高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律單元測試 第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)

第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素eq\a\vs4\al(,1.了解原子的結(jié)構(gòu)。,2.知道質(zhì)量數(shù)和\o\al(A,Z)X的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系。重點(diǎn),3.了解元素、核素、同位素的含義。重點(diǎn))原子的構(gòu)成[基礎(chǔ)·初探]1．原子及構(gòu)成微粒原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：帶有一個(gè)單位正電荷,中子：不帶電)),核外電子：帶有一個(gè)單位負(fù)電荷))對于一個(gè)確定的原子存在關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．質(zhì)量數(shù)3．原子的表示方法一般用符號eq\o\al(A,Z)X表示，字母表示意義如下：eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(表示質(zhì)量數(shù)——A,表示質(zhì)子數(shù)——Z))eq\a\vs4\al(X)——表示元素符號如eq\o\al(37,17)Cl表示質(zhì)量數(shù)為37、質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子。(1)原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子不顯電性。()(2)任何微粒的核電荷數(shù)一定等于核外電子數(shù)。()(3)23Na＋的摩爾質(zhì)量為23g。()(4)eq\o\al(35,17)Cl表示質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為35的氯原子。()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×[合作·探究][探究背景]已知有如下6種微粒：H216O、23Na＋、14NHeq\o\al(＋,4)、16O2－、16OH－、20Ne。[探究問題]1．上述6種微粒的電子數(shù)有什么關(guān)系？【提示】均為10e－微粒，故電子數(shù)相等。2．上述6種微粒的摩爾質(zhì)量分別是多少？【提示】摩爾質(zhì)量依次為18g·mol－1、23g·mol－1、18g·mol－1、16g·mol－1、17g·mol－1、20g·mol－1。3．等物質(zhì)的量的23Na＋和20Ne所含中子數(shù)之比為多少？【提示】6∶5。[核心·突破]構(gòu)成原子的微粒間的三種關(guān)系1．質(zhì)量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。(2)原子的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。2．電性關(guān)系(1)電中性微粒——原子或分子。核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)帶電離子。質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)。陽離子(Rm＋)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)＋m陰離子(Rm－)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)－m3.數(shù)量關(guān)系中子不帶電，1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，所以有：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；對于原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)?！緶剀疤嵝选?．任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不一定相等。2．有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如eq\o\al(1,1)H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋。3．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如Ne和H2O。4．原子得到電子變?yōu)殛庪x子或失去電子變?yōu)殛栯x子，改變的是核外電子，由于電子質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以簡單離子的質(zhì)量數(shù)與原子的質(zhì)量數(shù)相等。[題組·沖關(guān)]題組1原子的表示方法1．對符號eq\o\al(A,Z)X的理解正確的是()A．X元素的一種原子的中子數(shù)為ZB．X元素的一種原子的質(zhì)子數(shù)為AC．X元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為ZD．X元素的一種原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為A－Z【答案】D2．已知R2＋離子核外有a個(gè)電子，它含有b個(gè)中子。表示R原子符號正確的是()\o\al(b,a)R \o\al(a＋b－2,a－2)R\o\al(a＋b＋2,a＋2)R \o\al(a＋b,a－2)R【解析】R2＋的核外電子數(shù)為a，則其核電荷數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a＋2＋b?！敬鸢浮緾3．用符號表示下列原子：【導(dǎo)學(xué)號：96680000】(1)質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b的X原子____________________________。(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為9的氟原子__________________________________。(3)中子數(shù)為2的氫原子____________。(4)中子數(shù)分別為8、9、10的氧原子____________。(5)質(zhì)量數(shù)分別為35、37的氯原子____________?！窘馕觥拷獯鸫祟}須明確eq\o\al(A,Z)X中各符號的含義。A—質(zhì)量數(shù)，Z—質(zhì)子數(shù)，X—元素符號?！敬鸢浮?1)eq\o\al(a＋b,a)X(2)eq\o\al(18,9)F(3)eq\o\al(3,1)H(4)eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O(5)eq\o\al(35,17)Cl、eq\o\al(37,17)Cl題組2構(gòu)成原子或離子的微粒間數(shù)量關(guān)系\o\al(235,92)U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國際社會(huì)所關(guān)注。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是()A．51 B．92C．143 D．235【解析】eq\o\al(235,92)U質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，對于原子來說，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。所以原子核內(nèi)中子數(shù)與核外的電子數(shù)的差為(235－92)－92＝51。【答案】A5．(2023·濟(jì)南山師附中質(zhì)檢)下列粒子中，與NHeq\o\al(＋,4)具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A．OH－ B．F－C．Na＋ D．NH3【解析】NHeq\o\al(＋,4)的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10。A、OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，不相同，錯(cuò)誤；B、F－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9、10，不相同，錯(cuò)誤；C、Na＋的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11、10，相同，正確；D、NH3的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10、10，不相同，錯(cuò)誤。【答案】C6．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol\f(n,A＋16)(A－N＋10)molC．(A－N＋2)mol\f(n,A)(A－N＋6)mol【解析】質(zhì)子、中子在化學(xué)變化中均不變化，故R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，質(zhì)子數(shù)為(A－N)。R2＋氧化物的化學(xué)式為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO的物質(zhì)的量為eq\f(n,A＋16)mol,1molRO中含質(zhì)子(A－N＋8)mol，故ngRO中含質(zhì)子eq\f(n,A＋16)(A－N＋8)mol。【答案】A7．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________________________________________。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝______________________________________________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝____________________________________________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________。(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為__mol?！窘馕觥扛鶕?jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系可知：(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個(gè)電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的N為6＋8×2＝22。(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為n(m－x＋2)/m?！敬鸢浮?1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)n(m－x＋2)/m【易錯(cuò)提醒】原子或離子中的電性關(guān)系核素[基礎(chǔ)·初探]1．元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。2．核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。3．同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。如氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)Heq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)H名稱氫重氫超重氫符號HDT質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)0124.幾種重要的核素(1)作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標(biāo)準(zhǔn)原子為eq\o\al(12,)6C；考古中常測量eq\o\al(14,)6C的數(shù)量來推斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。(3)核反應(yīng)堆的燃料是eq\o\al(235,92)U。原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎？舉例說明?！咎崾尽坎灰欢?。例如eq\o\al(1,1)H中沒有中子。[合作·探究][探究背景]有①eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O②H2O、D2O③S6、S8、S12④H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)。[探究問題]1．互為同位素的是哪組？共有幾種核素？【提示】①④62．互為同素異形體的是哪組？【提示】③3．上述各組微?；蛭镔|(zhì)中共含幾種元素？【提示】3[核心·突破]元素、核素、同位素、同素異形體之間的區(qū)別和聯(lián)系1．區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體概念質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范圍原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒由同位素組成的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同由一種元素組成，可獨(dú)立存在決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、N三種元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三種元素eq\o\al(234,92)U、eq\o\al(235,92)U、eq\o\al(238,92)U、互為同位素石墨與金剛石2.聯(lián)系【溫馨提醒】1．一種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素，就有多少種原子。2．核素、同位素都是原子，1H、2H、3H屬同類原子，但不是同種原子。3．同位素是同一種元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體原子，如eq\o\al(16,8)O、eq\o\al(17,8)O、eq\o\al(18,8)O互稱同位素。4．同一元素的各種核素化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)有一定差別。[題組·沖關(guān)]題組1同位素1．下列微粒中，互為同位素的是()A．D2O和H2O \o\al(40,19)X和eq\o\al(40,20)X\o\al(126,52)Y和eq\o\al(128,52)Y D．O2和O3【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素。A項(xiàng)中兩物質(zhì)均為化合物，D項(xiàng)中兩物質(zhì)均為單質(zhì)，B項(xiàng)中eq\o\al(40,19)X和eq\o\al(40,20)X的質(zhì)子數(shù)不同，是兩種不同元素的原子，故只有C項(xiàng)符合題意?！敬鸢浮緾2．(2023·上海高考)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：96680001】A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同【解析】232Th、230Th的質(zhì)量數(shù)分別是232、230，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與百分含量求得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而C項(xiàng)的原子發(fā)生變化?！敬鸢浮緿3．(2023·鄭州高一檢測)鈦(Ti)元素的同位素有eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(47,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(49,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti，下列說法中不正確的是()A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能是30B．題述中包括5種鈦元素，且質(zhì)子數(shù)都是22C．題述中包括5種鈦原子，即鈦的5種核素D．鈦的相對原子質(zhì)量不可能為46，也不可能為50【解析】eq\o\al(46,22)Ti、eq\o\al(47,22)Ti、eq\o\al(48,22)Ti、eq\o\al(49,22)Ti、eq\o\al(50,22)Ti是5種具有一定數(shù)目的質(zhì)子(均為22)和一定數(shù)目的中子(分別是24、25、26、27、28)的原子，它們是5種核素。我們所說的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，故鈦的相對原子質(zhì)量應(yīng)介于46和50之間。【答案】B4．(2023·宜昌高一檢測)已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O。由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多可能有()A．6種 B．10種C．11種 D．12種【解析】從相對分子質(zhì)量來看，這些原子構(gòu)成的二氧化碳分子中相對分子質(zhì)量最大的是13＋18＋18＝49，最小的是12＋16＋16＝44，所以相對分子質(zhì)量最多有49－44＋1＝6種?！敬鸢浮緼5．請將下列核素與其用途連線。①eq\o\al(12,6)C a．考古中推斷生物體的存在年代②eq\o\al(14,6)C b．核反應(yīng)堆的燃料③eq\o\al(3,1)H c．相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子④eq\o\al(235,92)U d．同位素示蹤⑤eq\o\al(32,15)P e．制造氫彈【答案】①—c②—a③—e④—b⑤—d題組2元素、核素、同位素、同素異形體比較6．(2023·沈陽高一檢測)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它們互稱為()A．同種物質(zhì) B．同種核素C．同素異形體 D．同位素【解析】結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)；由同一元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體；核素是指具有確定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素。C50、C70、C120、C540等物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，是同素異形體?！敬鸢浮緾7．下列說法正確的是()A．H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)，故屬于同種元素B．18O和16O互為同位素C．Heq\o\al(18,2)O和Heq\o\al(16,2)O屬于同素異形體D．對人體有害的氡的放射性同位素eq\o\al(222,86)Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136【解析】水分子和氨氣分子屬于化合物，不是元素，A不正確；18O和16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，B正確；由同一種元素的形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，水是化合物，C不正確；在表示原子構(gòu)成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則氡的放射性同位素eq\o\al(222,86)Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為86，D不正確?！敬鸢浮緽8．簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖的表示方法來形象表示，其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：96680002】A．①、②、③互為同位素B．①、②、③互為同素異形體C．①、②、③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】①表示核內(nèi)1個(gè)質(zhì)子，核外1個(gè)電子，②表示核內(nèi)1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，核外1個(gè)電子，③表示核內(nèi)1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，核外1個(gè)電子，三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，所以互稱為同位素?！敬鸢浮緼9．選擇合適的序號填空。A．O2、O3、O4 \o\al(40,20)Ca和eq\o\al(40,18)ArC．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2OF．金剛石、石墨G．Na、Na＋(1)屬于同位素的是________。(2)屬于同素異形體的是________。(3)質(zhì)量數(shù)相同的原子是________。(4)屬于同種元素的不同離子的是________?！窘馕觥?1)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，選D。(2)同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，選A、F。(3)eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(40,18)Ar兩種原子，質(zhì)量數(shù)都是40。(4)Fe2＋、Fe3＋是鐵元素帶有2個(gè)單位正電荷和3個(gè)單位正電荷的不同離子?！敬鸢浮?1)D(2)A、F(3)B(4)C【誤區(qū)警示】同位素與同素異形體判斷關(guān)鍵1弄清兩者的范疇：同位素是指原子間，而同素異形體是指單質(zhì)之間。2同位素原子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、化學(xué)性質(zhì)相同，中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同。學(xué)業(yè)分層測評(一)(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．(2023·濱州高一檢測)锎是錒系中的一種元素，1mg锎(eq\o\al(252,98)Cf)每秒鐘約能釋放出×109個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()\o\al(252,98)Cf的摩爾質(zhì)量為252\o\al(252,98)Cf和eq\o\al(254,98)Cf互為同位素\o\al(252,98)Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98\o\al(252,98)Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56【解析】eq\o\al(252,98)Cf的摩爾質(zhì)量為252g·mol－1，A錯(cuò)誤。eq\o\al(252,98)Cf與eq\o\al(254,98)Cf互為同位素，B正確。eq\o\al(252,98)Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，均為98，C正確。eq\o\al(252,98)Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(252－98)－98＝56，D正確?！敬鸢浮緼2．關(guān)于微粒eq\o\al(37,17)X－，下列說法正確的是()A．該微粒的中子數(shù)為17B．該微粒的核外電子數(shù)為17C．該微粒的中子數(shù)為20D．該微粒的質(zhì)子數(shù)為37【解析】eq\o\al(37,17)X－表示質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18的氯離子，故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾3．(2023·武漢高一檢測)據(jù)新華社報(bào)道，我國科學(xué)家首次合成一種新核素镅(95Am)－235，這種新核素同鈾(92U)－235比較，下列敘述正確的是()A．具有相同的質(zhì)子數(shù)B．原子核中具有相同的中子數(shù)C．具有相同的質(zhì)量數(shù)D．原子核外電子總數(shù)相同【解析】新核素镅的質(zhì)子數(shù)是95，鈾的質(zhì)子數(shù)是92，A錯(cuò)誤；新核素镅的中子數(shù)是235－95＝140，鈾的中子數(shù)是235－92＝143，B錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)相同都是235，C正確；原子序數(shù)不同，則核外電子數(shù)也不同，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列關(guān)于這兩種粒子的說法不正確的是()A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學(xué)式為O4【解析】中子是不帶電的微粒，所以“四中子”不顯電性，A選項(xiàng)正確；根據(jù)質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系知“四中子”質(zhì)量數(shù)為4，B選項(xiàng)正確；四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子是一種氧單質(zhì)，化學(xué)式為O4，D選項(xiàng)正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾5．a(chǎn)R3－和bMn＋的核外電子數(shù)相等，則a值等于()A．b＋n＋3 B．b＋n－3C．b－n＋3 D．b－n－3【解析】aR3－的核外電子數(shù)為a＋3，bMn＋的核外電子數(shù)為b－n，由題意知：a＋3＝b－n，則a＝b－n－3。【答案】D6．(2023·海南高考)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：96680003】A．氘(D)原子核外有1個(gè)電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相同【解析】氘(eq\o\al(2,1)H)是氫元素的一種核素，含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)中子和一個(gè)電子，與1H互為同位素，A項(xiàng)、B項(xiàng)正確；由同種元素形成的不同單質(zhì)之間互稱為同素異形體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量均為20，D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾7．下列說法錯(cuò)誤的是()\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋和H2是氫元素的五種不同粒子B．石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似\o\al(1,1)H和eq\o\al(2,1)H是不同的核素D．12C和14C互為同位素，兩者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【解析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素(原子)，而石墨、金剛石是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)。石墨和金剛石組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同素異形體。在組成和結(jié)構(gòu)上，同位素之間的差別僅是核內(nèi)中子數(shù)不同，中子呈電中性，中子數(shù)的大小對原子化學(xué)性質(zhì)的影響非常小，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！敬鸢浮緽8．(2023·石家莊高一檢測)對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O。下列有關(guān)說法正確的是()A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．H2和D2是氫元素的兩種同位素C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D．1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O表示同一種水分子【解析】35Cl和37Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A錯(cuò)。H2和D2是單質(zhì)，B錯(cuò)。1Heq\o\al(16,2)O由2個(gè)普通氫原子(1H)和1個(gè)16O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為18；而2Heq\o\al(18,2)O由2個(gè)重氫原子(2H)和1個(gè)18O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為22，顯然是不同種水分子，D錯(cuò)?！敬鸢浮緾9．(2023·合肥質(zhì)檢)某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋b\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,×1023)g【解析】中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為b－a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為a＋n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿10．用A.質(zhì)子數(shù)、B.中子數(shù)、C.核外電子數(shù)，填寫下列各空格(填代號)。(1)原子種類由________決定。(2)元素種類由________決定。(3)元素的同位素由________決定。(4)核素的相對原子質(zhì)量由________決定。(5)簡單離子(如Na＋)的電荷數(shù)由________決定?！敬鸢浮?1)AB(2)A(3)AB(4)AB(5)AC11．在eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(24,12)Mg、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N中：(1)________和________互為同位素；(2)________和________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；(3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素?！窘馕觥?1)6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；(2)14C與14N，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素；(3)23Na與24Mg中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同?！敬鸢浮?1)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(2)eq\o\al(14,6)Ceq\o\al(14,7)N(3)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg12．有下列微粒：①eq\o\al(1,1)H；②eq\o\al(2,1)H；③eq\o\al(3,1)H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。就以上9種微?；卮鹨韵聠栴}：(1)共含有______種核素，分為______種不同的元素。(2)互為同位素的是(填序號)______、______、______。(3)質(zhì)量數(shù)相等的微粒是(填序號)______。(4)形成的水分子共有______種?！窘馕觥恳粋€(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，不同的氫、氧原子構(gòu)成不同的水分子，如1Heq\o\al(16,2)O、1Heq\o\al(18,2)O、2Heq\o\al(16,2)O、2Heq\o\al(18,2)O等為不同的水分子?！敬鸢浮?1)95(2)①②③④⑤⑥⑦(3)⑧⑨(4)12[能力提升]13．對于eq\o\al(A,Z)X和eq\o\al(A＋1,Z)X＋兩種粒子，下列敘述正確的是()A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同【解析】本題考查了同種元素的不同原子與離子性質(zhì)的比較及數(shù)量關(guān)系。eq\o\al(A,Z)X與eq\o\al(A＋1,Z)X＋的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，中子數(shù)也不同，A項(xiàng)正確；二者前者為原子，后者為離子，化學(xué)性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為氫元素，則可能無中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；二者核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼14．某元素的一種同位