高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 單元達(dá)標(biāo)檢測(一)

單元達(dá)標(biāo)檢測(一)(滿分100分，時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)答案符合題目要求)1．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是()A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量解析：實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3，可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙子蓋滅，水與酒精互溶，若用水會(huì)加大著火面積；NaOH固體有很強(qiáng)的吸水性，不能放在紙上稱量。答案：B2．如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()解析：B項(xiàng)錯(cuò)，試管內(nèi)的液體太多；C項(xiàng)錯(cuò)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)；D項(xiàng)錯(cuò)，漏斗下管口沒有緊靠在燒杯內(nèi)壁上。答案：A3．只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()①②③④⑤甲物質(zhì)粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.②⑤ B．①②C．③④ D．①⑤解析：根據(jù)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)，①②⑤符合，③中V×ρ＝m，④中質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積之間無任何關(guān)系。答案：C4．(2023·漳州高一檢測)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有①LCH4②×1023個(gè)HCl分子③gH2S④molNH3，對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是()A．體積：②>③>①>④B．物質(zhì)的量：②>③>④>①C．質(zhì)量：②>③>①>④D．氫原子個(gè)數(shù)：①>③>④>②解析：根據(jù)相關(guān)計(jì)算關(guān)系即可得下表：CH4HClH2SNH3體積LLLL物質(zhì)的量molmolmolmol質(zhì)量gggg氫原子數(shù)可知A、C、D正確。答案：B5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)解析：濃硫酸稀釋的正確操作是把濃硫酸慢慢加入到水中，邊加邊攪拌，而不是把水加入到濃硫酸中，A錯(cuò)誤；酒精與水互溶，不分層，無法用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)氫氣的可燃性之前，應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，否則有可能發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤。答案：C6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．所含分子數(shù)目相同B．所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4C．質(zhì)量之比為16∶17D．密度之比為17∶16解析：同溫同壓下，同體積的氣體，則具有相同的分子數(shù)和物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量之比為(1×3)∶(1×4)＝3∶4，A、B正確；相同條件下，質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即17∶16，C錯(cuò)誤，D正確。答案：C7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于mol·L－1K2SO4溶液的說法正確的是()A．1L溶液中K＋濃度是mol·L－1B．500mL溶液中含有個(gè)K＋C．1L溶液中所含K＋、SOeq\o\al(2－,4)總數(shù)為D．2L溶液中SOeq\o\al(2－,4)濃度是mol·L－1解析：因?yàn)閏(K2SO4)＝mol·L－1，故c(K＋)＝mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1。A、D中，K＋、SOeq\o\al(2－,4)的濃度與所取溶液體積無關(guān)，A正確，D錯(cuò)誤；B中，500mL溶液中n(K＋)＝mol·L－1×L＝mol，即，B錯(cuò)誤；C中，1L溶液中含K＋、SOeq\o\al(2－,4)總物質(zhì)的量為mol，即NA，C錯(cuò)誤。答案：A8．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL,g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．1000mL,g解析：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中沒有950mL的容量瓶，故選擇1000mL容量瓶，則配制1000mL2mol/LNaCl溶液，所需m(NaCl)＝2mol/L×1L×g·mol－1＝117g。答案：C9．某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加過量的Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加(過量)的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：檢驗(yàn)Cl－要用到AgNO3溶液，干擾離子為OH－、COeq\o\al(2－,3)；檢驗(yàn)OH－要用到Mg(NO3)2溶液，干擾離子為COeq\o\al(2－,3)，所以應(yīng)先檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)。綜合分析實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為：④(檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3))、②(除去BaCO3沉淀)、①(檢驗(yàn)OH－)、②[除去Mg(OH)2沉淀]、③(檢驗(yàn)Cl－)。答案：B10．(2023·邯鄲高一檢測)除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱得濃溶液后，冷卻結(jié)晶，過濾解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時(shí)，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過濾，如果加過量KCl溶液，會(huì)引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl。答案：B11．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．gAl與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCH4所含電子數(shù)為NAC．500mL1mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為NAD．molO2和molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為解析：A項(xiàng)gAl與足量鹽酸反應(yīng)生成H2mol，分子數(shù)應(yīng)為，錯(cuò)誤。答案：A12．(2023·成都高一檢測)下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是()A．2molH2O的摩爾質(zhì)量和1molH2O的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol·L－1氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1，與2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(64g,64g·mol－1)×2＝2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為eq\fL,L·mol－1)＝1mol，C項(xiàng)正確；因20%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ2)，則eq\f(c1,c2)＝eq\f(20%×1000ρ1,40)/eq\f(10%×1000ρ2,40)＝eq\f(2ρ1,ρ2)>2∶1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C13．(2023·杭州高一檢測)有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是mol·L－1C．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶D．硫酸根離子的質(zhì)量是g解析：鎂離子的質(zhì)量為500mL×g·cm－3×%＝g，鎂離子的物質(zhì)的量為g÷24g·mol－1＝mol，硫酸鎂的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×120g·mol－1＝144g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是144g÷600g×100%＝24%，A正確；硫酸鎂的物質(zhì)的量濃度為mol÷(500mL×10－3L·mL－1)＝mol·L－1，B正確；溶劑的質(zhì)量為600g－144g＝456g，物質(zhì)的量為456g÷18g·mol－1≈mol，溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為mol∶mol≈1∶，C正確；硫酸根離子的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量是mol×96g·mol－1＝g，D錯(cuò)誤。答案：D14．相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是()A．溶液密度ρ可表示為eq\f(cMr,1000w)B．物質(zhì)的量濃度c可表示為eq\f(ρV,MrV＋)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為eq\f(MrV,D．相對分子質(zhì)量Mr可表示為eq\f×w%,1－w%V)解析：A項(xiàng)，取1L溶液為研究對象，則ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(cMr,w%),1000)＝eq\f(cMr,10w)，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，c＝eq\f(\f(V,,\f(\f(V,Mr＋m,1000·ρ))，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，w%＝eq\f(\f(V,Mr,\f(V,Mr＋m)×100%，故C項(xiàng)不正確；由上述C項(xiàng)整理，得Mr＝eq\f×w%,1－w%V)，故D項(xiàng)正確。答案：D15．(2023·東臺(tái)高一檢測)M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)2eq\o(=,\s\up7(△))2MO＋4NO2↑＋O2↑，加熱gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是()A．24g·mol－1 B．74g·mol－1C．148g·mol－1 D．40g·mol－1解析：由題意可知L的氣體為NO2和O2的混合氣體，總物質(zhì)的量為mol，其中O2的物質(zhì)的量為mol，可求出M(NO3)2的物質(zhì)的量為mol，從而計(jì)算出其摩爾質(zhì)量為eq\fg,mol)＝148g·mol－1，所以M的摩爾質(zhì)量為148g·mol－1－124g·mol－1＝24g·mol－1。答案：A二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(6分)假如要你做以下實(shí)驗(yàn)，你將用什么儀器呢？從下列各選項(xiàng)中選擇相關(guān)儀器，將其編號填寫在相應(yīng)的空格處。a．膠頭滴管b．試管c．普通漏斗d．量筒e．酒精燈f．細(xì)口玻璃瓶g．藥匙h．坩堝鉗i．容量瓶j．分液漏斗k．冷凝管l．蒸餾燒瓶(1)制作過濾器用到的是________。(2)液體藥品通常盛放在________。(3)鎂條燃燒時(shí)，夾持鎂條用________。(4)量取mL的液體藥品用________。(5)檢驗(yàn)氫氣純度使用的儀器是________。(6)實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水________。解析：(1)過濾用到燒杯、普通漏斗、玻璃棒等。(2)液體藥品一般盛放在細(xì)口玻璃瓶中。(3)鎂條燃燒時(shí)，用坩堝鉗夾持。(4)量取mL液體用量筒及膠頭滴管。(5)檢驗(yàn)H2純度用試管和酒精燈。(6)制取蒸餾水用蒸餾裝置。答案：(1)c(2)f(3)h(4)ad(5)be(6)ekl17．(13分)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共L，質(zhì)量為g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________mol，其中CO2為________mol，CO占總體積的________，混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。(2)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為________，物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為________，密度之比為________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是________，含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，體積最小的是________。解析：(1)混合氣體物質(zhì)的量＝eq\fL,L/mol)＝mol；則混合氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq\fg,mol)＝32g·mol－1；設(shè)混合氣體中CO、CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝，,28x＋44y＝，))解之得x＝，y＝，V(CO)＝mol×L/mol＝L，故占eq\fL,L)＝eq\f(3,4)。(2)同溫同壓下，同體積的CH4和CO2具有相同數(shù)目的分子，兩者物質(zhì)的量也相等，故原子個(gè)數(shù)之比為5∶3，質(zhì)量比為16∶44＝4∶11，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比＝16∶44＝4∶11。(3)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為2mol、mol、1mol，物質(zhì)的量最大的，分子數(shù)最多，是H2；三種物質(zhì)所含原子的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol、3mol，故原子數(shù)最多的是H2；三種氣體的質(zhì)量分別為4g、16g、18g，故質(zhì)量最大的是H2O；因在標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有水不是氣體，故體積最小的是H2O。答案：(1)eq\f(3,4)32g·mol－1(2)1∶11∶15∶34∶114∶11(3)H2H2H2OH2O18．(14分)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：(1)寫出上述五種實(shí)驗(yàn)操作的名稱________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出圖中字母所示的儀器的名稱：a______，b________________________________________________________________________，c________，d________。(3)“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中用到上述裝置中的________(填序號)。(4)若利用裝置③分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)℃)的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為________；實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器b中冷卻水的進(jìn)口為________(填“f”或“g”)。(5)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需要450mLmol/L的Na2CO3溶液，則需要用天平稱量________gNa2CO3·10H2O固體；上圖中的⑤是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是________________________________________________________________________、________。解析：(1)五種實(shí)驗(yàn)操作分別是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液、溶液的配制。(2)③是蒸餾操作，a為蒸餾燒瓶、b為冷凝管、c為錐形瓶；⑤是溶液配制，d為100mL容量瓶。(3)“粗鹽提純”主要包括溶解、過濾、蒸發(fā)這三步，故用到給定裝置的①和②。(4)裝置③是蒸餾裝置，缺少了溫度計(jì)，為了保證冷凝管中水能充滿，故水應(yīng)從下口(g)處進(jìn)入。(5)容積與450mL接近的容量瓶的規(guī)格為500mL，則該實(shí)驗(yàn)中使用的容量瓶規(guī)格不合適；向容量瓶中注入液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；因n(Na2CO3)＝L×mol/L＝mol，則n(Na2CO3·10H2O)＝n(Na2CO3)＝mol，故m(Na2CO3·10H2O)＝mol×286g/mol＝g。答案：(1)①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④分液、⑤配制溶液(2)蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶容量瓶(100mL)(3)①②(4)溫度計(jì)蒸餾g(5)未用玻璃棒引流未使用500mL容量瓶19．(10分)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回mol·L－1的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱)。(2)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線解析：(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無須燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得L×1mol·L－1＝mol·L－1×V，V≈4L，即mL，應(yīng)選用10mL量筒。(3)A項(xiàng)無影響；B項(xiàng)未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項(xiàng)，造成溶質(zhì)減少，濃度偏?。籇項(xiàng)，仰視讀數(shù)，會(huì)造成所加水偏多，濃度偏小。答案：(1)②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒(2)①(3)B20．(12分)Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，需要分離提純?，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl24種試劑來除去食鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。提純時(shí)的操作步驟和加入試劑的情況如圖。圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：(1)沉淀A的名稱是________。(2)試劑d是_