山西省大同市渾源縣大磁窯中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市渾源縣大磁窯中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一種抗生素，使用前一定要做皮試參考答案：C略2.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是

（

）

A．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純

B．依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測(cè)乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對(duì)高低

C．依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等

D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱參考答案：B略3.已知AgCl的溶解平衡

下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好

B．加入H20，溶解平衡不移動(dòng)

C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失

D．反應(yīng)

說(shuō)明溶解度：AgCl

>Ag2S參考答案：B略4.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常溫下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液：Na+、CO32﹣、K+、ClO﹣、AlO2﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．

【分析】A．該溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，能夠一行硫離子、亞硫酸根離子；C．常溫下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；D．不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液可能為酸性溶液，碳酸根離子、次氯酸根、偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)．【解答】解：A．pH=0的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性，S2﹣、SO32﹣具有還原性，在該溶液中容易被氧化，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．常溫下c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e3+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．不能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中可能存在大量氫離子，CO32﹣、ClO﹣、AlO2﹣與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；是“可能”共存，還是“一定”共存等．5.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)屬于合金的是

A．氧化銅

B．青銅

C．硫

D．鈉參考答案：B6.下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：AB考查不同類(lèi)型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國(guó)卷I第8題已經(jīng)考過(guò)，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國(guó)卷I第29題已經(jīng)考過(guò)，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；7.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH符合由小到大順序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：答案：C8.下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比與其他化合物不同的是A．Na2O2

B．Na2O

C．Na2S

D．NH4HSO4參考答案：D略9.下列分類(lèi)正確的是A．同位素：1H、D+、T2

B．電解質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶

D．硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷參考答案：B略10.下列說(shuō)法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)

D.中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：C略11.對(duì)于反應(yīng)①FeI2溶液與氯水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（

）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略12.如右圖所示，在較高溫度時(shí)，鉀、氧兩元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為(

)

A.KO2

B.K2O2

C.K2O3

D.K2O參考答案：答案：A13.將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③參考答案：B略14.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(

)A.加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略15.下列離子檢驗(yàn)的正確的是A．某溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：海帶①灼燒海帶灰②浸泡海帶灰

懸濁液③含碘離子溶液

④MnO2＋H2SO4（?。?/p>

單質(zhì)碘⑥含碘

苯溶液⑤提取碘含碘水溶液

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

。（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：

。參考答案：答案；（1）BDE

（2）過(guò)濾

蒸餾

（3）2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋2H2O

（4）苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大

（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還是單質(zhì)碘）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)某有機(jī)物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過(guò)濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過(guò)堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30。(1)求該有機(jī)物的分子式。（要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）(2)若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），請(qǐng)寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并對(duì)它進(jìn)行命名。參考答案：（1）C3H8O

3分

（2）CH3CH2CH2OH

1—丙醇

2分略18.（2003·上海卷）30.超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取10.00g樣品，將其加入過(guò)量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g·L－1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）。該樣品中含雜質(zhì)炭________g。參考答案：（1）AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑（2）61.5%（3）1.92

略19.向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：（1）若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是

．若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．（3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．參考答案：1.Na2CO3

OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣3.若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/L×（0.26﹣0.08）=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來(lái)的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L，答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)開(kāi)始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應(yīng)，然后和碳酸鈉之間反應(yīng)，反應(yīng)的量之間的關(guān)系可以由反應(yīng)得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答．解答：解：（1）NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)開(kāi)始不生成氣體，若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3，OA段的反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3；若OA＞AC時(shí)，則反應(yīng)的情況如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣；（3）若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L×0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸