高中化學魯科版第一章原子結構與元素周期律單元測試 第1章第1節(jié)原子結構

第1節(jié)原子結構第1課時原子核核素eq\a\vs4\al(,1.了解原子的結構。,2.知道質量數(shù)和\o\al(A,Z)X的含義，掌握構成原子的各微粒間的關系。重點,3.了解元素、核素、同位素的含義。重點)原子的構成[基礎·初探]1．原子及構成微粒原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子：帶有一個單位正電荷,中子：不帶電)),核外電子：帶有一個單位負電荷))對于一個確定的原子存在關系：核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．質量數(shù)3．原子的表示方法一般用符號eq\o\al(A,Z)X表示，字母表示意義如下：eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(表示質量數(shù)——A,表示質子數(shù)——Z))eq\a\vs4\al(X)——表示元素符號如eq\o\al(37,17)Cl表示質量數(shù)為37、質子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子。(1)原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子不顯電性。()(2)任何微粒的核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)。()(3)23Na＋的摩爾質量為23g。()(4)eq\o\al(35,17)Cl表示質子數(shù)為17，中子數(shù)為35的氯原子。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×[合作·探究][探究背景]已知有如下6種微粒：H216O、23Na＋、14NHeq\o\al(＋,4)、16O2－、16OH－、20Ne。[探究問題]1．上述6種微粒的電子數(shù)有什么關系？【提示】均為10e－微粒，故電子數(shù)相等。2．上述6種微粒的摩爾質量分別是多少？【提示】摩爾質量依次為18g·mol－1、23g·mol－1、18g·mol－1、16g·mol－1、17g·mol－1、20g·mol－1。3．等物質的量的23Na＋和20Ne所含中子數(shù)之比為多少？【提示】6∶5。[核心·突破]構成原子的微粒間的三種關系1．質量關系(1)質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(2)原子的相對原子質量近似等于質量數(shù)。2．電性關系(1)電中性微?！踊蚍肿?。核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)帶電離子。質子數(shù)≠電子數(shù)。陽離子(Rm＋)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)＝電子數(shù)＋m陰離子(Rm－)質子數(shù)<電子數(shù)質子數(shù)＝電子數(shù)－m3.數(shù)量關系中子不帶電，1個質子帶1個單位正電荷，所以有：核電荷數(shù)＝質子數(shù)；對于原子：質子數(shù)＝核外電子數(shù)?！緶剀疤嵝选?．任何微粒中，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，但質子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等。2．有質子的微粒不一定有中子，如eq\o\al(1,1)H；有質子的微粒不一定有電子，如H＋。3．質子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如Ne和H2O。4．原子得到電子變?yōu)殛庪x子或失去電子變?yōu)殛栯x子，改變的是核外電子，由于電子質量可以忽略不計，所以簡單離子的質量數(shù)與原子的質量數(shù)相等。[題組·沖關]題組1原子的表示方法1．對符號eq\o\al(A,Z)X的理解正確的是()A．X元素的一種原子的中子數(shù)為ZB．X元素的一種原子的質子數(shù)為AC．X元素的一種原子的質量數(shù)為ZD．X元素的一種原子的原子核內中子數(shù)為A－Z【答案】D2．已知R2＋離子核外有a個電子，它含有b個中子。表示R原子符號正確的是()\o\al(b,a)R \o\al(a＋b－2,a－2)R\o\al(a＋b＋2,a＋2)R \o\al(a＋b,a－2)R【解析】R2＋的核外電子數(shù)為a，則其核電荷數(shù)為a＋2，質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b?！敬鸢浮緾3．用符號表示下列原子：【導學號：96680000】(1)質子數(shù)為a，中子數(shù)為b的X原子____________________________。(2)質子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子__________________________________。(3)中子數(shù)為2的氫原子____________。(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子____________。(5)質量數(shù)分別為35、37的氯原子____________?！窘馕觥拷獯鸫祟}須明確eq\o\al(A,Z)X中各符號的含義。A—質量數(shù)，Z—質子數(shù)，X—元素符號?！敬鸢浮?1)eq\o\al(a＋b,a)X(2)eq\o\al(18,9)F(3)eq\o\al(3,1)H(4)eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O(5)eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl題組2構成原子或離子的微粒間數(shù)量關系\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國際社會所關注。下面列出該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是()A．51 B．92C．143 D．235【解析】eq\o\al(235,92)U質子數(shù)為92，質量數(shù)為235，對于原子來說，核內的質子數(shù)等于核外的電子數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)的和。所以原子核內中子數(shù)與核外的電子數(shù)的差為(235－92)－92＝51?！敬鸢浮緼5．(2023·濟南山師附中質檢)下列粒子中，與NHeq\o\al(＋,4)具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是()A．OH－ B．F－C．Na＋ D．NH3【解析】NHeq\o\al(＋,4)的質子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10。A、OH－的質子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，不相同，錯誤；B、F－的質子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，不相同，錯誤；C、Na＋的質子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10，相同，正確；D、NH3的質子數(shù)和電子數(shù)分別是10、10，不相同，錯誤。【答案】C6．核內中子數(shù)為N的R2＋，質量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是()\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol\f(n,A)(A－N＋6)mol【解析】質子、中子在化學變化中均不變化，故R原子的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，質子數(shù)為(A－N)。R2＋氧化物的化學式為RO，摩爾質量為(A＋16)g·mol－1，ngRO的物質的量為eq\f(n,A＋16)mol,1molRO中含質子(A－N＋8)mol，故ngRO中含質子eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol?！敬鸢浮緼7．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________________________________________。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝______________________________________________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝____________________________________________。(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質的量為__mol?！窘馕觥扛鶕?jù)“質子數(shù)＋中子數(shù)＝質量數(shù)”的關系可知：(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的N為6＋8×2＝22。(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質的量為n(m－x＋2)/m?！敬鸢浮?1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)n(m－x＋2)/m【易錯提醒】原子或離子中的電性關系核素[基礎·初探]1．元素：具有相同質子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。2．核素：具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子。3．同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。如氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名稱氫重氫超重氫符號HDT質子數(shù)111中子數(shù)0124.幾種重要的核素(1)作為相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標準原子為eq\o\al(12,)6C；考古中常測量eq\o\al(14,)6C的數(shù)量來推斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。(3)核反應堆的燃料是eq\o\al(235,92)U。原子核一定是由質子和中子構成的嗎？舉例說明?！咎崾尽坎灰欢?。例如eq\o\al(1,1)H中沒有中子。[合作·探究][探究背景]有①eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O②H2O、D2O③S6、S8、S12④H、D、T四組微?；蛭镔|。[探究問題]1．互為同位素的是哪組？共有幾種核素？【提示】①④62．互為同素異形體的是哪組？【提示】③3．上述各組微粒或物質中共含幾種元素？【提示】3[核心·突破]元素、核素、同位素、同素異形體之間的區(qū)別和聯(lián)系1．區(qū)別名稱內容項目元素核素同位素同素異形體概念質子數(shù)相同的一類原子質子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質范圍原子原子原子單質特性只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微粒由同位素組成的單質，化學性質幾乎相同，物理性質不同由一種元素組成，可獨立存在決定因素質子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結構舉例H、C、N三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種元素eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U、互為同位素石墨與金剛石2.聯(lián)系【溫馨提醒】1．一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素，就有多少種原子。2．核素、同位素都是原子，1H、2H、3H屬同類原子，但不是同種原子。3．同位素是同一種元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體原子，如eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O互稱同位素。4．同一元素的各種核素化學性質基本相同，物理性質有一定差別。[題組·沖關]題組1同位素1．下列微粒中，互為同位素的是()A．D2O和H2O \o\al(40,19)X和eq\o\al(40,20)X\o\al(126,52)Y和eq\o\al(128,52)Y D．O2和O3【解析】同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。A項中兩物質均為化合物，D項中兩物質均為單質，B項中eq\o\al(40,19)X和eq\o\al(40,20)X的質子數(shù)不同，是兩種不同元素的原子，故只有C項符合題意?！敬鸢浮緾2．(2023·上海高考)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是()【導學號：96680001】A．Th元素的質量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質量是231C．232Th轉換成233U是化學變化D．230Th和232Th的化學性質相同【解析】232Th、230Th的質量數(shù)分別是232、230，A項錯誤；元素的相對原子質量是由各種同位素的相對原子質量與百分含量求得的平均值，B項錯誤；同位素的物理性質可以不同，但化學性質相同，D項正確；化學變化是生成新物質的變化，原子不變，而C項的原子發(fā)生變化?！敬鸢浮緿3．(2023·鄭州高一檢測)鈦(Ti)元素的同位素有eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(47,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(49,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti，下列說法中不正確的是()A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能是30B．題述中包括5種鈦元素，且質子數(shù)都是22C．題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素D．鈦的相對原子質量不可能為46，也不可能為50【解析】eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(47,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(49,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti是5種具有一定數(shù)目的質子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子，它們是5種核素。我們所說的相對原子質量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，故鈦的相對原子質量應介于46和50之間?！敬鸢浮緽4．(2023·宜昌高一檢測)已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多可能有()A．6種 B．10種C．11種 D．12種【解析】從相對分子質量來看，這些原子構成的二氧化碳分子中相對分子質量最大的是13＋18＋18＝49，最小的是12＋16＋16＝44，所以相對分子質量最多有49－44＋1＝6種?！敬鸢浮緼5．請將下列核素與其用途連線。①eq\o\al(12,6)C a．考古中推斷生物體的存在年代②eq\o\al(14,6)C b．核反應堆的燃料③eq\o\al(3,1)H c．相對原子質量的標準原子④eq\o\al(235,92)U d．同位素示蹤⑤eq\o\al(32,15)P e．制造氫彈【答案】①—c②—a③—e④—b⑤—d題組2元素、核素、同位素、同素異形體比較6．(2023·沈陽高一檢測)科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為()A．同種物質 B．同種核素C．同素異形體 D．同位素【解析】結構和性質完全相同的是同一種物質；由同一元素形成的不同單質稱為同素異形體；核素是指具有確定數(shù)目質子和中子的原子；質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素。C50、C70、C120、C540等物質都是由碳元素組成的單質，是同素異形體?！敬鸢浮緾7．下列說法正確的是()A．H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質子總數(shù)，故屬于同種元素B．18O和16O互為同位素C．Heq\o\al(18,2)O和Heq\o\al(16,2)O屬于同素異形體D．對人體有害的氡的放射性同位素eq\o\al(222,86)Rn，其原子中的質子數(shù)為136【解析】水分子和氨氣分子屬于化合物，不是元素，A不正確；18O和16O的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；由同一種元素的形成的不同單質互為同素異形體，水是化合物，C不正確；在表示原子構成時元素符號的左下角表示質子數(shù)，左上角表示質量數(shù)，則氡的放射性同位素eq\o\al(222,86)Rn，其原子中的質子數(shù)為86，D不正確。【答案】B8．簡單原子的原子結構可用如圖的表示方法來形象表示，其中●表示質子或電子，○表示中子。則下列有關①②③的敘述中正確的是()【導學號：96680002】A．①、②、③互為同位素B．①、②、③互為同素異形體C．①、②、③是三種化學性質不同的粒子D．①、②、③具有相同的質量數(shù)【解析】①表示核內1個質子，核外1個電子，②表示核內1個質子和1個中子，核外1個電子，③表示核內1個質子和2個中子，核外1個電子，三種原子的質子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，質量數(shù)不同，化學性質基本相同，所以互稱為同位素?！敬鸢浮緼9．選擇合適的序號填空。A．O2、O3、O4 \o\al(40,20)Ca和eq\o\al(40,18)ArC．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2OF．金剛石、石墨G．Na、Na＋(1)屬于同位素的是________。(2)屬于同素異形體的是________。(3)質量數(shù)相同的原子是________。(4)屬于同種元素的不同離子的是________。【解析】(1)同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，選D。(2)同素異形體是指由同種元素形成的不同單質，選A、F。(3)eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(40,18)Ar兩種原子，質量數(shù)都是40。(4)Fe2＋、Fe3＋是鐵元素帶有2個單位正電荷和3個單位正電荷的不同離子?！敬鸢浮?1)D(2)A、F(3)B(4)C【誤區(qū)警示】同位素與同素異形體判斷關鍵1弄清兩者的范疇：同位素是指原子間，而同素異形體是指單質之間。2同位素原子的電子數(shù)、質子數(shù)、化學性質相同，中子數(shù)、質量數(shù)不同。學業(yè)分層測評(一)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．(2023·濱州高一檢測)锎是錒系中的一種元素，1mg锎(eq\o\al(252,98)Cf)每秒鐘約能釋放出×109個中子，在醫(yī)學上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關說法錯誤的是()\o\al(252,98)Cf的摩爾質量為252\o\al(252,98)Cf和eq\o\al(254,98)Cf互為同位素\o\al(252,98)Cf中，質子數(shù)和電子數(shù)均為98\o\al(252,98)Cf的中子數(shù)與質子數(shù)之差為56【解析】eq\o\al(252,98)Cf的摩爾質量為252g·mol－1，A錯誤。eq\o\al(252,98)Cf與eq\o\al(254,98)Cf互為同位素，B正確。eq\o\al(252,98)Cf原子中，質子數(shù)和電子數(shù)相等，均為98，C正確。eq\o\al(252,98)Cf的中子數(shù)與質子數(shù)之差為(252－98)－98＝56，D正確。【答案】A2．關于微粒eq\o\al(37,17)X－，下列說法正確的是()A．該微粒的中子數(shù)為17B．該微粒的核外電子數(shù)為17C．該微粒的中子數(shù)為20D．該微粒的質子數(shù)為37【解析】eq\o\al(37,17)X－表示質子數(shù)為17，中子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18的氯離子，故C項正確?！敬鸢浮緾3．(2023·武漢高一檢測)據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成一種新核素镅(95Am)－235，這種新核素同鈾(92U)－235比較，下列敘述正確的是()A．具有相同的質子數(shù)B．原子核中具有相同的中子數(shù)C．具有相同的質量數(shù)D．原子核外電子總數(shù)相同【解析】新核素镅的質子數(shù)是95，鈾的質子數(shù)是92，A錯誤；新核素镅的中子數(shù)是235－95＝140，鈾的中子數(shù)是235－92＝143，B錯誤；質量數(shù)相同都是235，C正確；原子序數(shù)不同，則核外電子數(shù)也不同，D錯誤?！敬鸢浮緾4．科學家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個中子構成的粒子；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列關于這兩種粒子的說法不正確的是()A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質量數(shù)為4C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學式為O4【解析】中子是不帶電的微粒，所以“四中子”不顯電性，A選項正確；根據(jù)質量數(shù)與中子數(shù)、質子數(shù)的關系知“四中子”質量數(shù)為4，B選項正確；四個氧原子構成的分子是一種氧單質，化學式為O4，D選項正確，C選項錯誤?！敬鸢浮緾5．aR3－和bMn＋的核外電子數(shù)相等，則a值等于()A．b＋n＋3 B．b＋n－3C．b－n＋3 D．b－n－3【解析】aR3－的核外電子數(shù)為a＋3，bMn＋的核外電子數(shù)為b－n，由題意知：a＋3＝b－n，則a＝b－n－3?！敬鸢浮緿6．(2023·海南高考)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()【導學號：96680003】A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質量相同【解析】氘(eq\o\al(2,1)H)是氫元素的一種核素，含有一個質子、一個中子和一個電子，與1H互為同位素，A項、B項正確；由同種元素形成的不同單質之間互稱為同素異形體，C項錯誤；1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質量均為20，D項正確?！敬鸢浮緾7．下列說法錯誤的是()\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2是氫元素的五種不同粒子B．石墨和金剛石互為同位素，化學性質相似\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，兩者化學性質幾乎完全相同【解析】同位素是指質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素(原子)，而石墨、金剛石是由碳元素組成的兩種不同的單質。石墨和金剛石組成元素相同，結構不同，二者互為同素異形體。在組成和結構上，同位素之間的差別僅是核內中子數(shù)不同，中子呈電中性，中子數(shù)的大小對原子化學性質的影響非常小，因此同位素的化學性質幾乎完全相同。【答案】B8．(2023·石家莊高一檢測)對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O。下列有關說法正確的是()A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．H2和D2是氫元素的兩種同位素C．35和37表示的是質量數(shù)D．1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O表示同一種水分子【解析】35Cl和37Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A錯。H2和D2是單質，B錯。1Heq\o\al(16,2)O由2個普通氫原子(1H)和1個16O原子構成，其質量數(shù)之和為18；而2Heq\o\al(18,2)O由2個重氫原子(2H)和1個18O原子構成，其質量數(shù)之和為22，顯然是不同種水分子，D錯。【答案】C9．(2023·合肥質檢)某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋b\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質量數(shù)為a＋b＋nD．X原子的質量約為eq\f(b,×1023)g【解析】中子數(shù)等于質量數(shù)減去質子數(shù)，為b－a，A項錯誤；該離子含有的電子數(shù)為a＋n，B項錯誤；質量數(shù)與核外電子數(shù)無關，所以X原子的質量數(shù)為b，C項錯誤。【答案】D10．用A.質子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)，填寫下列各空格(填代號)。(1)原子種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)元素的同位素由________決定。(4)核素的相對原子質量由________決定。(5)簡單離子(如Na＋)的電荷數(shù)由________決定?！敬鸢浮?1)AB(2)A(3)AB(4)AB(5)AC11．在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N中：(1)________和________互為同位素；(2)________和________的質量數(shù)相等，但不能互稱同位素；(3)________和________的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等，所以不是同一種元素?！窘馕觥?1)6Li與7Li質子數(shù)相同，中子數(shù)不同；(2)14C與14N，質子數(shù)不同，不能互為同位素；(3)23Na與24Mg中子數(shù)相同，質子數(shù)不同?！敬鸢浮?1)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(2)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,7)N(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg12．有下列微粒：①eq\o\al(1,1)H；②eq\o\al(2,1)H；③eq\o\al(3,1)H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。就以上9種微?；卮鹨韵聠栴}：(1)共含有______種核素，分為______種不同的元素。(2)互為同位素的是(填序號)______、______、______。(3)質量數(shù)相等的微粒是(填序號)______。(4)形成的水分子共有______種?！窘馕觥恳粋€水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，不同的氫、氧原子構成不同的水分子，如1Heq\o\al(16,2)O、1Heq\o\al(18,2)O、2Heq\o\al(16,2)O、2Heq\o\al(18,2)O等為不同的水分子。【答案】(1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)12[能力提升]13．對于eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,Z)X＋兩種粒子，下列敘述正確的是()A．質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學性質幾乎相同C．一定都由質子、中子、電子構成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同【解析】本題考查了同種元素的不同原子與離子性質的比較及數(shù)量關系。eq\o\al(A,Z)X與eq\o\al(A＋1,Z)X＋的質子數(shù)相同，質量數(shù)不同，中子數(shù)也不同，A項正確；二者前者為原子，后者為離子，化學性質不同，B項錯誤；若X為氫元素，則可能無中子，C項錯誤；二者核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，D項錯誤?！敬鸢浮緼14．某元素的一種同位