山西省大同市鴉兒崖中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市鴉兒崖中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤參考答案：A略2.關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯參考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。

3.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原子半徑：D＞B＞E＞C＞A

B．單質(zhì)D可用海水作原料獲得C．熱穩(wěn)定性：EA4-＞A2C

D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：B略4.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D由題目所給的圖示可知：A蒸餾裝置可分離沸點(diǎn)不同的液體；B滲析裝置可分離提純膠體與溶液；C過(guò)濾裝置可分離固體與液體；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分離物質(zhì)。5.某學(xué)生用量筒取液體時(shí)，量筒平穩(wěn)地放置在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，使視線與凹液面的最低點(diǎn)保持水平，讀數(shù)為18mL；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為12mL，則該學(xué)生實(shí)際倒出的液體體積為A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL參考答案：A略6.正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Br的電子式：C．中子數(shù)為20的氬原子：2018Ar

D．Be2＋中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2∶1參考答案：D略7.在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法．下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣BCO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2氣體Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2O

A．AB．BC．CD．D參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí),pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAC.7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA參考答案：CA、沒(méi)有給定體積，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由35Cl和37C1組成的氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量有3種：70、72、74，無(wú)法計(jì)算36g由35Cl和37C1組成的氯氣的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng),因氧由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)C正確；D.甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式相同，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，所含有C-H也不按比例，無(wú)法計(jì)算30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9.

美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在空中解體失事，有專家分析認(rèn)為，飛機(jī)空中解體的最大可能原因是航天飛機(jī)機(jī)殼底部的石墨瓦在空中脫落，擊中機(jī)翼。航天飛機(jī)表面覆蓋石墨瓦，主要是利用石墨

（）A.具有導(dǎo)電性、防輻射

B.密度小，減輕機(jī)身重量C.熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

D.硬度小，有潤(rùn)滑作用參考答案：答案：C10.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視師生安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)的問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)處理不當(dāng)?shù)氖?

)A.制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開(kāi)試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃乙炔氣體時(shí),必須先檢驗(yàn)乙炔氣體的純度C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室,以免污染實(shí)驗(yàn)室D.給試管中的液體加熱時(shí)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免暴沸參考答案：C略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的質(zhì)子數(shù)相等C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NAD．常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等參考答案：B略12.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過(guò)程中，下列說(shuō)法中不正確的是A．上述過(guò)程中，最終被還原的是NO3--B．從上述過(guò)程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體D．假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為1∶1參考答案：D略13.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略14.(09鹽城第三次調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水參考答案：C15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個(gè)S—S鍵C．14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子數(shù)目為3NAD．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有

；（2）①裝置B中盛有的試劑是

，作用是

。②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是

（填操作方法）。③已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強(qiáng)氧化性。）。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既存在SO32－，也存在ClO－；假設(shè)4：既不存在SO32－，也不存在ClO－。指導(dǎo)老師經(jīng)分析認(rèn)為，其中一個(gè)假設(shè)并不合理，它是

；判斷的原因是

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑。a．3mol/LH2SO4

b．0.01mol/LKMnO4

c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液

e．酚酞試液

f．品紅溶液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加1～2滴___________(填序號(hào))。若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立。步驟三：向B試管中滴加1～2滴___________（填序號(hào)）；若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立。③若假設(shè)2成立；寫(xiě)出步驟三中的離子方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯。從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過(guò)程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度SeO2340℃(315℃升華)684℃

易溶于水和乙醇TeO2733℃(450℃升華)1260℃

微溶于水，不溶于乙醇回答下列問(wèn)題：（1）Se與S是同族元素，比S多1個(gè)電子層，Se在元素周期表的位置為_(kāi)_______；H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）乙醇浸取后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是____。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，除雜時(shí)適宜采用的方法是____。（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，同時(shí)生成Se沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（4）已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8，回答下列問(wèn)題：①Na2SeO3溶液呈____性，原因是（用離子方程式表示）____________________；②在Na2SeO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是__________:A．c(Na+)+c(H+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)B．2c(Na+)=c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)C．c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)D．c(OH-)=c(H+)+c(HSeO3－)+c(H2SeO3)參考答案：（1）第四（或4）周期ⅥA族

；弱；（2）TeO2

升華

（3）H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①堿，

SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－

②C試題分析：（1）硫?yàn)榈谌芷冖鯝族元素，Se與S是同族元素，比S多1個(gè)電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；硫的非金屬性大于Se，H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性弱；（2）SeO2易溶于乙醇、TeO2不溶于乙醇，所以乙醇浸取后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是TeO2。蒸發(fā)除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì)，SeO2溫度高于315℃升華，除雜時(shí)適宜采用的方法是升華；（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色說(shuō)明HI被氧化為I2，同時(shí)生成Se沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O；（4）①H2SeO3為弱酸，Na2SeO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SeO32－水解，SeO32－＋H2OHSeO3－＋OH－，所以溶液呈堿性；②根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SeO32－)+c(HSeO3－)+c(OH－)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒c(Na+)=2c(SeO32－)+2c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故B錯(cuò)誤；C正確；根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)=c(H+)+c(HSeO3－)+2c(H2SeO3)，故D錯(cuò)誤。18.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率____

__（用百分?jǐn)?shù)表示）。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑

d．升高溫度（4）若保持容積不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣,平衡將(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)。

（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

參考答案：（1）94.7%

(2)bc

(3)b

(4)不移動(dòng)

（5）逆向【Ks5u解析】(1)混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液時(shí)，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未參加反應(yīng)的二氧化硫的體積是21.28L，剩余氧氣的體積是5.6L，則參加反應(yīng)的氧氣的體積=0.7mol×22.4L/mol-5.6L=10.08L，根據(jù)二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關(guān)系式知，參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，生成三氧化硫的體積=10.08L×2=20.16L，則未參加氧化還原反應(yīng)的二氧化硫的體積=21.28L-20.16L=1.12L，原來(lái)二氧化硫的體積=20.16L+1.12L=21.28L，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=20.16/21.28×100%=94.7%;(2)a．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯(cuò)誤；b．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，SO2百分含量保持不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；c．隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，正確；d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終二者都按1：1進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；e．混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤;選bc；(3)a．向裝置中再充入N2，反應(yīng)物和生成物的