山西省大同市大營盤中學2021年高一化學模擬試題含解析

山西省大同市大營盤中學2021年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質屬于純凈物的是A．青銅 B.CuSO4?5H2O C．水玻璃

D．Fe(OH)3膠體參考答案：B略2.下列物質既含離子鍵又含共價鍵的是(

)A.CaCl2 B.NH4Cl C.MgF2 D.H2O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵．詳解：A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵，故A錯誤；B.NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D.H2O2為共價化合物，只含有共價鍵，故D錯誤；故選B。3.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會發(fā)生變質A.只有⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤參考答案：D【詳解】①.Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故①錯誤；②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應生成O2，不符合置換反應的定義，故②錯誤；③.Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，故③錯誤；④.Na2O2中含有鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子的物質的量之比為1:2，Na2O中含有鈉離子和氧離子，陰、陽離子的物質的量之比為1:2，故④正確；⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質反應，在空氣中久置都會發(fā)生變質，故⑤正確，答案選D。4.分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是（

）①根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應⑤根據分散質微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液A.只有②④

B.只有②③⑤C.只有①②④

D.只有②④⑤參考答案：D分析：根據酸電離出的氫離子數目將酸分為一元酸，二元酸等；根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據除稀有氣體和第IIA族外,多數主族元素既有金屬元素也有非金屬元素；化學反應一定伴隨能量的轉化,有的是吸熱反應,有的放熱反應；根據分散質微粒的大小可以將混合物進行分類。詳解:①根據酸分子能電離出的氫離子個數,將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯誤；

②根據反應是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,而不是根據反應中轉移電子數目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數,例如氫原子最外層只有一個電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬，所以不能根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯誤；

④化學反應一定伴隨能量的轉化,根據化學反應中的熱效應,將化學反應分為放熱反應,吸熱反應,若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應,否則吸熱反應,故④正確；

⑤根據分散質微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類,故⑤正確。

綜合以上分析，②④⑤合理，故選D。5.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

參考答案：A略6.下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(

)。A．容量瓶

B．燒杯

C．量筒

D．試管參考答案：B略7.由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀念天文學家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列敘述中正確的是A.上述合成過程屬于化學變化B.得到Cn元素的相對原子質量為277C.Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D.277112Cn的原子核內中子數比質子數多165參考答案：C【詳解】A.化學變化的最小粒子為原子，該反應中原子種類發(fā)生了變化，不屬于化學變化，錯誤；B.該Cn原子的相對原子質量為277，元素的相對原子質量由元素的各種天然同位素的相對原子質量及其在自然界中的百分含量有關，錯誤；C.第118號元素位于周期表中第七周期、零族，則112號元素位于第七周期、ⅡB族，正確；D.該原子的中子數=277-112=165，中子數比質子數多：165-112=53，錯誤。8.查處酒后駕駛采用的“便攜式測量儀”是以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－=X＋2H＋。下列說法中正確的是（

）A、燃料電池屬于二次電池

B、另一極的電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、乙醇在正極發(fā)生氧化反應

D、電池總反應為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O參考答案：D略9.在反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為A．1：6

B．3：8

C．2：3

D．3：2參考答案：D8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，有1/4的氨氣參加氧化反應作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比=3：2，故選D。10.下列離子方程式錯誤的是（）A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．燒堿溶液中滴入少量同物質的量濃度的氯化鋁溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氫氧化鐵溶于鹽酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析A．氨水不會溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；B．燒堿為氫氧化鈉，氯化鋁少量，反應生成偏鋁酸鈉；C．稀硫酸少量，反應生成碳酸氫鈉；D．氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氫氧化鐵需要保留化學式．解答：解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．燒堿溶液中滴入少量同物質的量濃度的氯化鋁溶液，反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故B正確；C．向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸，反應生成硫酸鈉、碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故C錯誤；D．氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故D正確；故選C．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．11.下圖原電池裝置中，經過一段時間工作后，下列說法中正確的是A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產生

B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中H+的物質的量濃度減小

D.銅片溶解參考答案：C試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負極、銅是正極，電池工作時，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經導線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運動方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產生，溶液中H+的物質的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。12.下列關于有機物組成、結構、物理性質的敘述中正確的是（）A.乙烯的結構簡式：CH2CH2B.四氯化碳的電子式：C.丙烷和異丁烷互為同系物D.碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而升高參考答案：C【詳解】A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B.四氯化碳的電子式為，B錯誤；C.丙烷和異丁烷結構相似，組成相差1個CH2，互為同系物，C正確；D.碳原子數相同的烷烴，沸點隨支鏈的增多而降低，D錯誤；故答案選C。13.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－

B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+

D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+參考答案：BA、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A錯誤；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水，故B正確；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存，故D錯誤；故選B。

14.下列有關物質用途的說法正確的是A．碳酸鈉治療胃酸過多

B．稀硫酸除鐵銹C．晶體硅用于制光導纖維

D．二氧化硫用于漂白滋補品銀耳參考答案：B15.下列物質性質的遞變關系正確的是

（

）A.原子半徑：C>Al>Na>K

B.堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正價：Cl>Si>Al>F參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產超細碳酸鈣的流程圖:（1）反應池中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實驗步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；過濾；加入鹽酸調pH

至7。II.轉化:

①

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。

溫度℃溶解度g/100g溶質102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中應盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。參考答案：(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈

(3)I.氯化鋇或BaCl2

碳酸鈉或Na2CO3

III.

①飽和碳酸氫鈉溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加熱

溫度過高造成NH4HCO3分解,溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產率偏低解析：（1）反應池中生成碳酸鈣和氯化銨，發(fā)生反應的化學方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超細碳酸鈣表面含有氯離子，所以可以通過檢驗氯離子判斷固體是否洗凈，其操作是取最后一次洗滌液少許，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，則已洗凈，否則未洗凈。（3）I.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，過濾后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，過濾，加入鹽酸調pH至7。①A裝置制備二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，所以B中應盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用來除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓。③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱；根據表中數據可知溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小會析出，使產率偏低，