山西省大同市峰子澗鄉(xiāng)中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省大同市峰子澗鄉(xiāng)中學(xué)2021年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氫鈉溶液：K+

SO42-

Cl-

H+參考答案：B2.C12摩爾質(zhì)量為（）A．71g B．71 C．71g/mol D．71mol參考答案：C考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．.分析：摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．解答：C12摩爾質(zhì)量為71g/mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念理解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．3.下列有機(jī)物的命名，正確的是()A．2,3,3,8,8－五甲基壬烷B．2,2,7,7,8－五甲基壬烷C．2,3,3,5,5－五甲基戊烷D．2,2,4,4,5－五甲基戊烷參考答案：B 4.下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是

參考答案：D5.某研究性學(xué)習(xí)小組為了檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有、Fe2＋、和H2O，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①取少量晶體放在試管內(nèi)，用酒精燈加熱，試管口有液體產(chǎn)生說明晶體中含有水；②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有；③濾去白色沉淀，向?yàn)V液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，說明晶體中含有；④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說明晶體中含有亞鐵離子。其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．①③④

B．①④C．③④

D．④參考答案：D因?yàn)樵诓襟E③中加入了過量濃NaOH溶液，F(xiàn)e2＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀且加熱時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化成紅褐色Fe(OH)3沉淀，故步驟④敘述不正確，也不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是()A．Na2O

B．NaOH

C．CaBr2

D．HF

參考答案：B略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：D略8.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略9.對(duì)室溫下pH、體積均相同的醋酸和鹽酸溶液采取下列措施，有關(guān)敘述不正確的是A．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變B．加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均增大C．加少量氫氧化鈉鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣醋酸比鹽酸多參考答案：A略10.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是(

)A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略11.下列氣體的排放可能會(huì)造成酸雨的是（

）A．CO

B．CH4

C．SO2

D．N2參考答案：C略12.下列類比關(guān)系正確的是A．乙醇在銅的催化作用下與O2反應(yīng)生成CH3CHO，則2-丙醇在銅的催化作用下也與O2反應(yīng)生成CH3CH2CHOB．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)參考答案：D13.參考答案：B略14.一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖。改變溫度和壓強(qiáng)，生成物Z的百分含量見下表，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為溫度/℃壓強(qiáng)/kPaZ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2001010.403001010.484002020.524003030.52A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)ΔH＜0參考答案：C略15.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2molNH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q2＝4Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率為

(

)A．20%

B．25%

C．75%

D．80%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,2-二溴乙烷汽油抗暴劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用如下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和溶H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)方程式。

①

。②

。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)b瓶中的現(xiàn)象

。

（3）容器C中NaOH溶液的作用是

。

（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確狀況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。①

。②

。參考答案：（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體。

（4）①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快。

②實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃H2SO4的混合液沒有迅速達(dá)到170℃。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某飽和一元羧酸和飽和一元醇所生成的酯A1.48g與30mL1mol/L的NaOH溶液在加熱下反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，反應(yīng)后的混合物中剩余的NaOH需用40mL0.25mol/L鹽酸才能剛好中和。（1）求A的分子式；（2）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（6分）n(酯)=0.03L×1mol/L-0.04L×0.25mol/L==O.O2mol

（1分）

M（酯）==1.48g/0.02mol=74g/mol

（1分）分子式為：C3H6O2

（2分）A的可能結(jié)構(gòu)為：HCOOCH2CH3，CH3COOCH3

（2分）略18.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式

、 ；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體

克;（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度

mol/L；（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請寫出第（5）小題的解題過程）參考答案：（1）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（2分）（2）8g（1分（3）1mol/L（1分）（4）2mol/L（2分）（5）2mol/L（2分）試題分析：（1）過量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O;（2）10.7gFe(OH)3沉淀加熱灼燒生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根據(jù)鐵原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8g;（3）FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl1

107n

10.7n=0.1mol所以溶液中的FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是1mol/L（4）根據(jù)圖像可知，10.7g是Fe(OH)3，物質(zhì)的量為0.1moL,（26.3-10.7）=15.6g是氫氧化鋁的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.2moL.根據(jù)鋁原子守恒，則AlCl3的物質(zhì)的量的濃度=0.2/0.1=2mol/L;（5）根據(jù)圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O0.1

0.3

0.2

0.6

0.2

0.2

0.2NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=1.1/0.55=2mol/L。考點(diǎn)：考查鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等知識(shí)。19.工業(yè)上用接觸法制取硫酸過程中，硫鐵礦在沸騰爐中燃燒的化學(xué)方程式是__________，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原