一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制單位體積溶液里所含溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量。

２、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式是_____，單位是_____。ＣＢ＝nBV液

單位：mol/L１、什么叫物質(zhì)的量濃度？3、1mol/LNaCl表示的含義是_____。一、物質(zhì)的量濃度1L溶液中有1

mol氯化鈉二、容量瓶1、容量瓶的作用：用來精確地配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)量儀器。2。容量瓶的結(jié)構(gòu)：

（1）容量瓶是細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。

（2）容量瓶用于配制一定體積、物質(zhì)的量濃度的溶液，常用的規(guī)格有一。容量瓶容量瓶上需標(biāo)有：500mL20℃①規(guī)格，②使用溫度，③刻度線100mL、250mL、500mL、1000mL。3.使用容量瓶的6個(gè)注意點(diǎn)：（1）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水（2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)或作反應(yīng)容器，也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌（3）不能把熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶，更不能給容量瓶加熱驗(yàn)漏（查漏）、只做量器、常溫使用、明確規(guī)格、定容準(zhǔn)確、移出存放（6）不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時(shí)倒入試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽（5）觀察所加液體是否達(dá)容量瓶的刻度線時(shí)一定要平視，使液體凹液面最底處與刻度相平（4）配制一定體積的溶液，須選用與要配溶液體積相同規(guī)格的容量瓶二.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1。實(shí)驗(yàn)原理固體溶質(zhì)：n=CV與m=nM液體溶質(zhì)：n=CV與C1V1=C2V2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵

①準(zhǔn)確稱量固體溶質(zhì)的質(zhì)量。

②準(zhǔn)確量取液體溶質(zhì)（或濃溶液）的體積。2。實(shí)驗(yàn)儀器固體溶質(zhì)：（）mL容量瓶，藥匙，托盤天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管。（量筒）液體溶質(zhì)：（）mL容量瓶，量筒（滴定管），燒杯，玻璃棒，膠頭滴管。3。實(shí)驗(yàn)步驟（1）檢漏：檢查容量瓶是否漏水（2）計(jì)算：固體的質(zhì)量或液體的體積。

（3）稱量（量?。河猛斜P天平稱量固體試劑，用量筒或滴定管量取液體試劑。

（4）溶解（稀釋）：選用何種儀器？能在容量瓶中直接進(jìn)行溶解嗎？溶解后玻璃棒怎么放？溶解過程有液體濺出有什么影響？（5）冷卻：為什么要冷卻？不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶有什么后果？因溶解過程一般伴隨有熱量變化，有熱效應(yīng)，故要冷卻。若不冷卻會(huì)導(dǎo)致所配置溶液濃度偏高。（6）轉(zhuǎn)移（移液）：

轉(zhuǎn)移時(shí)為什么要用玻璃棒？玻璃棒為什么要伸到容量瓶刻度線下？轉(zhuǎn)移過程有液體濺出對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？（7）洗滌（轉(zhuǎn)移）：

為什么要洗滌？是否要將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中？（8）定容：向容量瓶中加水至刻度線1cm—2cm處，再該用膠頭滴管定容至刻度線，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。

定容時(shí)為什么要用膠頭滴管？定容時(shí)要注意哪些事項(xiàng)？如果不平視刻度線對(duì)結(jié)果有什么影響？如果水加過刻度線，可否用滴管吸出？（9）搖勻：用一只手的食指頂住瓶塞，另只手的手指托住容量瓶的瓶底，上下翻轉(zhuǎn)幾次，使溶液混合均勻。

搖勻后液面與刻度線是否持平？如果不持平能否再加水？（10）保存：將配制好的溶液及時(shí)轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽（溶液名稱、濃度、配制時(shí)間）。100mL20℃配制后溶液能否保存在容量瓶中？隨堂練習(xí)1、在容量瓶上沒有標(biāo)記的是 （）

A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量2、下列關(guān)于容量瓶的特點(diǎn)和使用的敘述正確的是（）

A．溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B．直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中溶解

C．定容時(shí)，加蒸餾水至接近標(biāo)線2～3mm處，改用膠頭滴管滴加

D．使用前不一定要檢驗(yàn)它是否漏水CC3、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）A.稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上。B.將燒杯中的已經(jīng)冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中。C.在燒杯中溶NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中。D.將稱量好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解。B三.誤差分析原理：C=n/V與n=m/M配制步驟錯(cuò)誤操作（以配制氫氧化鈉溶液為例）因變量cmV①計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=11.7，稱11.8g

②稱量（量?。?/p>

砝碼生銹（沒有脫落）NaOH放在濾紙上稱量稱量時(shí)間過長偏大偏小不變偏高偏大不變偏高不變不變偏低偏小偏低配制步驟錯(cuò)誤操作因變量cmV③溶解有少量液體濺出用來溶解的燒杯中有水④冷卻溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移⑤轉(zhuǎn)移

轉(zhuǎn)移液體前容量瓶中有水轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出玻璃棒在刻度線上引流

⑥洗滌

未洗滌或洗滌液未注入容量瓶無影響不變偏小偏大偏低不變不變不變偏小偏高無影響不變不變不變偏小偏低不變偏低不變偏小偏低配制步驟錯(cuò)誤操作因變量cmV⑧定容定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，水加多了用滴管吸出⑨搖勻搖勻后，液面下降，再加水偏大不變偏低不變偏小偏高不變偏小偏低偏大不變偏低1.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液150mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液轉(zhuǎn)

移入

mL的容量瓶中。10g燒杯冷卻250③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面