高中化學人教版第三章金屬及其化合物 市賽獲獎

廣東實驗中學順德學校2023學年第一學期階段性質量檢測高一化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考號填涂在答題卡上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液.不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將答題卷和答題卡一并收回。本卷可能用到的相對原子質量： H：1C：12N：14O：16Na:23Mg:24Al:27S;32Cl:Cu:64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。）1．下列物質屬于電解質的是A．碳酸鈉B．酒精C．銅絲D．二氧化碳2.下列實驗能達到目的的是A.用酒精從碘水中萃取碘B.用激光筆檢驗豆?jié){的丁達爾現(xiàn)象C.用萃取的方法分離汽油和煤油D.用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物3.下列實驗操作、現(xiàn)象或結論正確的是A．蒸發(fā)操作時，應使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．除去銅粉中混有的少量鎂粉和鋁粉可加入足量氫氧化鈉溶液，反應后過濾、洗滌D．加入鹽酸，放出無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中有CO32-4.鋁可以制成多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A.鋁的密度小B.鋁的化學性質不活潑C.常溫下鋁不能與氧氣反應D.鋁表面能形成致密的氧化膜5.下列關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的敘述錯誤的是A.分散劑都是水B.都是具有顏色C.都是透明的液體D.都產生丁達爾效應6.下列分類合理的是和CuSO4·5H2O都屬于純凈物和NaHSO4都屬于酸和Na2CO3都屬于堿和Al2O3都屬于兩性氧化物7.欲配制L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是A．500mL容量瓶，gNaClB．500mL容量瓶，117gNaCl

C．1000mL容量瓶，gNaClD．1000mL容量瓶，117gNaC18.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的敘述正確的是受熱分解產生CO2水溶液呈中性和NaHCO3都能與酸反應產生CO2D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大9.下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于離子反應的是A.碳酸鈉與鹽酸反應B.氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應C.氧化銅與硫酸反應D.鐵粉與硫酸銅溶液反應10.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應，且生成物中均有氣體產生的物質是(OH)311.下列離子能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+、H+、NO3-、CO32-B．Na+、Fe3+、Cl-、SCN－C．K+、Cu2+、SO42-、OH-D．Na+、Al3+、NO3-、Cl-12.下列關于鐵及其化合物敘述正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe2O3B.鐵與鹽酸反應生成FeCl3溶于水生成Fe(OH)3(OH)3受熱分解生成紅棕色的Fe2O313.下列離子方程式書寫不正確的是A．鈉和冷水反應Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-＋2H2O＝2AlO2-+3H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-＝AlO2-＋2H2OD．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水 D．KSCN溶液16.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（）的摩爾質量為41g中氮的化合價為+3C.每生成2molAlN轉移6mol電子D.反應中N2是還原劑，C是氧化劑第Ⅱ卷(非選擇題共52分)17.（16分）(1)標準狀況下的HCl氣體質量為_________g.將該氣體溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl－的物質量的濃度為___________mol/L。若將配成的100ml溶液稀釋至500ml，所得溶液的物質的量濃度為_____mol/L。(2)實驗室可用MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請回答以下問題：①該反應的氧化劑劑是，氧化產物是_______________，反應過程中若轉移個電子，則產生的氯氣在標準狀況下的體積為__________L。②實驗室中也可以用以下反應制備氯氣：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O對比兩種制備氯氣的方法可知氧化性強弱：KMnO4_____MnO2填符號（“>”“<”“=”）。(3)金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）。將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅。請根據以上事實書寫CaH2與水反應的化學方程式_____________________________________。18．（8分）實驗室用Na2CO3·10H2O配制500mlmol·L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：(1)根據實驗要求填表：應稱取Na2CO3·10H2O的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器(2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)；A．用適量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。B．用天平準確稱量所需Na2CO3·10H2O的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(需要時可加熱)。C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進行A操作；若加蒸餾水時不慎超過了刻度；若定容時俯視刻度線；進行D操作后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不加蒸餾水。19．（10分）下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）回答下列問題：（1）實驗一是為了探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，請問試管A中盛放的藥品是（填序號）（①碳酸鈉②碳酸氫鈉）。（2）實驗一中觀察到的實驗現(xiàn)象是，得到的結論是，寫出受熱分解的化學方程式。（3）請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：。20.（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C。（1）寫出下列物質的化學式：A：E：J：G：（2）按要求寫方程式：①A與B生成C和D的化學方程式。②D轉化為E的離子方程式：。③F在空氣中轉化為G的化學方程式：。④I轉化為J的離子方程式：。21.（6分）過氧化鈉與鋁粉混合物共，加入100ml水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到氣體（標準狀況）（1）收集到的氣體成份是，其體積比是。（2）計算反應后溶液中各溶質的物質的量濃度（該溶液體積不變）12345678ABBDDACC910111213141516DBDDCBBC17.(1)根據實驗要求填表：應量取Na2CO3·10H2O的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)BCAFED；(3)偏低；偏低；偏高。19.（1）②（2分）（2）Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，Ⅱ中澄清石灰水變渾濁（2分）。碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解且產生二氧化碳。（答“碳酸鈉熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉”也給2分）（2分，漏寫△、↑和未配平只扣1分）。（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+