高中化學蘇教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)專題綜合

江蘇省連東海二中2023屆高三化學復(fù)習精選過關(guān)練習題（蘇教版）：選修3專題二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（含解析）1．2007年10月24日，我國自行研發(fā)的第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空?！版隙鹨惶枴钡闹饕蝿?wù)之一是探明月球上32He的儲量。據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于32He的說法中，不正確的是()A．中子數(shù)為1B．質(zhì)子數(shù)為2C．質(zhì)量數(shù)為3D．原子結(jié)構(gòu)示意圖是2．下列各組粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）、H2O、F-、、+、、、F2、H2S3．下列電子層中具有的能量最低的是()A、K層 B、L層 C、M層 D、N層4．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為287287+17A．質(zhì)子數(shù)為7B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為7D．核外有3個電子層5．下列敘述正確的是()A．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)B．組成上相差(CH2)m的物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種核素6．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A．NH3B．PCl5C．COCl27．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ38．下列物質(zhì)中，最易與氫氣化合的是（）AF2BCl2CBr2DI9．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX10．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式()A．HX B．H2XC．XH3 D．XH411．鈁是元素周期表中第七周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于鈁性質(zhì)描述不正確的()A．在化合物中呈＋1價 B.單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性 D.鈁的金屬性比鈉強12．下列說法中錯誤的是（）A、元素周期表中有7個主族，7個副族B、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C、氫是原子半徑最小的元素D、氧元素位于第2周期ⅥA族13．下列敘述正確的是()A．含金屬元素的離子一定是陽離子B．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C．共價化合物中只含共價鍵D．1H、2H、3H互為同素異形體14．第三周期元素X、Y、Z，其最高價氧化物的化學式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯誤的是()A．原子半徑X＜Y＜ZB．三種元素中X的金屬性最強C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)D．ZO2可制造光導(dǎo)纖維15．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（）A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化16．X元素氣態(tài)氫化物為XH3，它的最高氧化物對應(yīng)的水化物為()A、HXO4B、H2XO4C、H3XO4D、H4XO17．下列說法正確的是 ()A．某物質(zhì)的化學式為XY3，則X的化合價只能為+3或+6價 B．某陰離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．非金屬元素的原子間只能形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵D．核反應(yīng)產(chǎn)生了新元素不屬于化學變化18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素符號XYZRT原子半徑（nm）0．1600．0800．1020．1430．074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2 根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是 （）A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X

B．離子半徑：T2－＞X2+C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y>R>XD．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T19．)X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性。(1)寫出實驗室制取W2反應(yīng)的離子方程式。(2)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究YX2和W2的性質(zhì)。①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入W2時D中觀察到的現(xiàn)象為；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入YX2時，打開K通入適量X2，化學反應(yīng)方程式為；②若裝置B中裝有×10－3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了×10－5mol電子，則該反應(yīng)的化學方程式為。(3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量(填字母)，可以看到白色沉淀生成。A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣(4)若由元素Y和X組成－2價酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y∶X＝4∶3，當W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式20．（7分）Ⅰ、下列說法不正確的是。A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C.用托盤天平稱量NaCl時，NaCl放在紙上;稱量NaOH時，NaOH放在小燒杯里D.用加熱的方法提取NH4CE.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處Ⅱ、某同學在學習元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。試寫出M的元素符號是，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。21．（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。（1）B元素在元素周期表中的位置是。（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示AE3的形成過程：。（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有。（4）請設(shè)計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）22．（8分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的第一電離能B元素的第一電離能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為（用元素符號表示）。（2）D元素原子的價電子排布式是。（3）C元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為。（4）F元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為。（5）G元素可能的性質(zhì)。A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負性大于磷C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸23．（9分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。試回答：（1）A的電子式為；所含化學鍵類型為；A晶體的晶胞中陽離子和陰離子的個數(shù)比為。（2）丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）甲、乙、丙、丁四元素的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）；甲、乙、丙、丁四元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。（4）F分子的空間構(gòu)型為；H分子的空間構(gòu)型為；參考答案1．D【解析】試題分析：原子符合，其中X表示原子名稱，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)。原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故該原子的核外電子只有2個，即一個電子層。因此答案選D?？键c：考查原子符合的表示方法。點評：對化學用語的考查是高考必考知識點，難度不大，考生在平時的學習過程中應(yīng)注意化學用語的規(guī)范使用。2．D【解析】以O(shè)H-為例，O是第8號元素，O中有8個質(zhì)子，H是第1號元素，H中有1個質(zhì)子，OH-中的質(zhì)子數(shù)為8+1=9。因為OH-帶1個負電荷，電子比質(zhì)子多1個，電子數(shù)為9+1=10。同樣方法可得其他粒子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。答案為D項。3．A【解析】試題分析：離核越近的電子能量越低，據(jù)此可知，選項A正確。考點：考查核外電子的運動特點點評：該題主要是考查學生對核外電子運動狀態(tài)的熟悉了解程度，側(cè)重對教材基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，難度不大，記住即可。4．D【解析】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層容納的電子數(shù)，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。所以正確的答案是D。5．C【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的，互稱為同系物。所以只有選項C是正確的，其余都是錯誤的，答案選C。6．C【解析】只要分子中元素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，該原子就能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷選項C正確，A中的氫原子，B中的P原子和D中B原子均不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以答案選C。7．D【解析】試題分析：元素組成的化合物分子中正負化合價的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1，則其在化合物的化合價為+1價；Y最外層電子數(shù)為4，則其在化合物的化合價為+4價；Z元素原子的最外層電子數(shù)為6，則其在化合物的化合價為-2價；所以根據(jù)化合物中的蒸發(fā)化合價的代數(shù)和為0的原則可知由這三種有的化學式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。因此正確選項為D?？键c：考查元素在形成化合物時的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識。8．A【解析】非金屬性越強，越容易和氫氣化合，四種元素屬于第ⅦA，同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，即F的非金屬性最強，所以答案是A。9．C【解析】試題分析：A、因為電負性X>Y，X的非金屬性強，所以二者化合時X顯負價，Y顯正價，正確，不選A；B、非金屬性越強，第一電離能越強，所以正確，不選B；C、X的非金屬性強，所以最高價含氧酸的酸性強，錯誤，選C；D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，正確，不選D?？键c：元素周期律10．D【解析】最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H2XO3，則最高價是＋4價，所以最低價是－4價，則氫化物是XH4，答案選D。11．C【解析】同主族元素自上而下金屬性是逐漸增強的，即鈁的金屬性比鈉和鉀都要強，因此其氫氧化物不可能是兩性的，即選項C是錯誤的，答案選C。12．B【解析】稀有氣體元素He的最外層電子數(shù)是2個，B不正確，其余都是正確的，答案選B。13．C【解析】試題分析：A、陰離子中可能含金屬元素，如AlO2-、MnO4-等，故A錯誤；B、金屬陽離子被還原可能為離子，如Fe3+→Fe2+，故B錯誤；C、共價化合物中一定含共價鍵，不能含離子鍵，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；D、1H、2H、3H為質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯誤?？键c：本題考查氧化還原反應(yīng)、同素異形體、化學鍵、離子。14．A【解析】試題分析：根據(jù)最高價氧化物的化學式可知：X為Na、Y為Al、Z為Si，則原子半徑X＜Y＜Z，其他均正確，答案選A?？键c：元素周期律點評：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，稱為元素周期律。元素周期律需要熟練記住，但關(guān)鍵是利用好元素周期律解決實際問題。15．D【解析】試題分析：根據(jù)信息可知：X為碳元素，Y為硅元素，Z為硫元素，W為氯元素。A、CCl4為非極性分子，正確；B、根據(jù)三者的非金屬性的強弱判斷，正確；C、X、Y的氫化物都是共價化合物，克服的作用力相同，正確；D、CCl4和SiCl4中心原子時sp3雜化，錯誤?？键c：考查了元素化合物的推導(dǎo)和化合物的基本性質(zhì)。16．C【解析】正確答案：CX元素氣態(tài)氫化物為XH3，得X最低價為-3價，X的最高價為+5價，它的最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4或HXO3。17．D【解析】A、不一定，比如HN3，中為+1；C、金屬與非金屬間也可能形成共價鍵，如AlCl3。18．B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y、Z、R、T對應(yīng)的元素分別為，所以A錯，單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢X>Y；B正確；C錯，元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱與金屬性強弱有關(guān)，同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，同主族元素的從上到下金屬性增強；D錯，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強弱有關(guān)，非金屬性越強越易與氫氣化合，同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱；19．（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①相同；產(chǎn)生棕黃色的煙；2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(△))2SO3；②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl（3）AC（4）S2Oeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋S↓＋2Cl－＋2H＋?！窘馕觥柯?0．【解析】Ⅰ、下列說法不正確的是錯誤，容量瓶是配置溶液的儀器，不是量取溶液的儀器。正確。正確，NaOH易潮解，應(yīng)用小燒杯稱量錯誤，加熱時NH4C1固體錯誤，濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中，濃鹽酸不分解，保存在無色試劑瓶中。故選ADEⅡ、M為第五周期，第ⅠA族，M的元素符號是Rb，元素Y是第二周期，第ⅥA族，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為21．（1）第三周期VIA族（2）;（3）離子鍵、極性共價鍵(4)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）?！窘馕觥?2．（1）>；N＜O＜F；（2）3s2（3）Fe3+（4）ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（5）A【解析】試題分析：現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，n＝2，所以A是N；C元素為最活潑的非金屬元素，則C是F，所以B是O；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，所以D是Mg；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則E的原子序數(shù)是18+5+3＝26，即E是Fe；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則F是Cu；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G是As。（1）非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，則氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能；非金屬性越強，電負性越大，則A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F；。（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知鎂元素原子的價電子排布式是3s2。（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知氟元素的電子排布圖為；E3+的離子符號為Fe3+。（4）區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，則銅元素位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。（5）A．砷位于元素周期表中分界線附近，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；B．其電負