山西省太原市中澗河鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市中澗河鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為9x％和x％的兩種硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液濃度是A.等于4.5x％

B.等于5x％C.大于5x％

D.小于5x％參考答案：C略2.

ClO2是一種消毒殺菌效率高的水處理劑,實驗室可通過以下反應(yīng)制得：KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)

下列有關(guān)敘述中，正確的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2強

B．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移C．ClO2是氧化產(chǎn)物

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：B3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

（

）

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3

CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①②

B．③⑤

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B略4.某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密閉容器達平衡，下列說法正確的是A．保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣體顏色變深D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A.1molC7H16中含有23mol共價鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNH3中含有0.5mole﹣C.常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0.5molD.40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝1mol/L參考答案：B略6.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

（

）A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C略7.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是A．肯定沒有的離子是②⑥

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定含有的離子是①④

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：C略8.下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是（）A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證實

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的參考答案：答案：C

考點：能通過對實驗?zāi)Ｐ偷扔^察獲取有關(guān)的感性認(rèn)識和印象，并對這些感性認(rèn)識驚醒初步加工和記憶的能力。解析：化學(xué)家提出的假設(shè)只要是正確的，隨著科學(xué)的發(fā)展可能被實驗證實，也可能不能證實。相關(guān)知識點：①分子模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關(guān)系。②球棍模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關(guān)系，還能清楚地表示分子內(nèi)原子之間的化學(xué)鍵的鍵數(shù)和鍵型。③比例模型：能直觀、真實表示分子組成、分子構(gòu)型，分子內(nèi)各原子之間的空間位置關(guān)系，還能表示分子內(nèi)各原子的體積的相對大小。④中學(xué)化學(xué)基本原理：

質(zhì)量守恒定律、元素周期律、氧化還原反應(yīng)原理（原電池與電解池原理）、燃燒與滅火原理、金屬活動性規(guī)律、溶解規(guī)律、復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律（離子反應(yīng)規(guī)律）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)規(guī)律（原子核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵形成理論、有機物分子結(jié)構(gòu)規(guī)律）、化學(xué)中結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡規(guī)律。9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）編號甲乙丙?、貱uCuOCuSO4Cu（NO3）2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③N2NH3NONO2④CH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A．①②③

B．①②③④

C．①③④

D．②③④參考答案：B考點：無機物的推斷；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；有機物的推斷．.專題：推斷題．分析：①利用銅及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；②利用鈉的化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；③利用氮氣及其化合物的性質(zhì)來分析上述轉(zhuǎn)化；④利用有機物的性質(zhì)及常見反應(yīng)來分析轉(zhuǎn)化．解答：解：①銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸銅，銅和濃硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅，再利用較活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)可實現(xiàn)丙→甲、丁→甲的反應(yīng)；故①能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；②碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解或與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故②能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；③氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣反應(yīng)可生成氮氣，氮氣與氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氨氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣，故③能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；④溴乙烷水解可生成乙醇，乙醇消去可生成乙烯，乙烯與氫氣加成可生成乙烷，乙烷發(fā)生取代反應(yīng)可生成溴乙烷，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與HBr加成可生成溴乙烷，故④能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，本題中③發(fā)生的幾個氧化還原反應(yīng)是學(xué)生解答的難點．10.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。故選C。11.能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是

A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解

B．與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子

C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極參考答案：D12.下列說法不正確的是（）A．多糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱生成乙烯C．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同D．一定條件下，在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩參考答案：C考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；同位素及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；消去反應(yīng)與水解反應(yīng)；溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物；有機反應(yīng)．分析：A．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)；C．根據(jù)同位素的定義判斷；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越?。獯穑航猓篈．多糖可水解生成單糖，油脂中含有酯基，可水解生成甘油和高級脂肪酸，蛋白質(zhì)含有肽鍵，可水解生成氨基酸，故A正確；B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱同位素，16O2與18O2為分子，不是同位素，故C錯誤；D．溶液中的氧氣濃度越低，腐蝕速率越小，故D正確．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同位素以及金屬的腐蝕與防護，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大．13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是a．體積：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd參考答案：D略14.我國決定推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇形成的混合燃料。下列相關(guān)敘述錯誤的是

A．使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放

B．乙醇汽油是一種新型的化合物C．燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得，屬于可再生能源D．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶參考答案：B15.下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．200mL2mol/LMgCl2溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液參考答案：A【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】根據(jù)溶液中c（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)．【解答】解：A、200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）=2.5mol/L；C、250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0；故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再進行反應(yīng)，其目的是

；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”）

滴定管中。（2）裝置a的作用是

。A．除去空氣中的二氧化碳

B．除去空氣中的水蒸氣

C．有利于氣體混合

D．有利于觀察、控制空氣流速（3）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式

。（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為

。（6）假設(shè)實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有

。參考答案：（1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。酸式（2）、。（3）偏低，（4）使反應(yīng)生成的全部進入裝置中，使測定結(jié)果精確。（5）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式

；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。(2)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過

鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是

。(3)CuO的熔點比CuCl的熔點

(填“高”或“低”)。(4)CuO高溫易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是

。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d10N、O、C

(2)配位sp3雜化

(3)高(4)Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定略18.（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）（3）下列說法正確的是__________。A．第一電離能大?。篠>P>SiB．電負(fù)性順序：C<N<O<FC．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是______________________。②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：__________________________。參考答案：(1)①3s23p63d5

②5

分子晶體

(2)立方體

(3)BC

(4)①面心立方最密堆積

②硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵解析：(1)①Fe原子核外有26個電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3＋，F(xiàn)e3＋電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則M層電子排布式為：3s23p