高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴 校賽得獎(jiǎng)

一、選擇題(每題只有一個(gè)答案)1.eq\o\al(60,27)Co是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種。下列關(guān)于eq\o\al(60,27)Co的敘述不正確的是()A.中子數(shù)是33B.質(zhì)量數(shù)是60C.質(zhì)子數(shù)是60D.電子數(shù)是272.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后再急速冷卻，可得到鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：白磷eq\o(→,\s\up7(1MPa，473K),\s\do5(隔絕空氣))黑磷。黑磷性質(zhì)穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)與石墨相似。下列敘述正確的是()A.黑磷與白磷互為同位素B.黑磷能導(dǎo)電C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是物理變化D.黑磷能在空氣中自燃3.下表關(guān)于晶體的說(shuō)明中，錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽(yáng)離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵分子間作用力4.下列敘述中，正確的是()A.O2、O3互為同位素B.1H、2H、3H、H＋、H2是氫元素形成的五種不同粒子C.正丁烷和異丁烷互為同素異形體D.金剛石、C60互為同分異構(gòu)體5.下列說(shuō)法正確的是()A.H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)，故屬于同種元素B.18O和16O是兩種不同的核素C.Heq\o\al(18,2)O和Heq\o\al(16,2)O屬于同素異形體D.對(duì)人體有害的氡的放射性同位素eq\o\al(222,86)Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為1366.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()A.Cl2、Br2、I2B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、HgD.SiC、NaCl、SO27.下列各組物質(zhì)的晶體中，晶體類型、化學(xué)鍵類型均完全相同的是()A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.NaOH和CaCl2D.CO2和H2S8.下列敘述正確的是()A.離子晶體中只存在離子鍵，不可能存在其他化學(xué)鍵B.在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低C.NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2D.晶體熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>冰>干冰9.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價(jià)鍵②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵⑤氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).③⑤10.下列說(shuō)法正確的是()A.干冰氣化和I2升華克服的是共價(jià)鍵B.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它們互為同分異構(gòu)體C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D.用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體11.下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(diǎn)(℃)801714190—70沸點(diǎn)(℃于表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時(shí)能升華；②四氯化硅在晶態(tài)時(shí)屬于分子晶體；③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結(jié)合；④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()A.①②B.②③C.①②③D.②④12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2型化合物B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C.W得電子能力比Q強(qiáng)D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體二、填空題13.判斷下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系：①和②(石墨)和(富勒烯)③12C和14C④和(由C、H兩種原子構(gòu)成的分子)⑤和(由C、H、F三種原子構(gòu)成的分子)(1)互為同位素的是________(填序號(hào)，下同)。(2)互為同素異形體的是________。(3)為同一物質(zhì)的是________。(4)互為同分異構(gòu)體的是________。14.(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是________________________________。(2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開_______________(填序號(hào))。(3)A、B、C、D四種晶體的性質(zhì)如下：A固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃。試判斷它們的晶體類型：A________；B________；C________；D________。1.C解析：eq\o\al(60,27)Co的質(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)為60－27＝33，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝27，C錯(cuò)誤。2.B解析：解答本題要先從概念入手，判斷白磷和黑磷之間的相互關(guān)系，然后結(jié)合題中所給的信息和已學(xué)過(guò)的石墨的性質(zhì)進(jìn)行類比和推斷。3.C解析：碘化鉀為離子晶體，A正確；干冰和碘都是分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，B、D正確；石墨是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價(jià)鍵，熔化時(shí)兩種作用力都需克服，C錯(cuò)誤。4.B解析：O2、O3互為同素異形體，A錯(cuò)誤；1H、2H、3H、H＋、H2是氫元素形成的五種不同粒子，B正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；金剛石、C60互為同素異形體，D錯(cuò)誤。5.B解析：H2O分子和NH3分子具有的質(zhì)子總數(shù)都為10，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，H2O分子和NH3分子不是原子，A錯(cuò)誤；18O和16O含有的質(zhì)子數(shù)雖然都是8，但是中子數(shù)分別為10、8，中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，B正確；同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)，Heq\o\al(18,2)O和Heq\o\al(16,2)O均是化合物，不是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；根據(jù)核素表示符號(hào)可知左下角的86代表質(zhì)子數(shù)，D錯(cuò)誤。6.A解析：A項(xiàng)，都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，正確；B項(xiàng)，CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序排列為CO2、KCl、SiO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，故I2的熔點(diǎn)高于Hg，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點(diǎn)由高到低，錯(cuò)誤。7.D解析：SO2中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，該物質(zhì)的晶體是分子晶體，SiO2中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，該物質(zhì)的晶體是原子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，該物質(zhì)的晶體是分子晶體；KCl中的化學(xué)鍵為離子鍵，該物質(zhì)的晶體為離子晶體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，該物質(zhì)的晶體為離子晶體，CaCl2中只含有離子鍵，該物質(zhì)的晶體為離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子中含有共價(jià)鍵，該物質(zhì)的晶體是分子晶體；H2S中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，該物質(zhì)的晶體是分子晶體，D項(xiàng)正確。8.D解析：離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵(如強(qiáng)堿、Na2O2等)，A錯(cuò)誤；鹵族元素(F、Cl、Br、I)形成的氫化物中由于HF中存在氫鍵，導(dǎo)致HF的熔沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1，C錯(cuò)誤；一般情況下，熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，D正確。9.D解析：?jiǎn)卧臃肿硬淮嬖诠矁r(jià)鍵，只存在分子間作用力，①錯(cuò)誤；晶體有陽(yáng)離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有的組成微粒為陽(yáng)離子和電子，②錯(cuò)誤；晶體中熔點(diǎn)高低一般順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點(diǎn)越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點(diǎn)越低，電荷越多，熔點(diǎn)越高；在分子晶體中，物質(zhì)的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比(含有氫鍵的物質(zhì)除外)，所以金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低，③正確；離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵，④錯(cuò)誤；氯化鈉晶體中只有離子鍵，則氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞，⑤正確；原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價(jià)鍵，則SiO2晶體中每個(gè)硅原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)Si與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，⑥錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，⑦錯(cuò)誤；故D正確。10.B解析：干冰氣化和I2升華均是物理變化，克服的是分子間作用力，A錯(cuò)誤；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，B正確；氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵分別是離子鍵和共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是原子晶體，D錯(cuò)誤。11.A解析：氯化鋁的沸點(diǎn)低于其熔點(diǎn)，所以加熱時(shí)能升華，①正確；四氯化硅的熔沸點(diǎn)都很低，因此形成的晶體是分子晶體，②正確；氯化鈉的熔沸點(diǎn)很高，所以形成的晶體應(yīng)該是離子晶體，通過(guò)離子鍵結(jié)合，③錯(cuò)誤；氯化鋁的熔沸點(diǎn)都很低，因此形成的晶體是分子晶體，④錯(cuò)誤；故A正確。12.A解析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第2周期，Z、W、Q處于第3周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素。Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，A正確；二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，C錯(cuò)誤；碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素有氧氣、臭氧同素異形體，故C、O元素都能形成同素異形體，D錯(cuò)誤。13.(1)③(2)①②(3)⑤(4)④解析：