高中化學(xué)必修2-第一章-第二節(jié)元素周期律優(yōu)秀課件

第二節(jié)元素周期律

在多個電子的原子中，電子的能量是不相同的，核外電子按能量高低圍繞著原子核在不同的區(qū)域內(nèi)運動，我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也叫做電子層。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1.電子層：不同的能量區(qū)域。一、原子核外電子的排布核外電子排布圖（1）核外電子總是盡先排布在

的電子層里，排滿一層后再排下一層；（2）每層電子不能超過

個；（3）最外層電子不能超過

個(K層是最外層時不超過

個)，次外層電子不能超過

個，倒數(shù)第三層電子不能超過

個。

2核外電子排布的一般規(guī)律能量最低2n2818322

以上各項是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解、應(yīng)用其中的某一部分。1→2→3→4→5→67K→L→M→N→O→P→Q3.A原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)也等于電子層數(shù)，

A是

。4.B原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2,則B是

。5.C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。則C是

。

6.D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。則D是

。BeSiBNe練習(xí)1：1某元素有3個電子層，最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的1/6，該元素的元素符號是：_____。Mg了解了核外電子排布規(guī)律，元素的性質(zhì)和核外電子的排布有什么聯(lián)系？填表14頁3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二元素周期律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)變化，每一周期從左往右最外層電子數(shù)從1遞增到8（第一周期從1到2）。123121818882周期性1核外電子排布的周期性變化元素原子半徑數(shù)據(jù)原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～911～17結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化，每一周期從左往右半徑逐漸變小。逐漸減小逐漸減小周期性2原子半徑的周期性變化越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時,再看核外電子數(shù),核外電子數(shù)則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小結(jié):（１）比較微粒半徑大小:

三看一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看核外電子數(shù)（２）對于同種元素：（３）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：

核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①陽離子半徑<原子半徑②陰離子半徑

>

原子半徑最高正價漸高，負(fù)價絕對值漸低元素化合價常見元素化合價的一般規(guī)律①1~20號元素中，除了O、F外，

最高正價=最外層電子數(shù)；最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：

最高正價+︱最低負(fù)價︱=8｛②金屬元素?zé)o負(fù)價③氟元素?zé)o正價，氧元素?zé)o最高正價。原子序數(shù)

最高正價

最低負(fù)價

特例1～23～1011～18結(jié)論3：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn)

變化。

1０＋1＋５F、O周期性－４－１０＋1＋７－４－１０3化合價的周期性變化

4元表性質(zhì)的周期性變化實驗1：鎂與水的反應(yīng)

現(xiàn)象化學(xué)方程式未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)

MgAl現(xiàn)象劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程式Mg+2HCl=

MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強堿中強堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈14Si15P16S17Cl最高價氧化物氧化物的水化物及其酸性強弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強

高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強非金屬性逐漸增強SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—

元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化。元素周期律ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA族周期金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大還原性增強1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小氧化性增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映（1）結(jié)構(gòu)決定位置：核電荷數(shù)＝原子序數(shù)電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)位置反映結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質(zhì)的氧化性、還原性強弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：

性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)（3）位置反映性質(zhì)：

同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性

分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強FCs

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。

（2）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用見課本P.18

（4）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。

2、元素周期律的應(yīng)用和意義練習(xí)：

1、下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強不正確

C

2、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷的是

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯誤

A3、原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________；（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_________________________________。NaF2F2

Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

5、某元素的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為:A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA7、堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2

D．RbOH8、下列物質(zhì)中，既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的是（）①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④ACD3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是 （）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb4.A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是 （）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+105.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能BAD9、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時釋放出的能量是A>C>B,則它們原子序數(shù)大小順序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B10、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔點Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

DA11、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律。12、A、B兩種元素的