高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)復(fù)習(xí)與測(cè)試

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)加餐訓(xùn)練：必修一從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（有解析）1．鉀比鈉更活潑的主要原因是（）A.鉀的核電荷數(shù)比鈉大B.鉀的相對(duì)原子質(zhì)量比鈉大C.鉀、鈉最外層都只有一個(gè)電子但鉀比鈉多一個(gè)電子層D.鉀、鈉都是銀白色金屬，但鉀的密度比鈉小2．24mLmol/L的Na2SO3恰好與20mLmol/L的K2R2O7溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．0B．+2C．+3D．+63．下列物質(zhì)不能用單質(zhì)與氯氣直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HClD4．下列有關(guān)新制氯水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（）A．新制氯水使碘化鉀試紙呈藍(lán)色B．向NaHCO3固體中加人新制氯水，有無(wú)色氣體產(chǎn)生C．向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色D．在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成5．下列離子方程式正確的是（）A．向含0．5mol溴化亞鐵溶液中通入0．5mol氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O6．下列各組離子在酸性的水溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、Mg2＋、SO42、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3-C．Al3＋、CH3COO－、SO42、Cl－D．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色。它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：①X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓'②Weq\o(→,\s\up7(△))X＋CO2↑＋H2O'③Z＋CO2→X＋O2'④Z＋H2O→Y＋O2↑，則X、Y、Z、W依次是（）A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO38．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g9．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有沉淀出現(xiàn)的是（）A．向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體D．向硝酸銀溶液中通入氯氣10．下列物質(zhì)分別加入小蘇打溶液中，即無(wú)沉淀又無(wú)氣體生成的是（）①Ca(OH)2②CaCl2③NaHSO4④Na2O2⑤Na⑥NaOHA．④⑥ B．②⑥ C．①③ D．①⑤11．下列敘述正確的是（）A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e－=Mg2＋D．大量使用含磷洗滌劑會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化12．下列敘述正確的是()A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀C．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色不相同D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行13．下列對(duì)于金屬的相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.金屬都呈銀白色，易導(dǎo)電，易導(dǎo)熱B.化合物中金屬元素只顯正價(jià)C.金屬都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.金屬都能與鹽酸反應(yīng)14．①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D．反應(yīng)③中0．1mol還原劑共失去電子數(shù)為15．在一集氣瓶充入1/2體積H2，1/4體積N2，1/4體積Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后進(jìn)入集氣瓶中的水的體積應(yīng)該是（）A．1/3體積B．1/4體積C．1/2體積D．2/3體積16．有關(guān)下列離子方程式的說(shuō)法正確的是（）A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的反應(yīng)為:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－C．等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O17．漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）該裝置的正確連接順序是：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。（2）U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是__________________（4）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色(填是或否)。（5）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒(méi)有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是___________________________________________________18．請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性。試回答：（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：a接_______，______接______，______接______，______接______，______接h。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。（3）D裝置的作用是_______________，E裝置的作用是____________________，F(xiàn)裝置的作用是________________________。（4）C瓶中的現(xiàn)象是______________________，B瓶中的現(xiàn)象是____________。以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是___________________。19．已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mLmol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。20．Ⅰ、X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X＋Y→Z＋W（1）若構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子個(gè)數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陽(yáng)、陰離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽(yáng)離子中均含有10個(gè)電子。則Z的電子式為。（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子。則此化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型為。（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ、我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出N的化學(xué)式和B的名稱：N、B。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：參考答案1．C【解析】鉀比鈉更活潑是因?yàn)殁浽颖肉c原子多一個(gè)電子層，鉀原子半徑大，原子核對(duì)最外層電子引力小，故最外層電子更易失去。2．C【解析】試題分析：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10-3L×L×（6-4）=20×10-3L考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。3．B【解析】試題分析：A、銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，A錯(cuò)誤；B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，B正確；C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，C錯(cuò)誤；D、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成物判斷4．A【解析】試題分析：新制氯水中含H+、Cl-、HClO等。A、氯水中的次氯酸把碘離子氧化成IO3-,試紙不會(huì)變藍(lán)色，錯(cuò)誤；B、氯水顯酸性，所以向NaHCO3固體中加人新制氯水，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，正確；C、向FeC12溶液中滴加新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，正確；D、新制氯水中含Cl-滴加AgN03溶液有白色沉淀生成，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查新制氯水的成分及性質(zhì)5．B【解析】試題分析：A、的溴化亞鐵中含有的亞鐵離子，與的氯氣反應(yīng)，所以還有的氯氣與溴離子反應(yīng)生成液溴，漏掉了部分的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈣是少量的，所以碳酸氫根離子離子只與1個(gè)氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)又生成碳酸鈣沉淀，正確；C、氨水是弱堿溶液，氫氧化鋁不溶于弱堿溶液，所以不會(huì)生成偏鋁酸根離子，錯(cuò)誤；D、小蘇打是碳酸氫鈉，而碳酸氫根離子離子不能寫(xiě)成碳酸根離子和氫離子的形式，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查離子方程式中與量有關(guān)的書(shū)寫(xiě)的判斷6．A【解析】試題分析：A、各離子不反應(yīng)，且與H＋也不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、酸性條件下OH－不能大量存在，B錯(cuò)誤；C、CH3COO－是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，C錯(cuò)誤；D、CO32-是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，且Ag＋與Cl－、CO32-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；答案選A。考點(diǎn)：考查離子共存。7．B【解析】正確答案：B其焰色反應(yīng)均為紫色，均含鉀元素，結(jié)合選項(xiàng)再聯(lián)系②先排除D，D中W不是KHCO3,以及③④常見(jiàn)反應(yīng)排除AC，不難選擇B項(xiàng)。8．C【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m↑168g62gm0.31g解得m＝0.84g所以碳酸鈉的質(zhì)量是5.00g－0.84g＝4.16g答案選C考點(diǎn)：考查碳酸氫鈉、碳酸鈉混合加熱的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查。該題主要是要掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的重要應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。9．C【解析】試題分析：向常溫時(shí)的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，碳酸鈉會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉、②反應(yīng)消耗溶劑水、③碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉質(zhì)量大，故溶液會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成難溶物硅酸，故有沉淀產(chǎn)生，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體，三者該條件下不反應(yīng)，故無(wú)沉淀產(chǎn)生，則C項(xiàng)正確；向硝酸銀溶液中通入氯氣，氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生Cl—，則Ag+與Cl—反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，有固體析出，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C?？键c(diǎn)：元素化合物性質(zhì)。10．B【解析】試題分析：小蘇打溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；與NaHSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；與Na2O2固體反應(yīng)放出氣體；與Na反應(yīng)放出氣體。答案選B?？键c(diǎn)：NaHCO3的性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物性質(zhì)的基礎(chǔ)題，難度小，可以幫助學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)。11．D【解析】試題分析：A．pH＝1的溶液顯酸性，則Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—，B錯(cuò)誤；C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時(shí)，鋁與堿液反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為：Al—3e－＋4OH—＝AlO2—＋2H2O，C錯(cuò)誤；D．磷元素是植物生長(zhǎng)的必需元素，因此大量使用含磷洗滌劑會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存、電化學(xué)原理以及水體富營(yíng)養(yǎng)化12．D【解析】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，A不正確；碳酸氫鈉和氯化鈣是不反應(yīng)的，選項(xiàng)B不正確；氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉元素，焰色反應(yīng)是相同的，選項(xiàng)C不正確，所以正確的答案選D。13．B【解析】試題分析：A、金屬不都是銀白色的，例如銅是紅色的固體，錯(cuò)誤。B、化合物中金屬元素顯正價(jià)，正確。C、常見(jiàn)的與堿反應(yīng)的金屬為Al，而Mg、Fe、Cu等均不與NaOH溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。D、金屬活動(dòng)性順序中H前金屬都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而H后的金屬不能，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查金屬的性質(zhì)。14．B【解析】試題分析：反應(yīng)①中無(wú)元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，②、③均是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應(yīng)③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)③中失電子，失去電子數(shù)為×1022，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)15．C【解析】16．C【解析】試題分析：A．離子方程式應(yīng)該是：Mg2＋＋2OH－＋H＋=1/2Mg(OH)↓＋H2O。錯(cuò)誤；B．離子方程式應(yīng)該是AlO2－＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋HCO3－，錯(cuò)誤；C．符合反應(yīng)事實(shí)，拆寫(xiě)也符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，正確；D．為了酸化KMnO4溶液應(yīng)該使用硫酸，而不能使用具有還原性的鹽酸，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查有關(guān)離子方程式的說(shuō)法的知識(shí)。17．（1）a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f）；（2）濃硫酸；（3）檢查裝置的氣密性；否；（5）鹽酸濃度小，反應(yīng)沒(méi)發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接【解析】試題分析：（1）用第一個(gè)裝置制取氯氣，經(jīng)產(chǎn)生的氣體與第三個(gè)裝置的d導(dǎo)氣管連接，通過(guò)e后與第二個(gè)裝置的b連接干燥后由c流出，最后由g通入到干燥的色布中觀察是否褪色，來(lái)驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；再將氣體由（h）連接（e）收集到第三個(gè)裝置中，將液體經(jīng)過(guò)（d）排出接（f），通過(guò)量取液體的體積來(lái)測(cè)量氣體的體積；（2）由于氯氣的水溶液顯酸性，所以U型管可以用內(nèi)盛裝濃硫酸的洗氣瓶代替；（3）在制取氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是檢查裝置的氣密性；（4）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條不褪色；（5）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒(méi)有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是鹽酸濃度小，反應(yīng)沒(méi)發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接?？键c(diǎn)：考查裝置的連接、試劑的選擇和使用、氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)、收集的知識(shí)。18．（1）i；j；g；f；e；d；b；c；（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）干燥氯氣吸收多余的氯氣除去HCl氣體(4)有色布條不褪色有色布條褪色次氯酸(HClO)【解析】19．（6分）（1）%（2分）（2）（2分）（3）3:2（2分）【解析】試題分析：由題意知，n(NaOH)=mol·L-1×100×10-3

L=mol（1)NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=%（2）所得溶液中含有NaCl和NaClO，根據(jù)Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0mol=mol（3）NaClO物質(zhì)的量為，則Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O所以與HCl反應(yīng)的NaOH為：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2與Cl2反應(yīng)生成HClH2

+

Cl2

2HClmolmol

mol所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)=mol+0mol)：mol=3：2考點(diǎn)：本題考查溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算、元素守恒、化學(xué)方程式的計(jì)算。20．Ⅰ、（1）NaOH的電子式：；（2分）（2）置換反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）（3）2Mg＋SO22MgO＋S（2分）（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2分）Ⅱ、（1）HCl（1分）、石灰乳（1分）（2）（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）【