一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(無(wú)誤差分析)

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一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制制作人：陳甜

1了解容量瓶的構(gòu)造并學(xué)會(huì)容量瓶的使用掌握一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制學(xué)習(xí)目標(biāo)

容量瓶23容量瓶用途：用于配制一定準(zhǔn)確體積濃度的溶液。4構(gòu)造：細(xì)頸，梨形，平底，帶塞。1特點(diǎn)：瓶身標(biāo)有溫度、容量、刻度線。2規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。3

1.必須在指定溫度下使用。

容量瓶42.使用前須檢漏：向瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來(lái)，觀察瓶塞周圍是否漏水如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來(lái)，再檢查是否漏水。注意事項(xiàng)3.只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器4.溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至常溫。5.向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入。

容量瓶注意事項(xiàng)

6.用容量瓶不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。8.容量瓶不能長(zhǎng)期儲(chǔ)存溶液，應(yīng)裝入廣口瓶中保存。7.讀數(shù)時(shí)，要使視線與瓶?jī)?nèi)凹液面的最低處相切。5用固體直接配制

C=n/V=m·M/V用濃液溶液配制稀溶液

C（濃溶液）×V（濃溶液）=C（稀溶液）×V（稀溶液）一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制6配制方式及原理

7100mL容量瓶配制100mL2.0mol/LNaCl溶液

一、所需儀器

燒杯藥匙玻璃棒量筒膠頭滴管托盤天平一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制8

1、計(jì)算

n(NaCl)=c(NaCl)·V[(NaCl(aq)]=2.0mol/L×0.1L=0.2molm(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)=

0.2mol×58.5g/mol=11.7g一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制二、具體步驟9一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制2.稱量用托盤天平稱取11.7gNaCl固體注意：使用前應(yīng)先將天平調(diào)零兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時(shí)遵循左物右碼稱量完畢，砝碼回盒，游碼歸零10一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制3.溶解把稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完全溶解。114.移液待溶液恢復(fù)至室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。注意：玻璃棒不能靠在容量瓶口一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制125洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制136.定容繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，操作時(shí)仍需玻璃棒引流，直到液面在刻度線以下1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切，注意：如果加水超過刻度線，需要重新配制。一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制147.振蕩塞好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意：搖勻后如果液面低于刻度線不能再加蒸餾水。一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制2.0mol/LNaCl溶液158.裝瓶貼簽將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。。一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制實(shí)驗(yàn)小結(jié)16一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制8裝7搖6定5洗4轉(zhuǎn)3溶2量1計(jì)練一練171.使用容量瓶時(shí)，下列哪個(gè)操作是正確的（）

A.將固體試劑放入容量瓶中，加入適量的水，

加熱溶解后稀釋至刻度

B.熱溶液應(yīng)冷至室溫后再移入容量瓶稀釋至

標(biāo)線

C.容量瓶中長(zhǎng)期貯存溶液

D.容量瓶可以用于配制任意體積的溶液B練一練C182.用已經(jīng)準(zhǔn)確稱量過的NaCl固體500mL0.5mol/L

的NaCl溶液，下列哪些儀器是必須用到的：

①玻璃棒②分液漏斗③膠頭