山西省大同市鐵路第一中學2023年高一化學模擬試卷含解析

山西省大同市鐵路第一中學2023年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.質量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在（1）生成液態(tài)水，（2）生成水蒸氣兩種情況下（）A.反應（1）放出的熱量多

B.反應（2）放出的熱量多C.（1）（2）放出的熱量一樣多

D.無法比較兩個反應放出的熱量參考答案：A略2.如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是(

)A.外電路的電流方向為：X→外電路→YB.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC.SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生D.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應參考答案：C分析：根據電子的流向可知X是負極，Y是正極，結合原電池的工作原理分析解答。詳解：A．電流的方向是正電荷的移動方向，所以外電路的電流方向為：Y→外電路→X，A錯誤；B．若兩電極分別為Zn和碳棒，由于活動性Zn＞C，則X為Zn，Y是碳棒，B錯誤；C．根據電子流向可知X是負極，Y是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負極移動，則SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產生，C正確；D．X極失去電子，發(fā)生氧化反應，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應，D錯誤。答案選C。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意利用原電池比較金屬性強弱時需要考慮電解質溶液的性質，例如鎂、鋁、稀硫酸構成原電池時鎂是負極，鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構成原電池時鋁是負極，答題時需要靈活應用。

3.在密閉容器中進行如下反應：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是(

)A.平衡不移動

B.平衡向正反應方向移動C.平衡向逆反應方向移動

D.正反應速率增大，逆反應速率減小參考答案：B略4.在由FeO、Fe和Fe2O3組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標況），此時溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是

A.混和物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3

B.反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質的量之比為1：2

C.混和物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多

D.混和物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：BC5.下列物質中，作為燃料時對空氣沒有污染的是A、煤

B、天然氣

C、汽油

D、氫氣參考答案：D6.綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率為100%。下列反應類型最能體現(xiàn)“原子經濟性”原則的是①取代反應②加成反應③酯化反應④水解反應⑤加聚反應A．①②

B．③④

C．②⑤

D．②④參考答案：C略7.右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，有關Janusene的說法正確的是A．Janusene的分子式為C30H22B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應，有可發(fā)生還原反應參考答案：AD略8.下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的反應是（

）A．CO2+H2OH2CO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B9.下列實驗結論正確的是

實

驗結

論A加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42－B加入稀鹽酸，產生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中一定有CO32－C加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定有Cl－D電解水生成的氫氣與氧氣的體積比為2∶1化學方程式中的計量數(shù)也表示相同狀況下氣體的體積比參考答案：D10.對可逆反應：A(g)+B(s)

C(s)+D(g)；ΔH>0下圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是

（

）A．①②

B．②③

C．③④D．④⑤參考答案：B11.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2（g）+yB2（g）2C（g），兩秒鐘后反應速率如下：v（A2）=0.4mol·L-1·s-1，v（B2）=1.2mol·L-1·s-1，v（C）=0.8mol·L-1·s-1，則該x和y的值分別為A.2和3

B.3和2

C.3和1

D.1和3參考答案：D12.“黑火藥”是制造節(jié)日焰火的主要原料，一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀?！昂诨鹚帯睂儆?/p>

A．單質

B．化合物

C．混合物

D．有機物參考答案：C略13.有一無色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（

）A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+

B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、MnO4-

D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-參考答案：D無色溶液中不含有色離子,則沒有MnO4-；(1)取部分溶液,加入適量Na2O2固體,過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣,產生無色無味的氣體是氧氣,一定不是氨氣,此時白色沉淀出現(xiàn),再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,則沉淀的成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁,則證明其中一定含有Al3＋和Mg2＋,一定不含有NH4+、又由于HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體，所以二者不能共存；(2)取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生，和硫酸根離子反應生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,證明一定含有硫酸根離子；綜上可以知道肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-；正確選項D。點睛：HCO3-和Al3＋發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以二者不能共存；不溶于稀硝酸的白色沉淀常見硫酸鋇和氯化銀；氫氧化鎂和氫氧化鋁兩種白色沉淀，只有氫氧化鋁溶于過量的氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂不溶。14.物質的量相同的甲烷（CH4）和氨氣（NH3），可能相同的物理量是（）A．質量 B． 體積 C． 摩爾質量 D． 原子數(shù)參考答案：B考點：物質的量的相關計算．專題： 計算題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析： 根據n===結合分子的構成計算．解答：A．由于二者的摩爾質量不等，則相同物質的量時二者的質量不等，故A錯誤；B．如在相同條件下，氣體的Vm相等，由n=可知，體積相等，故B正確；C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C錯誤；D．相同物質的量的氣體的分子數(shù)相等，由于二者分子中組成原子數(shù)目不等，則原子數(shù)不等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，本題注意把握物質的構成以及相關計算公式的運用．15.用作食品袋的塑料，要求既經濟又無毒，這種塑料的原料通常是A.滌綸

B.錦綸

C.聚乙烯

D.聚氯乙烯參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.驗證NH4Cl晶體中含有NH4+．將少量晶體于兩端開口的硬質玻璃管中加熱，如圖所示．（1）氯化銨受熱反應的化學方程式是

．（2）檢驗氨氣時，可在

處（填“a”或“b”）用濕潤

試紙，現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；紅色石蕊；試紙變藍

【考點】氨的化學性質．【分析】氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，以此解答該題．【解答】解：（1）氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，方程式可為NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案為：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨氣的密度比空氣小，可在a處檢驗氨氣，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，故答案為：a；紅色石蕊；試紙變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號)。實驗后的記錄：①Cu為負極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產生，發(fā)生還原反應③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應

Ⅱ.鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構造如圖(甲)所示.回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是_________，電解質的主要成分是__________；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是______________________。(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).①圖(乙)中產物的化學式分別為A________，B________；②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應的離子方程式為_____________________________。參考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①鋅

NH4Cl

②堿性電池不易發(fā)生電解質的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據此分析解答；Ⅱ.(1)①根據電池反應判斷正負極和電解質；②根據堿性鋅錳電池的特點分析；(2)①根據電池的材料分析；②根據已知反應物和產物，再利用元素守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式?！驹斀狻竣?①該原電池中，鋅易失電子作負極、Cu作正極，故①錯誤；②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡產生，發(fā)生還原反應，故②正確；③放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以SO42-向Zn極移動，故③錯誤；④根據2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol電子流經導線，生成氣體物質的量=×1=0.25mol，故④正確；⑤放電時，負極Zn失電子、正極Cu得電子，所以電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應，故⑥錯誤；故答案為②④；Ⅱ.(1)①根據化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反應中Zn被氧化，為電池負極鋅，氯化銨是電解質的主要成分；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高；(2)①廢電池經機械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅；②綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-。【點睛】書寫電極反應式應注意以下幾點：①電極反應是一種離子反應，遵循書寫離子反應的所有規(guī)則；②將兩極反應的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應，總反應減去一極反應即得到另一極反應；③負極失電子所得氧化產物和正極得電子所得還原產物，與溶液的酸堿性有關(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結合成OH-。

18.（1）氯氣可溶于水，