高中化學(xué)高考三輪沖刺 全國一等獎

山東省寧津一中2023屆高三4月模擬化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。第I卷（選擇題，共54分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35．5Fe56Cu64選擇題（本題包括18題，每題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列有關(guān)說法中，不正確的是A.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)2.下列過程屬于化學(xué)變化的是：①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色；②福爾馬林用來浸制標(biāo)本；③同素異形體之間的互變；④同分異構(gòu)體之間的互變；⑤蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦；⑥核裂變A.只有②③④⑤ B.只有③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.全部3.下列說法中，正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，配制時(shí)用鹽酸酸化B.用堿式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液C.將KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表現(xiàn)4、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是①碳酸鈉溶液與鹽酸②硫化氫氣體與氯化鐵溶液③硫酸鋁溶液與氨水④硝酸銀溶液與氨水⑤碘化亞鐵溶液與氯水⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④ D.③⑤5、某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤五種陰離子?，F(xiàn)向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度增大的是（設(shè)溶液體積無變化）A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤6.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是A.兩溶液稀釋前的濃度相同、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞c點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大點(diǎn)水電離的c（H+）大于c點(diǎn)水電離的c（H+）7.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）氣體所占的體積為與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.溶液中，離子數(shù)小于NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA8、金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI==CeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體9.將完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共，這些氣體恰好能被500mLLNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為 一定量的鐵與1L含的溶液恰好完全反應(yīng)生成NO，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為 D.條件不足，無法計(jì)算11．已知在一定條件下，Cl2、ClO2（其還原產(chǎn)物為Cl―）、O3（lmolO3轉(zhuǎn)化為lmolO2和1molH2O）、H2O2等物質(zhì)都具有氧化性，因而常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是A．C12B．ClO2C．O3 D．H2O212．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1:213下列各示意圖與對應(yīng)的表述正確的是A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法14．下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)15.如右圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，則以下敘述正確的是電極為電解池的陽極電極附近OH-濃度增大+移向Pt電極電極上有O2生成16．現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO417．對下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是A．X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí)，H+的移動方向均相同B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)D．X如果是NaCl，則a和b連接時(shí)，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程18.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是（）。A. B. =m+ =p+EQ\f(b,×2 化學(xué)試題第Ⅱ卷（非選擇題共46分）二、（本題包括2小題，共23分）19.（10分）（1）由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為NA個(gè)，則C、O原子個(gè)數(shù)比為_______；用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學(xué)方程式是___________________________；（2）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①當(dāng)酸足量時(shí)，“三酸”與“兩堿”之間共可發(fā)生六個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用兩個(gè)離子方程式即可表達(dá)這六個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，這兩個(gè)離子方程式是：____________、____________。②“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是____________。 （3）第三周期元素中，離子半徑最小的離子是__________（寫符號），得電子能力最強(qiáng)的原子是____________（寫符號）。20.（13分）淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體［又名莫爾鹽（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O］比綠礬（FeSO4·7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是_________________；證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是_______________（填序號字母）。a.酚酞溶液 溶液 c.燒堿溶液 溶液操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、___________、過濾。（2）濃度均為·L-1莫爾鹽溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是______。（3）用托盤天平稱量（NH4）2SO4晶體，晶體要放在天平_______（填“左”“右”）盤。（4）從下列裝置中選取必要的裝置制?。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a接__________；__________接__________。將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_________。裝置D的作用是_______________。三、（本題包括2小題，共23分）21．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。COCO能量/kJ/mol反應(yīng)過程1molCO＋2molH21molCH3OH(g)419510ab(圖1)(圖2)310t/(min)（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol

H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)（4）恒容條件下，下列措施中能使EQ\F(n(CH3OH),n(CO))增大的有a．升高溫度b．充入He氣c．再充入2molH2d．使用催化劑22．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)×10—1×10—5×10—10K1=×10—7K2=×10—110tV(CO2)HSCNCH30tV(CO2)HSCNCH3COOH②25℃時(shí)，將20mLmol·L—1CH3COOH溶液和20mLmol·L—1HSCN溶液分別與20mLmol·L—1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是。反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。c(S2￣)mol·L—1cmol·L—1Pb2+Zn2+c(S2￣)mol·L—1cmol·L—1Pb2+Zn2+Fe2+c.Kwd.醋酸電離平衡常數(shù)（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是（填化學(xué)式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）沉淀。（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是。②當(dāng)線路中有mol電子通過時(shí)，極增重________g化學(xué)參考答案1-5CCCAD6-10DDBAC11-15BDBDB16-18DAD二、（本題包括2小題，共23分）19【答案】（1）（3分）2:3（1分）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（2分）（2）（5分）=1\*GB3①H++OH-=H2O（2分）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）=2\*GB3②B（1分）；（3）（2分）Al3+(1分)；Cl(1分)20【答案】（1）（4分）防止Fe2+離子被氧化為Fe3+離子（其他合理答案可得分）（2分）b（1分）；冷卻結(jié)晶（1分）（2）（2分）莫爾鹽中的Fe2+離子易水解，趨使溶液顯酸性，抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者（3）（1分）左（4）（2分）d，ef（5）（4分）分液（2分）吸收多余的NH3防止污染空氣，防止倒吸（2分）三、（本題包括2小題，共23分）21．（10分）（1