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一、選擇題1.下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是()A.用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B.高錳酸鉀試劑瓶?jī)?nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C.除去SO2中少量HCl,將其通入飽和的Na2SO3溶液D.將硝酸銨晶體溶于水,測(cè)得水溫下降,證明硝酸銨水解是吸熱的2.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是()A.將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl﹣)+N(ClO﹣)=2NAC.常溫常壓下,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為D.2.24L的CH4中含有的C﹣H鍵數(shù)為3.下列敘述中正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2和14gN2的體積相同;③28gCO的體積為22.4L;④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同;⑤在同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大;⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比.A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥4.用密度為cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制稀鹽酸:①用濃鹽酸與等體積的水混合,所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,②用濃鹽酸與等質(zhì)量的水混合,所得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,那么a與b的關(guān)系正確的是()A.a(chǎn)=bB.a(chǎn)>bC.a(chǎn)<bD.無(wú)法確定5.下列說(shuō)法正確的是()A.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B.使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D.用10mL量筒量取NaCl溶液6.標(biāo)況下,34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L,關(guān)于該混合氣體有下列的說(shuō)法①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為5:3②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35:33③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比為8:11④混合氣體的密度約為1.52g/L,其中正確的是()A.只有①B.只有②C.①和④D.①②③④都正確7.如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()A.該硫酸試劑可以做干燥劑,干燥任何氣體B.稀釋該硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中C.配制200mL·L﹣1的稀硫酸需取該硫酸D.常溫下,2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H23.36L8.下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A.同質(zhì)量、不同密度的O2和O3B.同溫度、同體積的CO和N2C.同體積、同密度的SO2和CO2D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO29.在無(wú)土栽培中,需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來(lái)配制,三者的物質(zhì)的量依次是(單位為mol)()A.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、2410.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.molFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.mol/LNa2SO4溶液中,含有SO42﹣數(shù)為C.標(biāo)況下,22.4L汽油的分子數(shù)為NAD.常溫常壓下,36.5gHCl溶于水形成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度為1mol·L﹣111.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下,LCO2所含的原子數(shù)為B.常溫常壓下,48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,LCCl4中所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所含原子數(shù)為NA12.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是()A.用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化B.用酒精萃取碘水中的碘C.用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD.用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)13.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氨氣溶于1L水中,得到氨水的密度為bg?cm﹣3,則該氨水的物質(zhì)的量濃度為()A.mol?L﹣1B.mol?L﹣1C.mol?L﹣1D.mol?L﹣114.下列溶液中的Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣濃度相等的是()A.150mL1mol?L﹣1NaCl溶液B.75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C.150mL2mol?L﹣1KCl溶液D.75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液15.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是()A.B.C.D.二、非選擇題16.已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì).(1)步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有.(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式),固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式).(3)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、烘干.(4)步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是.17.如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為.(2)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1.(3)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是.(填序號(hào))A.溶液中HCl的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl﹣的數(shù)目D.溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為?L﹣1的稀鹽酸.①該學(xué)生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無(wú)影響”)(填序號(hào)).Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水.
18.我?;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制?L﹣1的NaOH溶液240mL:(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序?yàn)椋緦?shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外,還需要的儀器有.(2)某同學(xué)欲稱量NaOH固體,他先用托盤(pán)天平稱量、燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取gNaOH.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是.(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏大的是A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B.定容時(shí)俯視刻度線C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.19.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mLL的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)配制250mLL的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外,還需要的其它玻璃儀器(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm處(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)椋?)下列配制的溶液濃度偏小的是A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線、C、定容時(shí)俯視刻度線D、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水.20.水是一種寶貴的自然資源.2023年3月22日是第二十二個(gè)“世界水日”.關(guān)于水的知識(shí)有下列話題,請(qǐng)按要求填空.(1)自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中,可加(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)進(jìn)行消毒殺菌;(2)測(cè)定地下水的酸堿度常用;(3)水是常用的溶劑.實(shí)驗(yàn)室用NaCl配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,已經(jīng)有下列實(shí)驗(yàn)儀器:天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須用到的玻璃儀器有;配制好的氯化鈉溶液可以保存較長(zhǎng)時(shí)間,這體現(xiàn)了溶液的;(4)保護(hù)環(huán)境、珍愛(ài)水資源,是每個(gè)公民的責(zé)任和義務(wù).下列做法有利于保護(hù)水資源的是(填寫(xiě)選項(xiàng)編號(hào))A.大量使用化肥農(nóng)藥B.工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后在排放C.使用含磷洗衣粉D.生活污水直接排放(5)根據(jù)你的了解,赤潮和水華屬于哪類(lèi)水體污染:;(6)科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中利用催化劑在光照條件下進(jìn)行水的分解反應(yīng),以得到清潔能源.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.21.聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵的過(guò)程如下:(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有.A.玻璃棒B.燒杯C.燒瓶D.容量瓶(2)配平以下離子方程式:Fe2++ClO3﹣+H+═Fe3++Cl﹣+(3)聚合硫酸鐵溶液中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.為了測(cè)定聚合硫酸鐵中SO42﹣與Fe3+物質(zhì)的量之比,應(yīng)選擇的試劑是(填序號(hào)).A.NaOHB.FeSO4C.BaCl2D.NaClO3實(shí)驗(yàn)時(shí)需要測(cè)定的量是Fe2O3和的質(zhì)量(填化學(xué)式).22.為測(cè)定空氣中CO2含量,做下述實(shí)驗(yàn):配L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸→用mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸mL→用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2→過(guò)濾→取濾液20mL,用·L-1的鹽酸滴定用去鹽酸(1)為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液,請(qǐng)選取必需的一組儀器。①托盤(pán)天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A.①②⑤⑥B.②④⑤⑥⑦C.①②⑥⑦D.②④⑤⑥(2)滴定操作時(shí),左手,眼睛注視。(3)取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,把稀釋后的溶液放入密閉容器,并引入10L空氣,振蕩,過(guò)濾。需過(guò)濾的原因是。(4)由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為。(5)本實(shí)驗(yàn)中,若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即更換溶液,進(jìn)行第二次滴定,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)值(填偏高、偏低或無(wú)影響)。參考答案考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).分析:A.NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為:氣體生成、無(wú)現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成;B.黑色物質(zhì)為二氧化錳,與稀鹽酸不反應(yīng);C.二者均與Na2SO3溶液反應(yīng);D.水溫下降,可能為溶解時(shí)吸熱.解答:解:A.NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為:氣體生成、無(wú)現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成,現(xiàn)象不同,可鑒別,故A正確;B.黑色物質(zhì)為二氧化錳,與稀鹽酸不反應(yīng),應(yīng)選濃鹽酸、加熱洗滌,故B錯(cuò)誤;C.二者均與Na2SO3溶液反應(yīng),應(yīng)選飽和NaHSO3溶液除雜,故C錯(cuò)誤;D.水溫下降,可能為溶解時(shí)吸熱,則不能說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的,故D錯(cuò)誤;故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類(lèi)水解等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù).分析:A、根據(jù)質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量,過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià),據(jù)此計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù);B、根據(jù)氯原子的守恒來(lái)分析;C、甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式為CH2O,3.0g混合物中含有最簡(jiǎn)式;D、甲烷所處的狀態(tài)不明確.解答:解:A、2mol二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣,過(guò)氧化鈉質(zhì)量增重56g,增重ag時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量為:mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為:×2mol=mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=NA,故A錯(cuò)誤;B、氯氣溶于水后滿足氯原子的守恒,將1molCl2通入到水中后,氯氣部分和水反應(yīng)生成HCl和HClO,故溶液中有Cl2、HCl和HClO,根據(jù)氯原子的守恒可知:2N(Cl2)+N(HCl)+N(HClO)+N(ClO﹣)=2NA,故B錯(cuò)誤;C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有最簡(jiǎn)式CH2O,含有原子,含有的原子總數(shù)為,故C正確;D、甲烷所處的狀態(tài)不明確,故2.24L甲烷的物質(zhì)的量不一定是,故D錯(cuò)誤.故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.解:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl的物質(zhì)的量為,但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體,不能利用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故①錯(cuò)誤;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1gH2的物質(zhì)的量為=,14gN2的物質(zhì)的量為=,則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí),其體積相同,故②正確;③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L,故③錯(cuò)誤;④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí),物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同,即物質(zhì)的狀態(tài)不確定,體積可能相同,也可能不同,故④錯(cuò)誤;⑤由pV=nRT可知,同溫同體積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比,則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大,故⑤正確;⑥由pM=ρRT可知,同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比,故⑥正確;故選B.解:設(shè)濃鹽酸的體積為VL,濃度為c,①稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則V×1000mL×1.19g/cm3×37%=(V×1000mL×1.19g/cm3+1000V)×a%,解得a%=,②V×1.19g/cm3×37%=(V×1.19g/cm3×2)×b%,解得b%=,顯然分母大的值越小,即a>b,故選B.解:A.苯的密度比水小,分液時(shí),在水層的上層,可從分液漏斗上口倒出,故A正確;B.容量瓶用于配制一定濃度的溶液,無(wú)需干燥,故B錯(cuò)誤;C.不能排除AgCl的干擾,應(yīng)先加入鹽酸,如無(wú)現(xiàn)象,再加入氯化鋇,故C錯(cuò)誤;D.用量筒量取液體時(shí),注意減小實(shí)驗(yàn)誤差,所量取液體的體積和量筒的規(guī)格相近,故D正確.故選AD.解:標(biāo)況下,34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L,即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)M=知,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol,利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10:6=5:3,則n(CO)=mol,n(CO2)=mol,①混合氣體中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比,為5:3,故正確;②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比==35:33,故正確;③混合氣體中碳和氧的原子個(gè)數(shù)比=():()=8:11,故正確;④混合氣體的密度==1.52g/L,故正確;故選D.解:A.濃硫酸作干燥劑,但不能干燥硫化氫,二者能發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.稀釋濃硫酸應(yīng)該將濃硫酸倒入水中,并不斷攪拌,防止濺出液體,故B錯(cuò)誤;C.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=L,濃硫酸的體積==,故C正確;D.常溫下,2.7gAl與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H2的物質(zhì)的量==,溫度和壓強(qiáng)未知,無(wú)法計(jì)算生成氣體體積,故D錯(cuò)誤;故選C.解:A、O2和O3都由氧原子構(gòu)成,氧原子質(zhì)量相等,O2和O3質(zhì)量相等,則含有的氧原子數(shù)目相等,故A正確;B、同溫度、同體積下,影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng),若二者所處壓強(qiáng)相同,則含有相同的分子數(shù)目,都是雙原子分子,含有相同的原子數(shù)目,若所處壓強(qiáng)不同,含有的原子數(shù)目一定不相同,故B錯(cuò)誤;C、同體積、同密度的SO2和CO2質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量不相等,二者物質(zhì)的量不等,物質(zhì)的量之比為44:64=11:16,每個(gè)分子都含有3個(gè)原子,所以含有原子數(shù)目之比為11:16,故C錯(cuò)誤;D、同壓強(qiáng)、同體積下,影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度,若二者所處溫度相同,則含有相同的分子數(shù)目,每個(gè)分子都含有3個(gè)原子,含有相同的原子數(shù)目,若所處溫度不同,含有的原子數(shù)目一定不相同,故D錯(cuò)誤.故選:A.解:由KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制的營(yíng)養(yǎng)液中各離子物質(zhì)的量與含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液中的離子的物質(zhì)的量相同,營(yíng)養(yǎng)液中離子的物質(zhì)的量分別為:n(NH4+)=50mol,n(Cl﹣)=66mol,n(K+)=64mol,n(SO42﹣)=24mol,根據(jù)硫酸根離子守恒可知,需要n[(NH4)2SO4]=24mol,再由銨根離子守恒得n(NH4Cl)=50mol﹣24mol×2=2mol,由氯離子守恒,則n(KCl)=66mol﹣2mol=64mol,故選B.解:A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,電子轉(zhuǎn)移依據(jù)全部反應(yīng)的鐵計(jì)算轉(zhuǎn)移電子為,故A錯(cuò)誤;B、溶液體積不知,不能計(jì)算硫酸根離子數(shù),故B錯(cuò)誤;C、汽油標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體,標(biāo)況下,22.4L汽油物質(zhì)的量不是1mol,故C錯(cuò)誤;D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==,計(jì)算濃度c===L,故D正確;故選D.考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.專題:計(jì)算題.分析:水為1L,氨氣為aL,根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量,利用V=計(jì)算溶液的體積,再根據(jù)c=計(jì)算氨水的物質(zhì)的量濃度.解答:解:氨氣的物質(zhì)的量==;氨氣的質(zhì)量=×17g/mol=;氨水的體積=,則氨水的物質(zhì)的量濃度==,故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,難度中等,注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用,注意氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量以氨氣計(jì)算,為易錯(cuò)點(diǎn).考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度.專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.分析:根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān).解答:解:50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C(Cl﹣)=2C(MgCl2)=2mol/L,A、150mL1mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C(Cl﹣)=C(NaCl)=1mol/L,故A錯(cuò)誤;B、75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C(Cl﹣)=2C(CaCl2)=4mol/L,故B錯(cuò)誤;C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C(Cl﹣)=C(KCl)=2mol/L,故C正確;D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度C(Cl﹣)=3C(AlCl3)=3mol/L,故D錯(cuò)誤;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解,題目難度不大,注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度.考點(diǎn):過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器.分析:A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿;B.轉(zhuǎn)移液體需要引流;C.冷凝水方向錯(cuò)誤;D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁.解答:解:A.蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用燒杯,故A錯(cuò)誤;B.轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流,故B錯(cuò)誤;C.冷凝水方向錯(cuò)誤,應(yīng)下進(jìn)上出,故C錯(cuò)誤;D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁,操作正確,故D正確.故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查常見(jiàn)儀器的使用和化學(xué)基本操作的方法,題目難度不大,注意在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.16.(1)漏斗、玻璃棒(2)Cu;Ag、Cu(3)冷卻結(jié)晶(4)Hg有揮發(fā)性,且有毒考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.分析:(1)根據(jù)框圖可知,步驟1應(yīng)為過(guò)濾,過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒;(2)經(jīng)過(guò)濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+,根據(jù)題意結(jié)合金屬活動(dòng)順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅,銅將汞和銀從溶液中置換出來(lái),汞是液態(tài),故固體殘?jiān)墙饘巽y和過(guò)量的銅;(3)從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O,要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干幾個(gè)過(guò)程;(4)因?yàn)镠g有揮發(fā)性,且有毒,故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行;解答:解:(1)根據(jù)框圖可知,步驟1應(yīng)為過(guò)濾,過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器是:燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:漏斗、玻璃棒;(2)經(jīng)過(guò)濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+,根據(jù)題意結(jié)合金屬活動(dòng)順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅,銅將汞和銀從溶液中置換出來(lái),汞是液態(tài),故固體殘?jiān)墙饘巽y和過(guò)量的銅;故答案為:Cu;Ag、Cu;(3)從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O,要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、烘干幾個(gè)過(guò)程,故答案為:冷卻結(jié)晶;(4)因?yàn)镠g有揮發(fā)性,且有毒,故步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,故答案為:Hg有揮發(fā)性,且有毒.點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離、提純,把握流程中加入試劑、分離操作及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,明確反應(yīng)的原理和步驟即可解答,題目難度不大.17.(1)1:1;(2);(3)B;(4)①;②A;B.考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算;物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.分析:(1)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2為氧化劑,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原性產(chǎn)物;(2)依據(jù)C=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;(3)溶液為均一穩(wěn)定的混合物,所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響,而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān);(4)①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計(jì)算;②分析不當(dāng)操作對(duì)溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響,依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析.解答:解:(1)反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2為氧化劑,對(duì)應(yīng)產(chǎn)物Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原性產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為:1:1;故答案為:1:1;(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==(mol/L);故答案為:;(3)A.根據(jù)n=cV可知,溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.溶液具有均一性,所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒(méi)有關(guān)系,故B正確;C.溶液中Cl﹣的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān),根據(jù)n=cV可知,Cl﹣的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān),故C錯(cuò)誤;D.溶液的質(zhì)量依據(jù)m=ρV,所以溶液的質(zhì)量與體積,有關(guān),故D錯(cuò)誤;故選:B;(4)設(shè)需要濃鹽酸體積為V,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,所以?L﹣1×500ml=L×V,解得V=;故答案為:;Ⅰ定容時(shí)俯視觀察凹液面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大;故選:A;Ⅱ定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏??;故選:B.點(diǎn)評(píng):本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,氧化還原反應(yīng)的基本概念,題目難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.18.(1)②①③⑤⑥⑦④;250mL容量瓶;(2);;(3)查漏;(4)BC.考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.分析:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序;根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器;(2)根據(jù)當(dāng)物品和砝碼放反時(shí)m物=m砝﹣m游可知燒杯的質(zhì)量;根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算出所需的NaOH的質(zhì)量;(3)容量瓶在使用錢(qián)必須查漏;(4)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析.解答:解:(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序可得正確的操作順序是:②①③⑤⑥⑦④;操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,根據(jù)提供的儀器可知,還需儀器有250mL容量瓶,故答案為:②①③⑤⑥⑦④;250mL容量瓶;(2)據(jù)圖可知,砝碼的質(zhì)量為30g,游碼的質(zhì)量為2.6g,但將砝碼和燒杯放反了,而當(dāng)物品和砝碼放反時(shí),m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g;由于無(wú)240ml容量瓶,故選用250ml容量瓶,配制出的是L的NaOH溶液,所需的NaOH的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×L=,質(zhì)量m=NM=×40g/mol=10.0g,故答案為:;;(3)容量瓶在使用前必須查漏,故答案為:查漏;(4)A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則濃度偏小,故A不選;B.定容時(shí)俯視刻度線,則溶液體積偏小,則濃度偏大,故B選;C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏大,故C選;D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后,液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線則濃度偏小,故D不選.故選BC.點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.19.(1);250;燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)①③⑤(3)BCAFED(4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn)(5)AB考點(diǎn):配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法.分析:(1)根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量;根據(jù)溶液的體積確定容量瓶的規(guī)格;根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;(2)根據(jù)容量瓶上標(biāo)有:規(guī)格、溫度和刻度線;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟;(4)配制溶液時(shí)應(yīng)將溶液全部移入容量瓶;根據(jù)溶液體積的熱脹冷縮來(lái)分析;(5)根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.解答:解:(1)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM=L××40g/mol=,配制250mL溶液,則選用容量瓶的規(guī)格為250mL,配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以還需要的儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,故答案為:應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g-應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL-除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管;(2)因容量瓶上標(biāo)有:規(guī)格、溫度和刻度線,故答案為:①③⑤;(3)配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,故答案為:BCAFED;(4)因保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,所以洗滌液都移入容量瓶,又因熱溶液體積偏大,冷卻下來(lái)時(shí)溶液體積變小,則濃度會(huì)變大,故答案為:保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn);(5)A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏小,故A正確;B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,故B正確;C、定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏大,故C錯(cuò)誤;D、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水,無(wú)影響,濃度不變,故D錯(cuò)誤;故答案為:AB.點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析,題目難度不大,注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng),側(cè)重于考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作能力.20.(1)Cl2、Cl2O、Na2FeO4等;(2)pH試紙;(3)一定規(guī)格的容量瓶;穩(wěn)定性;(4)B(5)水體富營(yíng)養(yǎng)化;(6)2H2O2H2↑+O2↑.考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理;氧化還原反應(yīng);不能加熱的儀器及使用方法.分析:(1)Cl2、Cl2O、Na2FeO4等常用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌;(2)常用pH試紙測(cè)量溶液的酸堿度;(3)根據(jù)配制溶液所需的容器和溶液的性質(zhì)分析解答;(4)根據(jù)保護(hù)環(huán)境、珍愛(ài)水資源的方法解答;(5)水體富營(yíng)養(yǎng)化會(huì)引起赤潮和水華;(6)水分解生成氫氣和氧氣據(jù)此書(shū)寫(xiě);解答:解:(1)Cl2、Cl2O、Na2FeO4等具有強(qiáng)氧化性,常用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒殺菌,故答案為:Cl
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