高中化學魯科版本冊總復習總復習 說課一等獎

期中測試題（2）(時間：100分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每題僅有一個選項符合題意)1.A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外電子總數(shù)之差為8，下列說法中正確的是()A．A和B的原子序數(shù)之差為8B．A和B原子最外層電子數(shù)之和為8C．A和B原子最外層電子數(shù)之和為3D．A、B原子核外電子數(shù)總和可能為112．下列說法正確的是()A．廢舊電池應集中回收，并填埋處理B．充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應速率的影響有關D．所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸收能量就可以進行3．下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是()A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱4.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．H2O2分解屬于吸熱反應B．加入催化劑，減小了反應的熱效應C．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應物的總能量高于生成物的總能量5．已知溴(Br)是元素周期表中第4周期第ⅦA族元素，關于溴的性質(zhì)判斷肯定不正確的是()A．溴的非金屬性比氯強B．溴的含氫化合物可以HBr形式存在C．溴的氫化物的穩(wěn)定性比氯化氫差D．溴的最高價氧化物對應水化物的化學式是HBrO46．eq\o\al(230,)90Th和eq\o\al(232,)90Th是釷的兩種同位素，eq\o\al(232,)90Th可以轉(zhuǎn)化為eq\o\al(233,)92U，下列有關Th的說法正確的是()A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232\o\al(232,90)Th元素的中子數(shù)為232\o\al(232,90)Th轉(zhuǎn)化成eq\o\al(233,92)U是化學變化\o\al(230,90)Th和eq\o\al(232,90)Th的化學性質(zhì)相同7．A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為()A．A>B>C B．A>C>BC．B>A>C D．C>A>B8．已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸……下列有關氮化鎵的說法中正確的是()A．氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B．氮化鎵能把白鐵變成黃金C．氮化鎵中氮元素顯＋3價D．氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子9.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，下列有關說法正確的是()A．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B．負極的電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OC．測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD．電池工作時，OH－向正極移動10．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4B．原子半徑由小到大的順序為W<X<ZC．X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D．Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定11．化學能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反應為吸熱反應12.某小組為研究電化學原理，設計如右圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解D．a(chǎn)和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中的Cu2＋向銅電極移動13．如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e14．從下列實驗事實所得出的相應結(jié)論不正確的是()選項實驗事實結(jié)論A其他條件不變，mol·L－1的KMnO4酸性溶液分別與mol·L－1的H2C2O4溶液和mol·L－1的H2C2O4溶液反應當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快B其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程D一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快15．一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是()(1)(2)(3)A．(3)圖中鋅片增重質(zhì)量與銅棒減輕質(zhì)量的比值為65∶64B．(2)圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明鋅片不純C．(1)圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生D．(2)圖與(3)圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時，鋅片減輕的質(zhì)量相等二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(10分)(1)下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是________，負極的電極反應式是__________________________。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣________L(標準狀況)，導線中通過________mol電子。(4)某化學反應，設反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應為________熱反應，該反應過程可以看成______。中和反應都是________熱反應，其實質(zhì)是__________________。17.(12分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。(1)各元素的符號是X________，Y________，Z________，T________，U________。(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________________________。(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：______________________________________________________。(4)YX2和U2Y反應的化學方程式為______________________，其中氧化劑是________，被氧化的元素是________。18．(11分)某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。(1)①該反應的化學方程式是_________________________。②在t1min時，該反應達到了________狀態(tài)，下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是________。A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y的反應速率比為2∶3C．生成3molY的同時生成1molZD．生成1molZ的同時生成2molX(2)①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為________；在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應的平均速率v(H2)為______________________________________________。②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們的說法中正確的是________同學。19．(10分)分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。請回答下列問題：(1)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：______能轉(zhuǎn)化為____________能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：__________能轉(zhuǎn)化為__________能。(2)在甲裝置中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是____________________________。(3)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應________________________________________________。20．(12分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____________________。(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________。(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。(5)過程Ⅲ實驗的目的是__________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________________，得電子能力逐漸減弱。答案1D2C3B4D5A6D7C8D9B10D11A12D13D14C15A16(1)②③④⑤⑥①(2)銅Cu－2e－=Cu2＋(3)1.12L(4)放儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能等釋放出來放酸電離出的H＋與堿電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H＋＋OH－=H2OXYZ17(1)OSClNaH(2)(3