山西省大同市鴉兒崖中學2022年高三化學模擬試卷含解析

山西省大同市鴉兒崖中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤參考答案：A略2.關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯參考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應?！驹斀狻緼項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。

3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：D＞B＞E＞C＞A

B．單質D可用海水作原料獲得C．熱穩(wěn)定性：EA4-＞A2C

D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同參考答案：B略4.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：D由題目所給的圖示可知：A蒸餾裝置可分離沸點不同的液體；B滲析裝置可分離提純膠體與溶液；C過濾裝置可分離固體與液體；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分離物質。5.某學生用量筒取液體時，量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上，使視線與凹液面的最低點保持水平，讀數為18mL；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數為12mL，則該學生實際倒出的液體體積為A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL參考答案：A略6.正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是A．硫的原子結構示意圖：

B．NH4Br的電子式：C．中子數為20的氬原子：2018Ar

D．Be2＋中的質子數和電子數之比為2∶1參考答案：D略7.在學習中，我們經常應用類推法．下列左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：D略8.設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A.25℃時,pH=12的氨水中所含OH-的數目為0.01NAB.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質子數一定為17NAC.7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應,轉移的電子數為0.2NAD.30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數目為2NA參考答案：CA、沒有給定體積，無法計算氫氧根離子的數目，選項A錯誤；B、由35Cl和37C1組成的氯氣的相對分子質量有3種：70、72、74，無法計算36g由35Cl和37C1組成的氯氣的物質的量，選項B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol與足量酸性KMnO4溶液反應,因氧由-1價變?yōu)?價，故轉移的電子數為0.2NA，選項C正確；D.甲醛和乙酸的最簡式相同，但相對分子質量不同，所含有C-H也不按比例，無法計算30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數目，選項D錯誤。答案選C。9.

美國哥倫比亞號航天飛機在空中解體失事，有專家分析認為，飛機空中解體的最大可能原因是航天飛機機殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機翼。航天飛機表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨

（）A.具有導電性、防輻射

B.密度小，減輕機身重量C.熔點高、化學性質穩(wěn)定

D.硬度小，有潤滑作用參考答案：答案：C10.化學是以實驗為基礎的自然科學,化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護的問題。下列實驗處理不當的是(

)A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現倒吸現象,立即松開試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度C.實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室D.給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸參考答案：C略11.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的質子數相等C．標準狀況下，22.4LCCl4中C—Cl鍵數為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數相等參考答案：B略12.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是A．上述過程中，最終被還原的是NO3--B．從上述過程中可以得出結論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述過程中，會產生一種無色無味的難溶于水的氣體D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1∶1參考答案：D略13.關于下列各圖的敘述，正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略14.(09鹽城第三次調研)下列實驗過程中出現的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C15.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．7.8gNa2O2含有的陰離子數目為0.2NAB．0.5mol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有5NA個S—S鍵C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子數目為3NAD．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應,轉移的電子數為0.3NA參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有

；（2）①裝置B中盛有的試劑是

，作用是

。②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是

。證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是

（填操作方法）。③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為

。（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性。）。①提出合理假設：假設1：只存在SO32－；假設2：只存在ClO－；假設3：既存在SO32－，也存在ClO－；假設4：既不存在SO32－，也不存在ClO－。指導老師經分析認為，其中一個假設并不合理，它是

；判斷的原因是

。②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑。a．3mol/LH2SO4

b．0.01mol/LKMnO4

c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液

e．酚酞試液

f．品紅溶液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加1～2滴___________(填序號)。若溶液_________________（填現象），則假設1成立。步驟三：向B試管中滴加1～2滴___________（填序號）；若溶液_________________（填現象），則假設2成立。③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質的物理性質如下表：物質熔點沸點溶解度SeO2340℃(315℃升華)684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃(450℃升華)1260℃

微溶于水，不溶于乙醇回答下列問題：（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為________；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性_______（填“強”或“弱”）。（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是____。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質，除雜時適宜采用的方法是____。（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式_________________________。（4）已知H2SeO3的電離常數K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列問題：①Na2SeO3溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）____________________；②在Na2SeO3溶液中，下列關系式正確的是__________:A．c(Na+)+c(H+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)B．2c(Na+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)C．c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)D．c(OH-)=c(H+)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)參考答案：（1）第四（或4）周期ⅥA族

；弱；（2）TeO2

升華

（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①堿，

SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－

②C試題分析：（1）硫為第三周期ⅥA族元素，Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；硫的非金屬性大于Se，H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱；（2）SeO2易溶于乙醇、TeO2不溶于乙醇，所以乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO2。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質，SeO2溫度高于315℃升華，除雜時適宜采用的方法是升華；（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色說明HI被氧化為I2，同時生成Se沉淀，反應的化學方程式為H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①H2SeO3為弱酸，Na2SeO3是強堿弱酸鹽，SeO32－水解，SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－，所以溶液呈堿性；②根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)，故A錯誤；根據物料守恒c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故B錯誤；C正確；根據質子守恒c(OH－)=c(H+)+c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故D錯誤。18.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱），反應達到平衡后，此時將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（1）求該反應達到平衡時SO2的轉化率____

__（用百分數表示）。（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（3）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑

d．升高溫度（4）若保持容積不變，當達到平衡時充入氬氣,平衡將(填“正向”“逆向”或“不移動”)。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

參考答案：（1）94.7%

(2)bc

(3)b

(4)不移動

（5）逆向【Ks5u解析】(1)混合氣體通過過量NaOH溶液時，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未參加反應的二氧化硫的體積是21.28L，剩余氧氣的體積是5.6L，則參加反應的氧氣的體積=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根據二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關系式知，參加氧化還原反應的二氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，則未參加氧化還原反應的二氧化硫的體積=21.28L-20.16L=1.12L，原來二氧化硫的體積=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的轉化率=20.16/21.28×100%=94.7%;(2)a．可逆反應到達平衡時SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉化率有關，錯誤；b．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的百分含量不變，SO2百分含量保持不變，說明到達平衡狀態(tài)，正確；c．隨反應進行氣體的物質的量減小，恒溫恒容下，容器內氣體壓強減小，當容器中氣體的壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，正確；d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應速率，反應始終二者都按1：1進行，不能說明到達平衡狀態(tài)，錯誤；e．混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，錯誤;選bc；(3)a．向裝置中再充入N2，反應物和生成物的