山西省大同市平旺鄉(xiāng)中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

山西省大同市平旺鄉(xiāng)中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是

A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定

B．均可與水反應

C．均可與CO2反應

D．均是典型的堿性氧化物參考答案：BC2.在密閉系統(tǒng)中有反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反應速率加快的措施是①通過減小容器體積增大壓強

②升高溫度

③將炭粉碎

④通入CO2

⑤增加炭的量A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①②③④⑤參考答案：A【詳解】有氣體參與的化學反應中，增大壓強可以加快化學反應速率，故①符合題意；升高溫度，可以加快化學反應速率，故②符合題意；將炭粉碎，即增大接觸面積，可以加快化學反應速率，故③符合題意；通入CO2，即增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，故④符合題意；增加炭的量對反應速率沒有影響，故⑤不符合題意，故選A?！军c睛】影響化學反應速率的外界因素有：溫度，壓強，接觸面積，濃度，形成原電池，催化劑等均能影響化學反應速率。

3.下列氣體中，不能用排水法收集的是(

)A.H2

B.NH3

C.NO

D.O2參考答案：BA、氫氣難溶于水，可以用排水法收集，A錯誤；B、氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，B正確；C、NO不溶于水，可以用排水法收集，C錯誤；D、氧氣難溶于水，可以用排水法收集，D錯誤；答案選B。點睛：掌握氣體的性質(zhì)是解答的關鍵，注意了解氣體的收集方法：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3.向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。4.某同學在實驗室中進行如下實驗：以下結論正確的是A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液無離子反應B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2C．Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質(zhì)D．Ⅲ中的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑參考答案：D【Ks5u解析】A.該反應為無現(xiàn)象反應，錯誤；B.白色沉淀是硫酸鋇，錯誤；C.硫酸鋇是強電解質(zhì)，錯誤；D.正確，選D。5.有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（

）A．分別配成溶液，再通入CO2

B．分別配成溶液，再加入Ca(OH)2溶液C．分別加熱，用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生

D．分別配成溶液，再進行焰色反應

參考答案：C【Ks5u解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸、CO2和水，碳酸鈉受熱不分解，可鑒別，選C。6.煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2X+9O2點燃4CO2+2SO2+6H2O，則X是

（）Ａ．C4H12S2

Ｂ．C2H6S

Ｃ．C2H6O2S

Ｄ．C2H6參考答案：B略7.一定條件下，對于反應N2+3H2

2NH3來說，下列反應速率中最快的是（

）A．V(H2)=0.6mol／(L·min)

B．V(NH3)=0.5mol／(L·min)C．V(H2)=0.01mol/(L·s)

D．V(N2)=0.3mol／(L·min)參考答案：D略8.相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體．假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為（

）A.1：1

B.5：7

C.7：5

D.4：3參考答案：A試題分析：通入氧氣分別發(fā)生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結合反應的方程式解答．解：兩只試管中分別發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，則試管體積相同，則生成的硝酸的物質(zhì)的量相同，且溶液的體積相同，所以兩試管的硝酸的濃度相同，故選A．9.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液（此時溶液仍為不飽和溶液），則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A略10.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結構示意圖：C．O—18的原子符號：

D．CO2分子的結構式：O=C=O參考答案：A略11.LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：LiH+H2O==LiOH+H2↑在這個反應中（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑

B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑

D．是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原劑參考答案：A12.下列基態(tài)碳原子最外能層電子排布圖正確的是A

B

C

D參考答案：C略1.6molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0．2mol，則參加反應的Cl2為（）A.5mol B.2mol C.2．5mol D.4mol參考答案：A試題分析：1．6molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，反應完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0．2mol，設CH3Cl的物質(zhì)的量是xmol，則CH2Cl2的物質(zhì)的量是x+0．2mol，CHCl3的物質(zhì)的量x+0．4mol，CCl4的物質(zhì)的量x+0．6mol，根據(jù)碳元素守恒可得1．6=x+x+0．2+x+0．4+x+0．6，解得x=0．1mol，根據(jù)取代反應的特點，生成相應的有機取代產(chǎn)物時消耗氯氣的物質(zhì)的量與生成有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于有機物分子中Cl的個數(shù)，所以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質(zhì)的量是0．1mol、0．3mol×2=0．6mol、0．5mol×3=1．5mol、0．7mol×4=2．8mol，所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量是0．1+0．6+1．5+2．8=5．0mol，答案選A。14.將盛有H2和NO2的混合氣體的試管倒立與水槽中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原來一半，則原混合氣體中H2和NO2的質(zhì)量比為A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69參考答案：D略15.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCD

參考答案：D【詳解】A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________________。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是：_________________。（4）A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；E中加入的試劑可能是________，作用是___________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進入D中

(5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍色

不能

因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗解析：(1)鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應的化學方程式為Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(濃),因此，本題正確答案是:Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;

(2)反應時濃H2SO4(濃)濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2,和硫酸鋅，反應的化學方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;因此，本題正確答案是:當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2。

(3)裝置是氣體驗證食鹽,所以需要裝置氣密性完好,實驗開始先檢驗裝置的氣密性,因此，本題正確答案是:檢查裝置的氣密性。

(4)分析裝置圖可以知道,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進行驗證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗,裝置E中需要用堿石灰,因此，本題正確答案是:品紅溶液;檢驗SO2;

濃硫酸;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進入D中。

(5)證明生成的氣體中含有氫氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色,因此，本題正確答案是:黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍色。去掉裝置B，高錳酸鉀溶液中的水蒸氣可能會使D中出現(xiàn)藍色，但不能根據(jù)此現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣。答案：不能.因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應可制得漂白粉。（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式（2）若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，試計算理論上最多可得到氯氣的體積（標準狀況）（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2）22.4L（3）143g略18.（7分）⑴某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，Mg2+的