高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯 教學設計《氯氣》

課題：氯氣（第1課時）時間：2023年11月29日地點：青城山高級中學班級：高一年級14班授課人：張維一、前言建構主義理論認為“學習不應該被看成是對于教師授予知識的被動接受，而是學習者以自身已有的知識和經(jīng)驗為基礎主動的建構活動”。基于建構注意理論的指導，本設計以層層遞進的問題式教學為主，輔助以實驗、幻燈片、討論、歸納等手段，引領學生發(fā)現(xiàn)問題，在合作、交流中解決問題，體驗科學探究的過程，提升自己的創(chuàng)新能力。二、教材分析本節(jié)課選自人教版普通高中課程標準實驗教科書必修《化學1》第四章第二節(jié)《富集在海水中的元素——氯》。氯氣的性質(zhì)是元素化合物知識的重要組成部分，在化學學習中占有重要的地位。教材中包括氯氣的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（氯氣和鐵、非金屬氫氣在點燃條件下的反應、與水的反應和與堿的反應等）。通過這節(jié)課的學習，培養(yǎng)學生學習氯氣的物理、化學性質(zhì)的學習方法，為以后學習硫、氮等元素及其化合物的學習做準備。這節(jié)課的內(nèi)容在高中化學中具有十分重要的作用。三、學生分析學生在初中階段對非金屬元素的性質(zhì)了解不多，只學習了氧元素的性質(zhì)，而在高一前一段內(nèi)容學習了金屬的性質(zhì)和一種非金屬-硅的性質(zhì)，基本可以運用原子結(jié)構的基本理論分析淺層的元素性質(zhì)的內(nèi)容，基于此情況預測，學生可以依據(jù)氯元素的最外層有7個電子，可以推測出氯元素是一種活潑的非金屬元素，最常見的化合價是-1價。設計合適的情境和問題，學生就可以分析、歸納出氯氣的各種性質(zhì)。另外，高一學生好奇心重、記憶力強，并且大多數(shù)的學生已具備一定觀察、比較、分析和動手能力；初步具備了設計實驗方案能力和動手操作能力。但少數(shù)同學基礎落薄弱，缺乏對元素知識的方法、學習效率低；同時由于學生知識水平有限，較難理解氯水中既有氯氣單質(zhì)的性質(zhì)，又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)。所以要基本了解學生的學習現(xiàn)狀引導學生積極參與，培養(yǎng)學生進一步觀察、分析、歸納能力。四、教法分析新課程理念注重學生的可持續(xù)發(fā)展，強調(diào)“以學生的發(fā)展為本”。本節(jié)課首先以教材的科學史話作為引入，再通過PPT展示圖片吸引學生興趣，接著由視頻演示實驗和分組實驗展現(xiàn)氯氣的性質(zhì)。進行總結(jié)、探究討論式教學。五、教學過程設計與分析1、【教學目標】知識與技能認識氯氣的物理性質(zhì)，培養(yǎng)學生自主觀察總結(jié)能力。引導學生通過觀察、分析演示實驗的現(xiàn)象，掌握氯氣的化學性質(zhì)和用途，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。過程與方法

通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生動手做實驗的實驗操作技能，提高學生觀察、分析和解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀通過對氯氣及其用途的學習使學生熱愛生活、熱愛化學。培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一規(guī)律及唯物辯證主義觀點，研究事物的兩面性。激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。2、【教學重點】重點：氯氣的化學性質(zhì)。3、【教學難點】難點：氯氣與水的反應。4、【教學方法】總結(jié)歸納法，實驗探究法。5、【教學過程】氯氣的物理性質(zhì)教師活動：引導學生閱讀教材82頁資料卡片。學生活動：通過閱讀了解氯在自然界中的主要來源。教師活動：用微視頻展示生活中與氯有關的物質(zhì)和事件。學生活動：觀察圖片，思考，初步總結(jié)氯氣的一部分物理性質(zhì)。設計理念：化學來源于生活，讓學生聯(lián)系生活，為新課的教學創(chuàng)設了良好的情境和氛圍。通過氯氣的泄漏事件與科學處理的過程，逐步探究氯氣的性質(zhì)。讓學生自己進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力。教師活動：展示一瓶氯氣（以白紙做陪襯）。講述：研究物質(zhì)的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)兩方面，我們先研究它的物理性質(zhì)。從下面的幾個方面去研究：狀態(tài)，顏色，氣味，密度，溶解性,熔沸點等。特別注意：氯氣的毒性。強調(diào)聞氣體氣味時應該注意方法，只要方法正確，是沒有危險的。學生實驗1：用注射器往一瓶裝有氯氣的塑料瓶中注入蒸餾水。學生活動：學生通過自己的觀察和分析：①黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體②密度比空氣大，能溶于水（1：2）設計理念：培養(yǎng)學生應用知識的能力，根據(jù)已有的知識可以通過理論推測和設計實驗來得出氯氣的物理性質(zhì)氯氣的化學性質(zhì)教師活動：畫出氯氣的原子結(jié)構提問：根據(jù)氯原子的結(jié)構特點，推測氯氣的化學性質(zhì)是否活潑，它具有氧化性還是還原性？學生活動：學生寫出結(jié)構示意圖，從理論上去思考，分析認為氯氣應該是活潑的非金屬單質(zhì)。設計理念：復習原子結(jié)構的有關知識，形成結(jié)構決定性質(zhì)的化學思想。．1與金屬反應教師活動：展示視頻演示實驗。學生活動：邊觀看演示實驗，邊記錄現(xiàn)象在課堂實驗記錄手冊上。視頻演示實驗1：鈉在氯氣里燃燒。學生活動：觀察，自己分析得出結(jié)論：Cu+Cl2==CuCl2設計理念：能對實驗現(xiàn)象做出合理的解釋，寫出化學方程式。視頻演示實驗2：銅在氯氣中燃燒。學生活動：觀察現(xiàn)象：大量棕色的煙。視頻演示實驗3：鐵在氯氣中燃燒。學生活動：觀察現(xiàn)象：大量棕黃色的煙。設計理念：能對實驗現(xiàn)象做出合理的解釋，運用比較、分析、等方法，初步揭示化學變化的規(guī)律。與非金屬反應點燃教師活動：視頻演示實驗4：氫氣在氯氣中燃燒。點燃學生活動：觀察現(xiàn)象：能夠安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧。H2＋Cl2====2HCl教師活動：講解：純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體，HCl具有刺激性氣味，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴（酸霧）。鹽酸是重要的化工原料。強調(diào)：氫氣與氯氣混合光照爆炸。設計理念：通過氫氣與氯氣反應了解工業(yè)制取鹽酸的方法。描述實驗現(xiàn)象要注意的事項教師活動：⑴區(qū)分煙和霧：煙——固體小顆粒分散在空氣中；霧——小液滴分散在空氣中。⑵不把現(xiàn)象和結(jié)論混淆：氯氣與鐵反應的現(xiàn)象：有棕褐色的煙產(chǎn)生。不要說成是：有氯化鐵生成。學生活動：通過鐵絲、氫氣與氯氣的反應現(xiàn)象，能夠準確的區(qū)煙和霧，現(xiàn)象和結(jié)論如何表述。設計理念：將兩組實驗進行對比，使學生能夠正確區(qū)分“煙和霧”、“現(xiàn)象和結(jié)論”。氯水氯水的成分學生實驗2：分別將紅色花瓣放入干燥氯氣的瓶子中和新制氯水的瓶子中。教師活動：通過以上的對比實驗，我們發(fā)現(xiàn)干燥的氯氣沒有漂白性，而在潮濕的環(huán)境中卻能起到漂白作用，氯水中含有哪些溶質(zhì)？學生實驗3：用玻璃棒蘸取稀鹽酸沾在pH試紙上，再用注射器抽取新制的氯水沾在PH試紙上。學生實驗4：向試管中加入2mL氯水，再滴加幾滴硝酸銀溶液和稀硝酸。學生活動：觀察實驗現(xiàn)象，分析得出實驗結(jié)論。教師活動：組織學生對實驗結(jié)果進行討論，然后進行歸納總結(jié)，得出如下結(jié)果：氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應，生成鹽酸和和次氯酸。設計理念：通過實驗創(chuàng)設情境，激發(fā)學生學習興趣促使學生主動探究、主動學習。培養(yǎng)學生的觀察能力及思維能力。氯水的性質(zhì)教師活動：1.氯水為什么能使品紅或有色布條等有色物質(zhì)褪色？2.把氯水久置后性質(zhì)會發(fā)生變化嗎？如果會變化又將發(fā)生什么變化？學生活動：學生由剛才的實驗進行分析討論。并進行歸納總結(jié)次氯酸的性質(zhì)教師活動：總結(jié)并講述：氯水中氯氣跟水反應生成的HClO的氧化性很強，能殺死水中的病菌，也能使染料等有機色素褪色，可用于漂白。次氯酸不穩(wěn)定，容易分解放出氧氣，在陽光的照射下，次氯酸的分解速率加快。設計理念：通過討論，讓學生學會與人交流，體會團隊精神。6、【板書設計】富集在海水中的元素-----氯第1課時氯氣的性質(zhì)一、物理性質(zhì)二、化學性質(zhì)點燃1．與金屬的反應點燃2Fe+3Cl2=====2FeCl3點燃2．與非金屬的反