油氣有時會出現(xiàn)火焰變小的現(xiàn)象原因是有些成分被液化參考答案：C略2.為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A

煤的汽化與液化

B

液體燃料呈霧狀噴出C

通入大大過量的空氣

D

將煤粉粉碎參考答案：C3.四個可加熱的密閉容器中，分別裝有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每種物質(zhì)均為0.5mol，現(xiàn)將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，四個容器中殘留固體只有Na2CO3的容器是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：B4.以下是一些常用的危險品標志，存放氫氧化鈉的容器應貼的標簽是（

）

A

B

C

D參考答案：A略5.市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有(

)A.FeO粉塵

B.P2O5粉塵

C.Fe2O3粉塵

D.SiO2粉塵參考答案：C根據(jù)煙霧的顏色可判斷，應該是氧化鐵粉塵，答案選C。6.下列除去雜質(zhì)所選用的試劑正確的是（

）A．除去N2中混有的O2：選用灼熱的銅網(wǎng)B．除去CO2中混有的CO：選用澄清石灰水C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：選用稀硫酸D．除去Cu粉中混有的CuO：選用稀鹽酸參考答案：AD略7.下列說法不正確的是

（

）A．法國化學家維勒首次提出有機化學的概念；德國化學家貝采里烏斯由氰酸銨合成了尿素，首次打破了有機物和無機物的界限B．李比希用燃燒法來測定有機化合物中碳氫元素質(zhì)量分數(shù)C．用核磁共振氫譜和紅外光譜法可以區(qū)別乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．用“同位素示蹤法”是研究有機化學反應歷程的手段之一參考答案：A略8.金屬單質(zhì)與足量Cl2反應后，生成物的化學式中，不正確的是A.FeCl2

B.AlCl3

C.FeCl3

D.CuCl2參考答案：A9.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．ω＝17c/(1000ρ)C．ω＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)參考答案：C10.實驗中需2mol/L的氫氧化鈉溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取氫氧化鈉的質(zhì)量分別是A．950mL，76g

B．1000mL，76g

C．1000mL，80g

D．500mL，40g參考答案：C11.短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100ml0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個，C—比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子。回答下列問題：（1）C―的結構示意圖為

；與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HC的________（填“強”或“弱”）；與C同族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點比HC的________（填“高”或“低”）；（2）元素D的最高價氧化物的電子式為_______，D的氣態(tài)氫化物的二氯代物有_____種結構。（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學方程式為_____________________________________；（4）若將單質(zhì)A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。

參考答案：

（1）

，強，高；

（2），

1；

（每空1分）

（3）MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑(條件：通電或電解);（2分）

（4）Mg（1分），

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）。

略12.為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配置FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的A.銅粉

B.鐵粉

C.鋅粉

D.Fe2(SO4)3

參考答案：B略13.摩爾是

A．物質(zhì)的數(shù)量單位

B．表示物質(zhì)的質(zhì)量單位C．表示物質(zhì)的量的單位

D．既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D15.下列說法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應，苯可以使溴水褪色B.煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有4種參考答案：D【詳解】A項、苯不能與溴水發(fā)生反應，能做萃取劑，萃取出溴水中的溴，使溴水褪色，故A錯誤；B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學變化，故B錯誤；C項、天然植物油屬于混合物，沒有恒定的熔點、沸點，故C錯誤；D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，共4種，故D正確；故選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖所示實驗裝置：請回答下面的問題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________________________________________________________________________。(2)D裝置中反應的化學方程式為________________________。B裝置中反應的離子方程式為________________________。(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為________。(4)C裝置中反應的離子方程式為___________________________________________。(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)_________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)關閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋(3)×100%(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(5)稱取一定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物的質(zhì)量，計算即可(其他合理答案也得分)

解析：(3)bg白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為mol，則原樣品ag中含Na2SO3也為mol，樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生活中，鋁制器皿不能用來盛放醋、酸梅湯和堿水等物質(zhì)。請分別寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

；

。參考答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。（1）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為

。（2）把反應后的溶液稀釋至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

（保留兩位小數(shù)）。（3）若濃硫酸中含溶質(zhì)為amol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）

mol。（4）將產(chǎn)生的氣體緩慢通入100mlbmol/L的氫氧化鈉溶液中，若反應物均無剩余，則b的取值范圍為

。（5）討論b的取值范圍及與之對應的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結果填于下表中b的范圍溶質(zhì)的種類溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)

0.5NaHSO30.05

參考答案：（1）0.05mol

1分（2）1.74mol/L1分（3）<0.5b

2分（4）0.5mol/L≤b≤1mol/L2分（5）1分1行b的范圍溶質(zhì)的種類溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)＜0.5NaHSO3b0.5NaHSO30.050.5-1NaHSO3

Na2SO3NaHSO3:0.1-0.1b

Na2SO3:0.1b-0.051Na2SO30.05＞1Na2SO3NaOHNa2SO3:0.05

NaOH:0.1b-0.119.（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________________。（2）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O