山西省太原市中北大學附屬中學2023年高二化學期末試卷含解析

山西省太原市中北大學附屬中學2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0．5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略2.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（

）

A.C+H2O

=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol—1

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol—1

C.C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3KJ·mol—1

參考答案：D略3.現有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后產生氫氣的質量之比為3︰4，則鹽酸中加入鐵粉的質量為A.11.2克

B.16.8克

C.5.6克

D.8.4克參考答案：A4.下列離子方程式書寫正確的是A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－B．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—D．用飽和碳酸鈉溶液吸收過量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—參考答案：B略5.常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈A．中性

B．堿性

C．酸性

D．無法確定參考答案：B略0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH為（）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7參考答案：C【考點】pH的簡單計算．【分析】0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據pH=﹣=﹣計算溶液的pH．【解答】解：0.05mol/L的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=2C（Ba（OH）2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根據pH=﹣=﹣=﹣=13.0，故選C．7.已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況）為11.92g/L。有關氯化鋁的敘述中錯誤的是

A．氯化鋁是共價化合物

B．氯化鋁的化學式應為Al2Cl6

C．氯化鋁的結構式為：

，分子結構中有配位鍵

D．在一定條件下，將AlCl3晶體加熱至融化，熔融態(tài)的AlCl3可以導電參考答案：D略8.已知可逆反應N2O4(g)2NO2(g)

在873K時,平衡常數K1=1.78×104,轉化率為a%,在1273K時,平衡常數K2=2.8×104,轉化率為b%,則下列敘述正確的是(

)A．由于K2>K1,所以a>bB．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺參考答案：B略9.下列各項與反應熱的大小無關的是（

）A.反應物的狀態(tài)

B.生成物的狀態(tài)

C.反應物的多少

D.表示反應熱的單位參考答案：D反應熱的大小與反應物的狀態(tài)、生成物的狀態(tài)以及反應物的多少有關，而與表示反應熱的單位無關，故答案D。10.有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．X>Y>Z>M

B．X>Z>M>Y

C．X>Z>Y>M

D．M>Z>X>Y

參考答案：C略11.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：aA(氣)+B(氣)C(氣)+D(氣),5min后達到平衡。已知:各物質的平衡濃度的關系為c(A)a·c(B)=c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍時，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為

A.4%

B.24%

C.40%

D.60%

參考答案：C略12.據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是(

)A．甲認為上述發(fā)現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+D．丁認為如果上述發(fā)現存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略13.從海水中提取的溴占世界產溴量的1/3。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以觀察到溴水褪色。則下列有關敘述中正確的是（

）A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性

B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．從溴水中提取單質溴，可以用乙醇進行萃取D．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性參考答案：D略14..250C時，下列四種溶液中，酸性最強的是

A.pH＝14的溶液

B.c(OH-)＝10×10-13mol/L的溶液C.0.1mol.L-1的醋酸溶液α=1.32%D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合參考答案：B略15.欲鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉，應選用的試劑是A．氯化鋇溶液B．鹽酸和品紅溶液C．鹽酸和澄清石灰水D．氯化鋇溶液和鹽酸參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本小題滿分14分）I下列實驗設計、操作或實驗現象合理的是_________（填序號）A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br－的生成C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離

G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質II已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點（℃）34.778.511877.1某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：（1）A中濃硫酸的作用是

反應中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學反應方程式

；（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________。（4）反應結束后D中的現象是

。（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出

；再加入（此空從下列選項中選擇）

，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。A

五氧化二磷

B

堿石灰

C

無水硫酸鈉

D

生石灰參考答案：ＩＢＥ（2分）Ⅱ（1）制乙酸、催化劑、吸水劑（或干燥劑）（2分）增加一種反應物用量，使平衡向正反應方向移動（2分）（2）（2分）（3）防倒吸（2分）（4）溶液分層，上層無色油狀液體。（2分）（5）乙醇

C（各1分）ks5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.相對分子質量在300以下的某脂肪酸1.0g可與2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH中和，由此計算該脂肪酸的相對分子質量。參考答案：278解析：設脂肪酸中含有n個羧基，則R(COOH)n

—

nKOH

Mr

56n

1.0

0.2解得

Mr=280n

因為Mr<300，所以n=1又因=1∶3則該脂肪酸通式為CnH2n-5COOH，由近似相對分子質量求得n=17,所以結構簡式為C17H29COOH，準確的相對分子質量為278。18.．N2和H2發(fā)生合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在一定條件下達到平衡時，各物質的濃度是c(N2)＝3mol/L，c(H2)＝9mol/L，c(NH3)＝4mol/L，求該溫度時的平