高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

成都龍泉中學(xué)高2023級(jí)高一下學(xué)期第六周周考試題化學(xué)（考試時(shí)間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題5分，共60分）1．元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是()A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最小B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．第ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體2．下列說法正確的是()A．N和As屬于第ⅤA族元素，N原子得電子能力比As原子強(qiáng)B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素D．Si、S、Cl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)3．2023年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()A．堿性：KOH>NaOH B．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：①四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族；②四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是()A．W和X位于第二周期B．Y和Z分別是Al和SiC．W和X分別是O和FD．Z的金屬性可能比X的金屬性強(qiáng)5.A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>EB．形成簡(jiǎn)單離子的半徑E>D>BC．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2D．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)6.具有下列原子序數(shù)的元素，在周期表中處于上下或左右直接相鄰關(guān)系的是()A.4和12B.2和3C.6和8D.2和187.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中，從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D.同種元素的各種粒子的質(zhì)子數(shù)不一定等于核外電子數(shù)8．甲、乙、丙、丁4種無機(jī)化合物均含有2種元素，分子中均含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子……則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙和甲中同種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則乙能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)C．丙中含有ⅣA族元素，則相同條件下丙比甲穩(wěn)定D．若丁的分子組成符合XY3型結(jié)構(gòu)，則丁分子間存在氫鍵9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是()A．元素Q的非金屬性比R的強(qiáng)B．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Tm＋)>r(Wn－)C．元素Q的氧化物均為酸性氧化物D．元素T與元素R的最高正價(jià)之和等于810.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，下列敘述正確的是()元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm主要化合價(jià)＋1＋3＋2＋6、－2－2A．E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑大小A＋<D2－C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A<CD．氫化物的穩(wěn)定性D>E11．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是()XYWZTA．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2是酸性氧化物不與任何酸反應(yīng)D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):W>XB.陰離子的還原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<Z與Y不能存在于同一離子化合物中二、填空題（40分）13（14分）．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。(1)Y在元素周期表中的位置為________。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。(3)X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：________________________________________________________________________。(4)M的氧化物與G的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的M的氧化物與Y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液________(填褪色或不褪色)，原因____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。14（14分）．某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。(2)通過步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性(3)C裝置的作用是________，X是________(寫化學(xué)式)。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_____________________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。15（12分）.J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表。J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________。成都龍泉中學(xué)高2023級(jí)高一下學(xué)期第六周化學(xué)周考試題參考答案1．C2．A3．B4．B5．A6．A7．A8．B9．D10．B11．D12．B13．(1)第二周期ⅥA族(2)HClO4H2S(3)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(4)不褪色Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl14．(1)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)A、D(3)除HCl氣體NaHCO3(4)關(guān)閉彈簧夾1，打