高中化學(xué)蘇教版微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題綜合 一等獎

專題一單元檢測(時間：50分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27P－31Cl－一、單項選擇題：本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分。1．以下互稱為同素異形體的是()。A．金剛石和石墨B．氰酸銨(NH4CNO)和尿素[CO(NH2)2]C．D2和T2D．1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()。A．含17個中子的鎂元素的核素符號：eq\o\al(29,17)MgB．CH4分子的比例模型：C．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．HF的電子式：H＋[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]－3．下列敘述中錯誤的是()。A．原子半徑：Na>Si>ClB．穩(wěn)定性：SiH4<HCl<H2SC．金屬性：Na>Mg>AlD．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO44．某陽離子ARn＋，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為()。A．(n＋x)、(A－n＋x)B．(A－n)、(n－x－A)C．(n＋x)、(A－n－x)D．(x－n)、(A－x＋n)5．下列說法中錯誤的是()。A．固體KH2PO4溶于水：離子鍵及共價鍵被破壞B.最高價氧化物的晶體類型相同的主族：ⅠA族C.中子數(shù)相同的原子：22Na、23Mg、24Al、25SiD.固體升華時無化學(xué)鍵被破壞的晶體：干冰、碘6．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖1－1所示。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組是()。A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P圖1－1二、雙項選擇題：本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。7．美國科學(xué)家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是()。A．人們不能用肉眼看到“納米車”的運動B．C60分子內(nèi)只存在共價鍵C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同位素8．運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是()。A．砷(As)的最高價氧化物的水化物是一種強酸B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是易溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒的氣體，比H2S更不穩(wěn)定題號12345678答案三、非選擇題：本大題共4小題，共64分。按照題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明，方程式和重要的演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。9．(15分)(1)原子序數(shù)為19的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________，它在周期表的位置為____________________。(2)在第3周期中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是________，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強的化合物的化學(xué)式是________，原子半徑最大的金屬元素的名稱是________，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。(3)按要求完成下列各空。①CO2的電子式：____________。②氨氣的結(jié)構(gòu)式：____________。③Na2O2的電子式：____________。10．(16分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制氯水③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A.浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模候炞C同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。(2)實驗用品：略。(3)實驗內(nèi)容：(填寫題給信息表中相應(yīng)的大寫英文字母，并在有空格處寫出相對應(yīng)的離子方程式)實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式①不填②③④不填⑤C⑥(4)實驗結(jié)論：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)問題與討論：請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．(16分)X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中原子序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試回答下列問題：(1)X、Y、Z、W四種元素符號分別是________、________、________、________。(2)由X、Y、Z所形成的離子化合物是__________，它與W的最高價氧化物的水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是：____________________________________________________________________________。(3)Y的單質(zhì)的電子式為__________，其中的化學(xué)鍵屬于________(填“離子”或“共價”)鍵。12．(17分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號或者化學(xué)式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②3③④⑤⑥⑦4⑨⑧⑩(1)①～⑩元素中，金屬性最強的是________。(2)①～⑩元素中，最高價氧化物的水化物對應(yīng)呈兩性的化合物是__________，該化合物與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________。(3)①～⑩元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物是________，畫出⑦元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________。(4)⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是__________________________。(5)①、②、⑨三種元素組成化合物含有的化學(xué)鍵類型：____________________；①、④兩種元素形成的化合物的晶體類型：____________。答案1．A3．B解析：B項中穩(wěn)定性的順序是SiH4<H2S<HCl。4．C6．C解析：令A(yù)的原子序數(shù)為x，則由已知，B、C的原子序數(shù)分別為x＋7、x＋9，由題中三者原子序數(shù)關(guān)系有：2x＝16，x＝8，A為O元素，B、C分別為P、Cl元素。7．AB8．AC解析：砷(As)和N、P同主族，非金屬性：N>P>As，H3PO4只是中強酸，As的最高價氧化物的水化物不可能為強酸，A錯；鍶(Sr)和Ca、Ba同主族，金屬性：Ca<Sr<Ba，CaSO4微溶于水，BaSO4難溶于水，SrSO4不可能易溶于水，C錯。9．(15分)(1)第4周期ⅠA族(2)ArHClO4NaOH鈉10．(16分)(3)①B②FH2S＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋S↓③A2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑④D⑤2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑⑥EAl3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(5)同周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的束縛能力增強，原子半徑減小，原子的失電子能力減弱，而得電子能